高中化學如何判斷熔點大小

❶ [高中化學]物質的熔點高低怎樣判定(含選擇題1)

可見，常溫，是比O2的沸點高
I2的熔點低
Hg的熔點高，那麼，例如20攝氏度，三者的熔點高低為O2
<H<gI2
B
SiO2是原子晶體，熔點高
C
Na
K
Rb
同主族金屬性越來越高A
常溫下，O2氣態
I2固態
Hg液態

❷ 高中化學如何比較熔沸點

一般來說，原子晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體（除少數外）>分子晶體。

例如：金屬晶體的熔沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、擦、絕等。

同類型晶體熔沸點高低的比較：

同一晶體類型的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括范德華力和氫鍵。

①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。

②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI>HBr>HF>HC1；沸點：HF>HI>HBr>HCl。

③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。例如：正戊烷>異戊烷>新戊烷；互為同分異構體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點高低的順序是鄰>間>對位化合物。

(2)高中化學如何判斷熔點大小擴展閱讀

物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。

一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。

對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小（金屬鉍、銻等也是如此）當壓強增大時冰的熔點要降低。

另一個就是物質中的雜質，平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純凈的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化。

例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。

飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。

❸ 熔點高低怎樣判斷

1、同晶體類型物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。

2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。

3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。

(3)高中化學如何判斷熔點大小擴展閱讀：

物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（納米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。

熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。而DNA分子的熔點一般可用Tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點。

在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點范圍或稱熔距、熔程）。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。

測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。

相同條件不同狀態物質

一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。

二、不同類型晶體的比較規律

一般來說，不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。

原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。

三、同種類型晶體的比較規律

⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。

例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸點高低為：金剛石>碳化硅>晶體硅。

⒉離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。

例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。

⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。

⒋金屬晶體：熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。

❹ 高中化學：怎麼比較金屬單質的熔沸點大小

因為熔沸點遞變在周期表中並不是完全有規律的，所以希望不要一味追求結論，理解才是最重要的，一旦理解了判斷的原理，元素周期表自然就掌握好了。

首先，判斷元素單質的熔沸點要先判斷其單質的晶體類型，晶體類型不同，決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。

所以第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，所以鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。
第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次升高。

用這樣的方法去判斷同主族元素的熔沸點遞變規律就行了，因為理解才是最重要的。

同周期的話，不太好說了。
通常會比較同一類型的元素單質熔沸點，比如說比較Na、Mg、Al的熔沸點，則由金屬鍵鍵能決定，Al所帶電荷最多，原子半徑最小，所以金屬鍵最強，故熔沸點是：Na<Mg<Al。

非金屬元素
一般不會比較它們單質之間的熔沸點，一般比較他們的氫化物的熔沸點。比較時要注意CH4、NH3、H2O、HF他們的分子間除分子間作用力外，還有氫鍵，所以同主族氫化物熔沸點他們是最高的，其餘的按分子間作用力大小排列。如氧族元素氫化物的熔沸點是：H2O>H2Te>H2Se>H2S；鹵素：HF>HI>HBr>HCl。
同周期比較的話，是從左至右熔沸點依次升高，因為氣態氫化物的熱穩定性是這樣遞變的。

另外有時還要注意物質的類型，比如讓你比較金剛石、鈣、氯化氫的熔沸點，只要知道金剛石是原子晶體，熔沸點最高，其次是金屬鈣，最後是分子晶體氯化氫。

還有原子晶體的：比較金剛石、晶體硅、碳化硅的熔沸點，那就要看共價鍵了，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，故熔沸點：金剛石>碳化硅>晶體硅。

