⑴ 化學PH計算
pH = -lgc(H+)=-lg2*10^-2=2-lg2=2-0.3=1.7
⑵ 高一化學PH計算
由酸的ph可知酸中的H正離子摩爾密度為10的-x次方摩爾每升，由鹼的ph可知鹼中的H正離子摩爾密度為10的-y次方，從而得鹼中OH負離子摩爾密度為：10的y-14次方，有完全中和定義知：
Vx×10的-x次方=Vy×10的y-14次方，即：Vx/Vy=10的（x+y-14）次方，所有的就可求解了！
⑶ 化學pH計算中lg2取值為多少
0.3
化學pH計算中lg2取值為0.3
⑷ 計算溶液PH，那個lg的是怎麼算的計算原理！
pH=-lg[H+]=14-pOH，[H+]即氫離子濃度，lg=log10即以底數為10的對數下，
pH==-lg[H+]=1，lg[H+]=-1，[H+]=10^(-1)=0.1
，pH=13，則pOH=1，[OH-]=0.1
0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液:
pOH=-lg[OH]=-lg2[Ba(OH)2]=2，pH=12
PH=1鹽酸和PH=2硫酸等體積混合後，[H+]=(0.1V+0.01*2V)/2V=0.06
pH=1.2
0.005mol/L硫酸：溶液PH=2
PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等體積混合後PH=14-1.2=12.8
PH=2鹽酸和PH=12NaOH溶液等體積混合後：酸鹼中和，中性，PH=7
⑸ 高中化學，第四，這個公式具體是什麼意思，lg2是什麼東東
pH的轉化是通過公式pH＝-lgx,x是指H+的濃度，比如說H+濃度為0.1mol/L,則pH=-lg0.1=1。你題目中是指，-lg（10^-8－10^-10）=-lg（2×10^-10）=-lg10^（-10）－lg2=10-lg2,你給兩個pH的溶液設個體積V,然後兩個H+的物質的量相加除以混合後體積即得以上算式
⑹ 高二化學關於PH計算的問題
1、解：PH=2時鹽酸溶液中C(H+)=10^-2mol/L
PH=4時鹽酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L
混合後所得鹽酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/L*V+10^-4mol/L*V)/(V+V)=10^-2mol/L/2
(注10^-4mol/L與10^-2mol/L相比相差較多，10^-4mol/L忽略不計）
PH=-lg（10^-2mol/L/2）=-(1g10^-2mol/L-1g2)=-(-2-0.3)=2.3
答：所得溶液的PH值為2.3
2、解PH=11時Ba(OH)2溶液中C(H+)=10^-11mol/L
C(OH^-)=10^-14/10^-11=10^-3mol/L
PH=9時Ba(OH)2溶液中C(H+)=10^-9mol/L
C(OH^-)=10^-14/10^-9=10^-5mol/L
混合後所得Ba(OH)2溶液中C(OH^-))=(10^-3mol/L*V+10^-5mol/L*V)/(V+V)=10^-3mol/L/2
(注10^-5mol/L與10^-3mol/L相比相差較多,10^-5mol/L忽略不計）
C(H^+)=10^-14/[10^-3mol/L/2]=2*10^-11mol/L
PH=-lg（2*10^-11mol/L）=-(1g2+lg10^-2mol/L)=-(0.3-11)=10.7
答：所得溶液的PH值為10.7
3、解:鹽酸與
氫氧化鈉溶液
等體積混合後溶液中剩餘
氫氧根
據離子的
物質的量
為：
n=0.6mol/L*0.1L-0.4mol/L*0.1L=0.02mol
混合後溶液中C(OH^-)=0.02mol/(0.1L+0.1L)=0.1mol/L=10^-1mol/L
C(H^+)=10^-14/10^-mol/L=10^-13mol/L
pH=-1g(10^-13mol/L)=13
答：所得溶液的PH值=13
⑺ 化學計算，求PH值。
PH=5的鹽酸中，H+的濃度為10的負5次方，PH=12的氫氧化鈉溶液中的氫氧根濃度為10的負2次方，等體積混合後差三個數量級，所以鹽酸與氫氧根反應掉的氫氧根可以忽略不計，混合後的溶液中氫氧根濃度為5乘以10的負三次方，取以十為底的負對數，PH=2.33。