Ⅰ 如何進行化學反應的可行性分析
化學反應進行的方向
科學家根據反應體系中存在著力圖使自身能量趨於「最低」和「有序」變為「無序」的自然現象，對於化學反應進行的方向，提出了互相關聯的能量判據和熵判據，即凡是能夠使反應體系能量降低、熵增大的反應方向，就是化學反應容易進行的方向。但對於一個具體的反應，需應用兩個判據綜合進行分析，不能片面地做結論。
（一）自發過程與非自發過程：
不藉助外力可以自動進行的過程稱為自發過程，而必須在外力的作用下才能進行的過程為非自發過程。
說明：
1、體系有著趨於從能量高的狀態變為能量低的狀態的過程，此時體系對外界做功或放出能量?D?D這一經驗規律就是能量判據。能量判據又稱焓判據，即△H< 0的反應有自發進行的傾向，焓判據是判斷化學反應進行方向的判據之一。
2、多數能自發進行的化學反應是放熱反應。即反應物的總能量大於生成物的總能量。但並不是放熱反應都能自發進行，也不是講吸熱反應就不能自發進行。某些吸熱反應也能自發進行，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應，還有一些吸熱反應在高溫下也能自發進行。
3、混亂度：表示體系的不規則或無序狀態。?D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無序。熵是熱力學上用來表示混亂度的狀態函數，符號為S，單位為：J?mol-1?K-1 。?D?D體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。
4、在相同條件下，不同物質的熵值不同，同一物質在不同狀態時的熵值大小也不一樣，一般而言：固態時熵值最小，氣態時熵值最大。
5、熵變：化學反應中要發生物質的變化或物質狀態的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號：△S △S＝S產物－S反應物。在密閉條件下，體系由有序自發地轉變為無序的傾向?D?D熵增
6、自發過程的熵判據：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大，這一經驗規律叫做熵增原理，是判斷化學反應方向的另一判據?D?D熵判據。
7、判斷某一反應能否自發進行，要研究分析：焓判據和熵判據對反應方向的共同影響。
（二）化學反應進行的方向：
在一定的條件下，一個化學反應能否自發進行，既可能與反應的焓變有關，又可能與反應的熵變有關。在溫度、壓力一定的條件下，化學反應的方向是熵變和焓變共同影響的結果，反應的判據是：DH－TDS（T為熱力學溫度，均為正值）。
DH－TDS<0，反應能自發進行；
DH－TDS＝0，反應達到平衡狀態；
DH－TDS>0，反應不能自發進行。
即：在溫度、壓力一定的條件下，自發反應總是向DH－TDS<0的方向進行，直至達到平衡狀態。
說明：
1、在判斷反應的方向時，應同時考慮焓變和熵變這兩個因素。
2、在溫度、壓強一定的條件下，化學反應自發進行的方向的判據是：
△G ＝ △H－T△S
其中：G 叫作吉布斯自由能。則：
△G ＝ △H －T△S ＜ 0 反應能自發進行
△G ＝ △H －T△S ＝0 反應達到平衡狀態
△G ＝ △H－T△S ＞0 反應不能自發進行
3、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向。放熱反應的焓變小於零，熵增加反應的熵變大於零，都對DH－TDS<0作出貢獻，因此，放熱和熵增加有利於反應自發進行。即放熱的熵增加反應一定能自發進行，而吸熱的熵減小反應一定不能自發進行。
4、當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素佔主導地位。焓變對反應的方向起決定性作用，DH－TDS<0，常溫、常壓下放熱反應能自發進行；熵變對反應的方向起決定性作用，則熵增較大的反應在常溫常壓下能自發進行。
5、當焓變和熵變的作用相反，且相差不大時，溫度有可能對反應進行的方向起決定性作用，使TDS的值大於DH值，反應能夠自發進行。
6、在恆溫、恆壓下，用DG判斷化學反應在該狀況時自發進行的方向可列表表示：
焓變DH
熵變DS
△G
反應在該狀況下能否自發進行
＜0
＞0
＜0
自發進行
＞0
＜0
＞0
不自發進行
＞0
＞0
低溫時＞0,高溫時＜0
低溫不自發,高溫自發
＜0
＜0
低溫時＜0,高溫時＞0
低溫自發,高溫不自發
7、△H －T△S只能用於說明該反應在理論上能否在此條件下發生，是一個化學反應發生的必要條件，只是反應的可行性問題。過程的自發性只用於判斷過程的方向，並不能確定該反應在此條件下是否一定會發生以及過程發生的速率。
