銅能發生哪些化學反應

Ⅰ 金屬銅可以和什麼反應

1、與氧氣的反應

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅：

Ⅱ 銅在不加熱的情況下會和哪些氣體發生化學反應

你好！
銅會與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質緩慢反應，生成銅綠，也叫孔雀石。就是我們平時在銅的外表看見的一層綠色的銹。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。

Ⅲ 有關銅的化學方程式

一、銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅：

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銅位於元素周期表第11族，同族的還有銀和金，這些金屬的共同特點有延展性高、導電性好。這些元素的原子最外層只有一個電子，位於s亞層，次外層電子d亞層全滿。原子間的相互作用以s亞層電子形成的金屬鍵為主，而全滿的d亞層的影響不大。

與d亞層未滿的金屬原子不同，銅的金屬鍵共價成分不多，而且很弱，所以單晶銅硬度低、延展性高。宏觀上，晶格中廣泛存在的缺陷（如晶界），阻礙了材料在外加壓力下的流動，從而使硬度增加。因此，常見的銅是細粒多晶，硬度比單晶銅更高。

銅不但柔軟，導電性（59.6×106S/m）、導熱性（401W/(m·K)）也好，室溫下在金屬單質中僅次於銀。這是因為室溫下電子在金屬中運動的阻力主要來自於電子因晶格熱振動而發生的散射，而較柔軟的金屬散射則較弱。銅在露天環境下所允許的最大電流密度為3.1×106A/m2（橫截面），更大的電流就會使之過熱。像其他金屬一樣，銅和其他金屬並置會發生電化腐蝕。

銅是四種天然色澤不是灰色或銀色的金屬元素之一，另外三種是銫、金（黃色）和鋨（藍色）。純凈的銅單質呈橙紅色的，接觸空氣以後失去光澤而變紅。銅的這種特殊顏色是由於全滿的3d亞層和半滿的4s亞層之間的電子躍遷——這兩個亞層之間的能量差正好對應於橙光。銫和金呈黃色也是這個原理。

Ⅳ 銅的化學反應

中學階段
關於銅常見的化學反應有：
2Cu+O₂ =高溫= 2CuO
4Cu+O₂==2Cu₂O（氧氣不足,或溫度1000℃以上）
2Cu+O₂+H₂O+CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃
2Cu+4HCl+O₂=2CuCl₂+2H₂O
Cu+4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
Cu+Cl₂=點燃=CuCl₂
Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂
Cu+2H2SO4(濃）=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O
等等

Ⅳ 銅和什麼會起化學反應

1.與非金屬反應：2Cu + O2 =加熱= 2CuO Cu + Cl2 =點燃= CuCl2
2.與酸反應：Cu + 2H2SO4 =加熱= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
等等
3.與鹽反應：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 等
這些都是中學化學中，銅發生的常見反應。

Ⅵ 銅與氧氣反應的化學方程式

銅與氧氣反應的化學方程式：2cu+o₂=2cuo

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅。

在潮濕的空氣中放久後，銅表面會慢慢生成一層銅綠（鹼式碳酸銅），銅綠可防止金屬進一步腐蝕，其組成是可變的。

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在電位序（金屬活動性順序）中，銅族元素都在氫以後，所以不能置換稀酸中的氫。但當有空氣存在時，銅可先被氧化成氧化銅，然後再與酸作用然後緩慢溶於這些稀酸中。

二價銅鹽是最常見的銅化合物，其水合離子常呈藍色，而氯做配體則顯綠色，是藍銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。銅質建築結構受腐蝕後會產生銅綠（鹼式碳酸銅）。裝飾藝術主要使用金屬銅和含銅的顏料。

Ⅶ 銅能跟日常生活中的什麼物質發生化學效應

銅跟空氣中的水、二氧化碳、氧氣會生成銅銹（或者叫銅綠，鹼式碳酸銅），這是最常見的了，還有和氧氣，加熱下生成氧化銅。。。

Ⅷ 銅能與什麼反應

按類別分：Cu是金屬單質
首先是金屬活動性順序：Cu單質可以把它後面的金屬離子組成的溶液中相應的金屬離子置換出來：Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+
然後金屬與氧氣反應： 2Cu + O2 =點燃= 2CuO （氧化銅）；2CuO + O2 =高溫= 4Cu2O （氧化亞銅）
這裡面還有銅銹的生成： 2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3 （鹼式碳酸銅）
還有一些強氧化劑的反應：
Cu和濃H2SO4：Cu + 2H2SO4（濃）=加熱= CuSO4 + SO2（氣體）+ 2H2O
Cu和HNO3： Cu + 4HNO3（濃） == Cu（NO3）2 + 2NO2（氣體）+ 2H2O
3Cu + 8HNO3 （稀）== 3Cu（NO3）2 + 2NO（氣體）+ 4H2O
還有就是與原電池或電解池的反應了：
原電池中和金屬活動性差不多，前置後；電解池裡只要把Cu接到陽極就好了，金屬在陽極率先失電子