A. 初中化學：十對不共存離子，並各舉一個例子（各寫一個化學方程式）
1、因生成氣體而不能大量共存。(如H+與CO32-、SO32-、HCO3-，NH4+與OH-等)
2、因生成沉澱而不能大量共存。(如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO42-等；)
3、因生成難電離物質而不能大量共存。(如H+與OH-等；)
4、因氧化還原反應而不能大量共存。(如：Fe3+與S2-、I-等。
望對你有幫助 祝你學習進步 望採納
B. 我想問一下初中化學哪些離子不能共存
其實就是離子相互結合會形成沉澱、氣體或水就不能共存
所以 氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子共存
氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、碳酸氫根離子、除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存
氯離子不能銀離子共存
硫酸根離子不能和鋇離子共存
碳酸根離子不能和氫離子、除銨鉀鈉外的金屬離子共存
C. 初中化學如何判斷離子共不共存
一、酸性離子和鹼性離子一般不能共存，比如H離子和OH根離子，HCO3離子和H離子，NH4根離子和OH根離子。
二、反應生成難容物的不能共存，比如Ba離子和SO4根離子、CO3根離子，Ag離子和Cl離子 。
D. 化學中哪些離子在什麼情況下是不能共存的
1、在酸性條件下，氫氧根，碳酸根，碳酸氫根，亞硫酸根，亞硫酸氫根不能共存；
2、在鹼性條件下，氫離子，鋁離子，鐵離子，亞鐵離子，鎂離子，銨根，碳酸氫根，亞硫酸氫根不能共存；
3、在氯離子存在的溶液中，銀離子不能共存，
4、在硫酸根溶液中，鋇離子，鈣離子不能共存，
5、在碳酸根存在的溶液中，鈣離子，鋇離子，鎂離子，銀離子等不能共存。
E. 哪些離子不能共存，（用文字）。，誰能幫我總結下初三化學
離子共存問題是離子反應知識體系中的一個重要側面，是每年高考的必考知識點。離子共存的前提條件是離子之間不能發生離子反應，若能發生反應則相應的離子在溶液中不能大量共存。正確判斷離子之間能否大量共存，關鍵要掌握常見離子的性質明確離子不能大量共存的原因。
1、離子之間可以發生反應產生難溶物或微溶物而不能大量共存。
如Ag＋和Cl－、Br－、I－；Ba2+、Ca2＋與CO32－、SO42－；Cu2＋與CO32—、OH－、S2－ 等。
2、離子之間可以發生反應產生氣體而不能大量共存。
如H＋與CO32－、SO32－、S2－、HS—、HCO3－等。OH－與NH4＋等。
3、離子之間可以發生反應產生難電離的物質而不能大量共存。
如H＋與OH－、S2－、ClO－、F—、CH3COO－等。
F. 化學不能共存離子的有哪些
在高中階段，常常要注意：
反應生成難溶物質的離子不能大量共存，如2價鐵離子和硫離子，銀離子和碘離子等
生成氣體的離子不能大量共存，如不能大量共存，硫離子和氫離子，氫離子和碳酸根離子
生成難電離的物質不能大量共存，如氫離子和氫氧根離子，氫離子和醋酸根離子
發生氧化還原反應的物質不能大量共存，如3價鐵離子和硫離子或碘離子，2價鐵離子（還有具有還原性的離子）和硝酸根離子在氫離子存在的條件下不能大量共存
發生雙水解的離子如3價鐵離子和碳酸根離子或碳酸氫根離子
弱酸酸式酸根離子和氫離子和氫氧根離子不能共存，如氫離子或氫氧根離子和碳酸根離子
形成絡離子或絡合物的物質如3價鐵離子和硫氰酸根離子，銀離子和氨根離子或氫氧根離子
G. 化學中怎麼正確判斷哪些溶液中離子不能共存
離子之間相互能反應生成氣體.沉澱.或者水,則說明離子之間不能共存.