8、△H －T△S只用於一定溫度和壓強下的化學反應方向的判斷，不能說明在其他條件下該反應的方向問題。
【典型例題】
例1. 下列關於冰熔化為水的過程判斷正確的是（）
A、DH＞0，DS＜0 B、DH＜0，DS＞0
C、DH＞0，DS＞0 D、DH＜0，DS＜0
解析：物質的狀態的變化過程中，液化和固化是放熱過程，熔化和汽化是吸熱過程，故DH＞0；冰融化為水，分子活動能力增強，混亂度增加，故DS＞0。
答案：C
例2. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2；還原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。下列反應能正向自發進行的是：（）
A、Br2＋2 Fe2＋＝2 Fe3＋＋2 Br－ B、2 Fe3＋＋2 I－＝2 Fe2＋＋I2
C、I2＋2 Fe2＋＝2 Fe3＋＋2 I－ D、2 Fe3＋＋2 Cl－＝2 Fe2＋＋Cl2
解析：氧化還原反應的方向是：強氧化劑與強還原劑反應生成弱氧化劑和弱還原劑。即氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性。則A、B符合題意。C中，氧化性I2 ＞Fe3＋，D中氧化性：Fe3＋＞Cl2，均不符合題意。均不符合氧化還原反應進行的方向原則。
答案：AB
例3. 已知：CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
（1）：CuSO4＋Na2CO3
Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑（主要）
Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓（次要）
（2）CuSO4＋Na2S
Cu2＋＋S2－＝CuS↓（主要）
Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑ （次要）
則下列物質的溶解度的比較正確的是：（）
A、Cu（OH）2 ＞CuCO3 ＞CuS B、Cu（OH）2＜CuCO3 ＜CuS
C、CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3 D、CuS ＜Cu（OH）2 ＜CuCO3
解析：本題是有關物質的溶解度的大小的問題。主要進行的方向是物質的溶解度越小的方向。即：由（1）可知：Cu（OH）2的溶解度小於CuCO3的溶解度，由（2）可知：Cu（OH）2的溶解度大於CuS的溶解度。故本題為：D
答案：D
例4. 已知反應2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）在298K、100kPa的條件下，其DH＝－113.0kJ/mol，DS＝－145.3J/molK。
= 1 \* GB2 （1）請討論該反應是否能用於消除汽車尾氣中的NO？請說明理由。
= 2 \* GB2 （2）已知汽車發動機內的溫度高於2000K。能否設計一個裝置使該反應在發動機中進行？請分析說明。若假定該反應的DH隨溫度的變化忽略不計，請計算使該反應能夠自發進行的最高溫度。
解析：
= 1 \* GB2 （1）能。因為該反應的DH－TDS＝－113.0－298×（－145.3）×10－3＝－69.68kJ/mol＜0，說明該反應在理論上是可行的，故有可能用於消除汽車尾氣中的NO。
= 2 \* GB2 （2）不能。因為從DH－TDS這個關系式以及DH＝－113.0kJ/mol，DS＝－145.3J/molK來看，隨著T（溫度）的升高，會使DH－TDS＞0，即反應在較高的溫度下不能自發進行。說明在汽車的發動機中不可能進行該反應。
根據即該反應能夠自發進行的最高溫度為777.7K。
答案： = 1 \* GB2 （1）能。因為該反應的DH－TDS＜0
= 2 \* GB2 （2）不能。因為隨著T（溫度）的升高，會使DH－TDS＞0。該反應能夠自發進行的最高溫度為777.7K
【模擬試題】
1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：
① C （金剛石、s）＋O2 （g） ＝CO2 （g） △H1＝－395.41kJ/mol
② C （石墨、s）＋O2 （g） ＝ CO2 （g） △H2＝－393.51kJ/mol
關於金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是
A、金剛石轉化成石墨是自發進行的過程 B、石墨轉化成金剛石是自發進行的過程
C、石墨比金剛石能量低 D、金剛石比石墨能量低