熔沸點與原子結構的關系很復雜。因為各元素單質的晶體類型不同，首先要看相應的晶體類型才能下結論。通常只有相同類型，相似結構的晶體之間才有可比性。

對於分子晶體來說，影響熔沸點的是分子間作用力的大小，以及可能出現的氫鍵。
對於離子晶體來說，影響熔沸點的則是離子鍵的強度。
對於原子晶體來說，影響熔沸點的則是原子間共價鍵的強度。
對於金屬晶體來說，影響熔沸點的則是金屬鍵的強度。
對於分子晶體來說，原子結構不能直接影響單質的熔沸點，必須要看形成的分子的結構。通常有極性的分子，分子量大的分子，分子間作用力會大些，熔沸點會高些。如果有氫鍵，則會大大提高熔沸點。
對於原子晶體來說，主要看共價鍵的強度。通常短程、小個原子之間共價鍵很強，相應晶體熔沸點高。由於共價鍵本來就是相對很強的作用力，所以原子晶體的熔沸點一般都相當高。
對於離子晶體來說，主要看離子鍵的強度。穩定性強的離子，小個的離子，其離子鍵強度高，相對來說熔沸點就高。
金屬晶體的情況最復雜。因為金屬類型多，外層電子排布各異，金屬鍵的本質雖然類似，但是具體情況懸殊。熔點從汞的低於零度，到鎢的3000度以上都有。
對於鹼金屬來說，外層都只有一個電子，是金屬晶體。隨著原子量增加，外層電子受到的約束越來越小，原子間的金屬鍵越來越鬆散，因此熔點越來越小。
鹵素則都是雙原子的分子晶體，鹵素原子序數越大氧化性是越弱，因為原子半徑增大，原子核對電子的束縛越弱，越不容易得到電子，反而有的會失去電子成為陽離子。鹵素氧化性是隨著序數的增大而降低，即還原性是升高的。熔沸點的高低取決於分子間作用力，而與化學性質（氧化性或還原性）無關，化學性質是最外層電子決定的。

汞是常溫下唯一的呈液態的金屬，它具有金屬光澤，具導電能力，有很大的密度，具有很強的還原性，能發生顏色反應等很多金屬獨有的性質，對了，不可以和金屬形成化合物，和非金屬間是由離子鍵相連的。

❺ 高中化學中～單質或化合物熔沸點大小的判斷有什麼方法么

原子晶體：原子半徑越小，熔沸點越高；離子晶體：電荷越多，離子半徑越小，熔沸點越高；金屬晶體：陽離子越多，半徑越小，熔沸點越高；分子晶體，相對分子質量越大，分子極性越大，熔沸點越高

❻ 高中化學 比較熔點大小

一般而言，熔點原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體，金剛石、硅晶體、SiO2、Si等為原子晶體熔點都較高，金屬晶體熔點一般與活性有關，活性高熔點低順序為二氧化硅>氯化鉀> 鈉>苯酚 ，鈉是活潑金屬熔點是較低

❼ 熔點高低怎麼判斷

同種晶體類型，看作用力強弱。

原子晶體，一般原子半徑越小，即共價鍵越強，熔沸點越高，常見的原子晶體有金剛石、碳化硅、硅、二氧化硅和氮化硅等。

離子晶體，一般離子半徑越小，所帶電荷數越多，即離子鍵越強，熔沸點越高。一般含有金屬元素和銨根的都是離子晶體。

分子晶體，一般能形成氫鍵的熔沸點較高，不含氫鍵的相對分子質量越大熔沸點越高。氫鍵是特殊的分子間作用力，所以即分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點越高。通常要形成氫鍵要有氮、氧、氟元素中的至少一種和氫元素。

測定方法：

在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點范圍或稱熔距、熔程）。

但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。

測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。

❽ 化合物熔點大小比較

1、分子量越大熔點越高。

2、分子量相同的就看支鏈，支鏈越多熔點越低。

3、對稱性好的分子，由於晶格間可以排列很緊密，從而造成熔點會反常高，環己烷的熔點在題目中最高就是這個原因。

(8)高中化學如何判斷熔點大小擴展閱讀：

1、化合物為由二種或二種以上不同元素所組成的純凈物。組成此化合物的不同原子間必以一定比例存在，換言之，化合物不論來源如何，其均有一定組成。在日常生活里，氯化鈉、及蒸餾水，均為常見的化合物。

2、由這些化合物中，人們發現它們的性質彼此各不相同，食鹽為鈉原子和氯原子所組成；糖為碳、氫及氧等原子所組成；氫氣在氧中燃燒則反應生成水。這些事實，表示二種或多種物質可以反應生成一種新物質，這新物質就是化合物。

3、新物質的性質和原物質的性質完全不同。通常化學上藉此方式來決定一質之該性是否為化合物。又假如一純質可以分解為二種或二種以上之質，則原來之質必為化合物。例如熔融食鹽，通以電流，可完全分解為鈉及氯原子，故食鹽為一種化合物。

4、在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。

5、因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。

6、首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。

7、針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。

8、離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。