化學中的酸怎麼分類

1. 化學中什麼是酸類物質

酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

酸的通性：

1、酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；

2、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；

3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水；

4、酸能與鹼反應生成鹽和水；

5、酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸；

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小於7，酸的名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H」，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。

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1、硫酸的物理性質和用途

物理性質：硫酸是無色粘稠狀液體，無特殊氣味。

用途：硫酸是重要的化工原料，可用於生產化肥、農葯、冶煉金屬等。

2、濃硫酸的特性

腐蝕性：濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。

吸水性：濃硫酸具有很強的吸水性，常用來乾燥O₂、H₂、CO等酸性或中性氣體。

3、鹽酸的物理性質和用途

物理性質：鹽酸是一種無色液體，易揮發，打開瓶蓋後有刺激性氣味，瓶口有白霧產生。

用途：鹽酸可用於金屬表面除銹，製造葯物，人體胃液中含有鹽酸可幫助消化。

2. 化學中 酸鹼鹽 都有什麼分類

鹽的分類
正鹽：就是金屬離子（銨根）與酸根結合，如氯化鈉，碳酸鈉，硝酸鉀等等（總之不含氫）
酸式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫結合，如碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等（總之含氫的鹽）
鹼式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫氧根結合，如鹼式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）
酸的分類
有機酸：有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)、亞磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等（不予討論）
無機酸：一元酸是一個酸分子只能電離出一個H+離子

二酸是一個酸分子只能電離出兩個H+離子，如硫酸

三元酸是一個酸分子只能電離出三個H+離子，如H3PO4
（磷酸）
另外：強酸是指現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa<0(或=0)的為強酸(注:pKa
2左右為中強酸，7左右為弱酸。）
簡單來說就是在溶液中電離出來的氫離子的濃度（氫離子電離得多即強酸，否則為弱酸。對於鹼來說也是類似，看OH-的電離多少，如氫氧化鈉能在水中電離出許多OH-，所以為強鹼。

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3. 化學里共有哪些酸

常見的三種酸：鹽酸、硫酸、硝酸。
其他如：硼酸、碳酸、亞硝酸、氫氟酸、硅酸、磷酸、偏磷酸、亞磷酸、亞硫酸、氫硫酸、氫氰酸、高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸、甲酸、醋酸、苯甲酸等等。有機酸就有很多。

4. 化學中，酸的分類依據是什麼

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）

強酸(HCl等) 中強酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

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常見酸的性質：

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）

大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe₂O₃）、輝銻礦（Sb₂S₃）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO₂)等樣品。

2、硝酸(HNO₃)

具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。

3、硫酸（H₂SO₄）

除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。

參考資料來源：網路—酸

5. 化學中什麼是酸！

化學上，電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。

即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

酸的分類：

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）

強酸(HCl等) 中強酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸

強氧化性酸（HNO₃等）

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化學上常見的酸

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中。

另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe₂O₃）、輝銻礦（Sb₂S₃）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO₂)等樣品。

2、硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。

幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H₂S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。除此之外，硝酸還很不穩定，在加熱或光照的條件下能夠分解成水、二氧化氮和氧氣，並且硝酸濃度越高，就越容易分解。

硝酸還有強氧化性，它能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，氮元素化合價降低，變為二氧化氮或一氧化氮（濃硝酸與金屬非金屬等反應生成二氧化氮，稀硝酸則生成一氧化氮）。另外，硝酸還可與蛋白質反應，使之變黃。

3、硫酸（H₂SO₄）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。

硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白霧（SO₃）來驅除。

6. 酸有多少種分類方法，各是什麼

5種

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）

強酸(HCl等) 中強酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸

強氧化性酸（HNO₃等）

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酸在化學中主要有以下三種定義：

1、阿倫尼烏斯酸。指的是溶解於水時釋放出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。

2、布朗斯特-勞里（Brønsted-Lowry）酸。這種定義認為能提供質子的粒子是酸，能接受質子的粒子是鹼。參看酸鹼質子論。它比阿倫尼烏斯的定義要廣泛，因為這種定義下的酸包含了不溶於水的物質。

3、路易斯酸。酸被定義為電子的接受者，這是范圍最廣泛的定義，因為路易斯酸鹼不需要氫或氧的存在。參看酸鹼電子論。

7. 化學問題：酸，鹼，鹽的如何分類，它們的特徵是什麼

酸嘛,簡單來說就是以H離子開頭的,鹼就是含有OH根離子的,鹽就是金屬與酸根離子的結合的化合物
酸

acid
一、化學-酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、
硫酸（H2SO4）、硝酸(
HNO3
)、磷酸（H3PO4）
碳酸(H2CO3)
在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的
，
因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。

酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S.
Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J.
M.
Bronsted)-羅瑞(T.
M.
Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G.
N.
Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽.
鹼
化學中的鹼

【一般定義】

通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。

在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。

【鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。

另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。
鹽
化學-鹽

酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。