初中化學計算題怎麼找溶質

A. 初三化學計算題怎麼解

在目前看來，初中階段比較難把握的還是計算題，上課說的再詳細，復習的次數再多，仍然有學生反應，不懂，似懂非懂。有的時候真的是泄氣，不知道是自己在那個環節出了問題，總感覺講的已經是很清楚，但是結果還是不樂觀。對此，我認真的做了分析，我收集了一些歷年來達州化學的中考題，我總結了下。達州的化學計算題，目標基本上是鎖在兩點，溶質的質量分數和有關化學方程式的計算混合計算。當然這兩個本來就是初中階段的兩大計算題考點，在各個教材以及各個地區都是差不多的。所以我就針對這兩個考點來分析。在上課的時候，我們總是說了很多很多，學生還是不理解。其實計算題，這一節的關鍵還是要學生多練。但是老師得做好引導，教會學生一個清晰的思路。我總結了一下。具體如下。一、有關溶質質量分數的問題。這個內容，在考查的時候無非是三種情況：簡單的直接計算，有關密度體積的計算，稀釋、濃縮的計算，但是講二三合在一起的居多，但是在講解的時候，我們仍然得循規蹈矩，一步一步的來，首先是由簡到難。關鍵是讓學生掌握方法。在這個內容中，總共涉及到4個量，溶質的質量，溶液的質量，溶劑的質量，溶質的質量分數。就這幾個量，但是在我們經常計算的時候，我們所利用的公式中只含有三個量，所以我們要處處圍繞這三個量來求解。無論什麼時候，我們都得找到溶質的質量，溶液的質量，溶質的質量分數。表明是已知的還是未知的。那麼一切變簡化多了。而且在這里我們要特別注意的是，我們所說的溶質的質量，溶液的質量，溶質的質量分數都必須是針對同一主體。現在再來看上述的幾種情況，首先簡單計算很簡單，就是有的時候告訴溶質的質量，溶劑的質量，此時我們就要換為溶液的質量。有關密度，體積的，我們首先講其換為質量，當然密度、體積必須是同一主體，最後稀釋問題。顯然是在加溶劑，那麼不變的，溶質，變的是溶液。濃縮有兩種情況，加溶質，那麼此時變的就是溶質，隨之溶液也發生變化。另一種減溶劑，溶質不變，變溶液。只要學生把這個弄清楚了，就好了。二、有關化學方程式的計算。這個內容是在前面的內容的基礎上學習的，在這類計算題中，我們要掌握最關鍵的定律，就是質量守恆定律。其中質量守恆定律起到兩個作用，反應前後質量相等，反應前後原子個數相等。另一個就是書寫化學反應方程式。掌握了這兩點，那也就簡化了，既然是質量守恆，所以在計算的過程中一切都是圍繞這質量來說的。就是前面所學的相對分子質量之比等於質量之比。根據此建立比例式。包含已知量的質量，相對分子質量。未知量的質量，相對分子質量。告訴密度體積的將其轉化為質量就好。關鍵在於找已知量。我們通常能用作已知量的，完全反應的物質，純凈物，單質，生物的氣體，沉澱。只要算出來要求的量，那麼至於純度、分解率等等就直接套公式就好。

B. 初三化學計算題、怎麼求溶質、溶液、溶質的質量分數、溶液的質量分數

首先你要明白，溶液由溶質和溶劑兩部分組成，所以可得 （指質量）溶質+溶劑=溶液，
溶質質量分數=溶質質量/溶液質量*100%，一般題目說溶液的質量分數就是指溶質質量分數，如有特殊說明必會寫明是溶劑的質量分數，溶劑質量分數=溶劑質量/溶液質量*100%

C. 怎樣確定化學計算題中的溶質

要特別留意是否有與溶劑（一般是水）反應的物質。簡單來說就是不管反應多麼復雜，等最後世界都清凈了（……），再分析剩下的都有什麼，哪個沉澱哪個氣體哪個足量哪個過量……什麼的。

D. 初三化學計算題，怎麼求溶質，溶液

溶質可以是固體(如溶於水中的糖)、或氣體(如溶於碳酸飲料中的二氧化碳），溶質和溶劑只是一組相對的概念一般不算的，相對較多的那種物質稱為溶劑、液體(如溶於水中的酒精)，除非反應後全是沉澱 溶質的定義是：溶液中被溶劑溶解的物質。一般來說。 其實在溶液中，而相對較少的物質稱為溶質

E. 化學計算題中的溶質質量分數怎麼求，該怎樣考慮

溶質質量分數應該用
溶質的質量÷溶液的質量×100%
這個只需要考慮溶液的質量和溶質的質量就行
不過要記住
比如溶液已經達到飽和
剩餘的未溶解的固體不算做溶液或溶質的一部分
因為溶液時均一穩定的
而且不溶物也不算

F. 初中化學溶液計算中溶質的質量分數計演算法門最好舉個題的實際例子、

基本公式：溶質質量/溶液質量*100%，其中溶質為全部溶於水的部分，不包括溶液飽和析出的溶質。
如果所加的溶質有結晶水的問題。例如：CuSO4中含有CuSO4·5H2O時，這時就比較復雜了。公式為：（CuSO4·5H2O質量+CuSO4質量-CuSO4·5H2O中H2O的質量）/溶液的質量*100%

G. 初中化學計算題中的溶質如何區分，就是很麻煩

H. 化學溶質質量分數的計算題一般怎麼求，隨便舉出一例

一、弄清反應後究竟是什麼溶液；找出溶質是什麼物質.
二、先求溶質質量：一般根據化學方程式計算.
三、怎樣求反應後溶液的質量呢?
方法一：溶液質量原溶液中的水+生成的水
方法二、用質量守恆定律來求（適用最廣）即：參加反應的各物質質量總和（包含溶液中的水）====生成的溶液質量（包含生成的水）+生成的氣體質量+生成的固體質量
所以：m生成溶液==== m反應前參加的總和
— m生成的氣體和固體例1、：鋅和稀硫酸反應時,生成溶液的溶質量分數===硫酸鋅的質量要通過化學方程式計算,而硫酸鋅溶液的質量有兩種求法：
（1）、mZnSO4溶液====mZnSO4 + m水 （註：m水==原稀硫酸中的水）
（2）mZnSO4溶液===m反應掉的Zn + m反應的稀硫酸溶液的總質量 —m生成的氫氣
例2：大理石與稀鹽酸的反應（完全反應）生成的應是CaCl2溶液：所得CaCl2溶液中溶質質量分數為：CaCl2的質量根據化學方程式可算出.而CaCl2溶液的演算法有兩種：
（1）、mCaCl2溶液==mCaCl2 + m水 （m水==原稀鹽酸中的水+生成的水）
（2）mCaCl2溶液 == mCaCO3+ m稀鹽酸（溶液總的質量） —m生成的CO2（注意：大理石是混合物,雜質不參加反應,也不溶於水,因此,用質量守恆求生成溶液時,要把雜質減出去,只能用實際應掉的CaCO3的質量來計算.