2、知道了某過程有自發性之後，則
A、可判斷出過程的方向 B、可確定過程是否一定會發生
C、可預測過程發生完成的快慢 D、可判斷過程的熱效應
3、碳銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其下列說法中正確的是
A、碳銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大
B、碳銨分解是因為外界給予了能量
C、碳銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發分解
D、碳酸鹽都不穩定，都能自發分解
4、下列反應中，在高溫下不能自發進行的是
A、（NH4 ）2CO3（s）＝NH4HCO3（s） NH3（g）
B、2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）
C、MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（s）
D、CO（g）＝C（s）＋1/2O2（g）
5、可用於判斷化學反應的自發與否的是（）
A、僅用焓變 B、僅用熵變
C、僅用焓變和熵變的和 D、用DH－TDS
6、在298K時，氯化鈉在水中的溶解度為26g。如將1mol氯化鈉溶解在1L水中，此溶解過程中體系的DH－TDS和熵的變化情況是：（）
A、DH－TDS＞0，DS＜0 B、DH－TDS＜0 ，DS ＞0
C、DH－TDS ＞0，DS＞0 D、DH－TDS＜0 ，DS＜0
7、已知反應2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）的DH為正值，DS為負值。設DH和DS不隨溫度而變，下列說法正確的是（）
A、低溫下能自發進行
B、高溫下能自發進行
C、低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行
D、任何溫度下都不能自發進行
8、考察下述自然界的一些自然變化，可發現它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是：
A、都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發進行
B、都可以用來做功，自發過程一旦發生後體系做功的本領就會降低
C、有一定的進行限度，自發過程總是單向地趨向於非平衡狀態
D、用一定的數據差來判斷自發變化能否發生
9、下列說法錯誤的是（）
A、NH4NO3溶於水吸熱，說明其溶於水不是自發過程
B、同一種物質氣態時熵值最大，液態時次之，而固態時熵值最小
C、藉助於外力能自發進行的過程，其體系的能量趨向於從高能狀態轉變為低能狀態
D、由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合於所有的過程
10、已知2CO（g） ＝ 2C （s） O2（g）是吸熱反應，也是熵減反應。有人曾提出可通過熱分解法消除CO對空氣的污染，你認為這一建議可行嗎？
11、對於反應C2H5OH（g）＝C2H4（g）＋H2O（g），DH＝45.78kJ/mol，DS＝126.19J/mol?K。請通過計算判斷在298.15K時，此反應能否進行？
12、高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）。試通過計算說明在1200℃的條件下，此反應能否正向自發進行？估算自發進行的最低溫度是多少？（已知：DH＝180.50kJ/mol，DS＝247.7J/mol?K）
【試題答案】
1、C 2、A 3、AC 4、D 5、D
6、B 7、D 8、C 9、A
10、不行，因為在任何情況下DH－TDS都大於0。
11、DH－TDS＝8156J/mol＞0，所以298.15K時，乙醇不能自發脫水生成乙烯
12、DH－TDS＝－184.32kJ/mol＜0，所以該反應在1200℃的條件下能自發進行。
根據 自發進行的最低溫度為：728.7K。
Ⅱ 高中化學，化學反應一般怎麼推產物
元素守恆最基本，不可能少元素也不能多，產物一般都是氣體，沉澱，水，能湊出來的就一般不會有錯，然後看看還剩什麼元素，要是一般考試不會太難，和氧氣反正都是氧化什麼
Ⅲ 有什麼方法來判斷化學反應的產物
如果是氧化還原反應,就應該根據氧化劑與還原劑的性質來判斷. 氧化劑化合價降低,還原劑化合價升高. 歧化反應,（同一種元素的氧化還原反應）,歸中即可.比如硫化氫和硫酸的產物就是二氧化硫了. 其實更多的是靠平時的積累,你平常看多了,記多了,做多了,就會發現它們的共通之處.單單判斷是很難的.