一.離子間相互反應不能大量共存
在鹼性環境中不能大量共存的離子：Cu2+、Fe3+
H+
HCO3-
HPO42-
NH4+
、Al3+
在酸性環境中不能大量共存的離子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-
1.相互結合生成沉澱。如：Ba2+
和SO42-
，
Ag+
和Cl-
，
Cu2+
和OH-。
2.相互結合形成揮發性物質。如：H+
和S2-、HS-
、CO32-
、HCO32-、SO32-
、HSO3-
等。
3.離子間相互結合成弱電解質。如：H+
和OH-
、PO43-
弱酸根等。
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應。如：S2-
和Al3+
，
Fe3+
和CO32-
。
5.離子間發生氧化還原反應。如：Fe3+
和S2-、I-
，
MnO4-
和Fe2+、S2-、I-
、SO32-
等。
6.離子間相互結合形成絡離子。如：Fe3+與SCN-
形成
[Fe(SCN)]2+絡離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存
1.無色溶液中，則有色離子不能大量共存：如:Cu2+
、Fe2+、Fe3+
、MnO4-
均是有色離子。
2.強酸性溶液，則非強酸根離子、OH-
不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-
、SO32-
、HSO3-
、ClO-
、F-
、PO43-、HPO42-
、S2O32-
等不能大量存在。
3.強鹼性溶液中則H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-
、HS-
)、非強鹼的陽離子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+
、Cu2+
、HCO3-
等不能大量共存。
4.具有較強氧化性微粒的溶液中，還原性離子不能大量共存。如：有MnO4-
離子大量存在的溶液中，I-
、Fe2+
、S2-、Br-
和SO32-
等不能大量共存。
5.具有較強還原性微粒的溶液中，氧化性離子不能大量共存：如在有I-
離子大量存在的溶液中，Fe3+
、MnO4-
、H++NO3-
和ClO-
等不能大量共存。
H. 初中化學哪些離子不能共存初中要求掌握
初中化學哪些離子不能共存初中要求掌握：
不能共存：其實就是離子相互結合會形成沉澱、氣體或水就不能共存。所以氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子共存；氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、碳酸氫根離子、除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存；氯離子不能與銀離子共存；硫酸根離子不能和鋇離子共存；碳酸根離子不能和氫離子、除銨鉀鈉外的金屬離子共存。（H+與OH—、CO32-、HCO3－；OH—與Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+、NH4+；Cl-與Ag+；Ba2+與SO42- 、CO32-；CO32-與H+、Ba2+、Ca2+、Cu2+、Fe3+.）
I. 初中化學中哪些離子不能共存
離子不共存通常有如下情況
1.生成弱電解質。（銨根和氫氧根）
2.生成沉澱。（鋇離子和硫酸根）
3.氧化還原。（硫離子和高錳酸根）
基本上就是這些，化學不算難啊.PS;如果你不打算參加競賽的話
J. 初中化學中不能共存離子有哪些
1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如so42-
與ba2+、pb2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+與cl－、br－、i－、co
、so
、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、與co3
2-
、so3
2-
；s2－與cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如h+與、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4
2-
、h2po4
-
；oh－與hco3-
、hs－、hso3-
、h2po4-
、hpo4
2-
、h+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如h＋與co3
2-
、so3
2-
、hco3-
、hso3-
、s2－、hs－；oh－與nh
等不能大量共存。
*4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如mno
、clo－、fe3+、hno3
等）與有還原性的離子（如s2－、i－、br－、so
、cl－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況
（1）在有h+存在的情況下，mno
、clo－、no3-
的氧化性會增強。如fe2+、na+、no3
可以共存；但fe2+、h+、no3-
不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
（2）fe2+與fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
（3）fe3+不能氧化cl－。no3-
（有h+時）不能氧化cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh－。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃棕色）、mno
（紫色）。
*5、形成絡合物，如：fe3+
和
scn-
*6、雙水解，弱酸根與弱鹼陽離子。
hco3-,hs－和al3+
fe2+
fe3+
nh4
+之間不能共存。
希望可以幫助到你
求採納