Ⅳ 如何正確判斷化學反應的產物
①鈉在少量和過量氧氣中生成的產物不同；
②少量二氧化硫和石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣；
③C與O2反應充分和不充分時，產物不同；
④少量二氧化碳和燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；
⑤鐵和濃硝酸以及稀硝酸反應生成的產物不同，鐵過量和少量是產物也不一樣；
⑥鐵被氯氣氧化時的產物一定是氯化鐵；
⑦硫只能將Cu氧化為+1價．
解答：解：①鈉在少量氧氣中生成氧化鈉，在過量氧氣中生成過氧化鈉，產物不同，故①正確；
②少量二氧化硫和石灰水反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈣，產物不同，故②正確；
③C與O2反應充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳，產物不同，故③正確；
④少量二氧化碳和燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，產物不同，故④正確；
⑤鐵和濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產物不同，鐵少量時生成的是硝酸鐵，過量時生成的是硝酸亞鐵，產物不同，故⑤正確；
⑥鐵被氯氣氧化時的產物一定是氯化鐵，故⑥錯誤；
⑦銅和硫反應只能生成硫化亞銅，故⑦錯誤．
Ⅳ 我想問一下化學方程式應該怎樣記，怎樣知道產物是什麼呢
1首先，學化學要牢記一個思想——守恆！這個思想貫徹中學化學的始終。
2化學方程式也遵循這個思想，我們要知道在一個任何一個化學方程式中都滿足的是「質量守恆」和「元素守恆」，也就是在反映的過程中宏觀上的質量從反應物到生成物是不變的，微觀上的原子個數是不變的，元素種類也不會變。
3,接下來，按照反應類型可以把化學反應分為氧化還原和非氧化還原反應，也就是有無元素化合價變化的反應，氧化還原反應有元素化合價變化，這里又涉及到電荷守恆，即某一種元素失去電子數等於其他元素得到電子數。
4然後就要熟記各種反應規律，也就是怎樣判斷發生什麼反應，反應判斷正確了，產物自然也就能推出來了，舉幾個經常遇到的：有氣體、沉澱、易分解物質生成的反應式復分解反應，其中有氣體生成又包括置換產生氣體，產物分解產生氣體；沉澱又包含溶解度大小的問題，即溶解度大的可以置換出溶解度小的、、、等。
最後，化學反應規律有好多，需要一點一點積累，後總結發現規律，以後做題就可以得心應手了。
Ⅵ 怎樣推斷化學反應生成物
你先寫出參與反應物質的反應式：
2Br-+ SO42-+4H+=Br2+SO2+2H2O
你看參與反應的物質全寫出來了
根據消耗量最大的配
根據Br消耗配NaBr
根據H+消耗配H2SO4
就是2NaBr+H2SO4=+Na2SO4+Br2+SO2+2H2O就結束了
Ⅶ 化學反應的研究方法 以鹵代烷為為例~謝謝 求高手指教
鹵代烷分子中，由於C-X（X=Cl,Br,I）鍵是極性共價鍵，比較容易斷裂，使鹵代烷能夠發生多種反應。 C-F鍵一般具有相當大的穩定性，其反應與其他鹵素不同。
一、親核取代反應
1.水解：與強鹼的水溶液共熱，則鹵原子被羥基（-OH）取代生成醇。
2.與醇鈉作用：與醇鈉在相應醇溶液中反應。鹵原子被烷氧基（-OR）取代生成醚，稱為Williamson合成法。而叔鹵代烷則主要得到消除產物烯烴。
3.與氰化鈉或氰化鉀作用：則鹵原子被腈基取代生成腈（R-CN），而叔鹵代烷則主要得到消除產物烯烴。
4.與氨作用：與氨作用，鹵原子被氨基（-NH2）取代生成伯胺。
5.與硝酸銀作用：與硝酸銀的乙醇溶液作用，生成鹵化銀沉澱。
不同的鹵代烷，其活性次序是：RI>RBr>RCl;當鹵原子相同而烴基結構不同時，其活性次序為：3°>2°>1°。
二、消除（去）反應
鹵代烷與強鹼的醇溶液共熱，主要發生消除反應，脫去一份子鹵化氫生成烯烴。鹵代烷脫鹵化氫時，氫原子主要是從含氫較少的相鄰碳原子上脫去，這是一條經驗規律，稱為Saytzeff規則。
三、與金屬反應
1.與鎂反應：與金屬鎂在無水乙醚中反應，生成烷基鹵化鎂。烷基鹵化鎂又稱為格林雅（Grignard試劑）
，制備該試劑時除了溶劑乙醚外還有四氫呋喃、苯、其它醚等，以乙醚和四氫呋喃最佳。該試劑與二氧化碳反應，生成增加1個碳的羧酸。在空氣中易被氧化並水解生成醇；可被分解為烴。
2.與鋰反應：在惰性溶劑（如乙醚、石油醚等）中，與金屬鋰反應生成有機鋰化合物。該化合物與鹵化亞銅反應生成重要的有機合成試劑二烷基銅鋰，稱為有機銅鋰試劑。該二烷基銅鋰試劑與鹵代烷反應生成烷烴，稱為Corey-House合成。
編輯本段對人體的影響
有一定毒性。使用時應注意防護，避免吸入其蒸汽或與皮膚接觸。
編輯本段常見的鹵代烷氟利昂
無毒、無臭、不燃燒。主要用作製冷劑、氣霧劑、發泡劑、清洗劑、滅火劑等，被紫外光照射後分解產物破壞臭氧層。
溴甲烷
無色氣體，有強烈的神經毒性，常用的熏蒸殺蟲劑。對人、畜有很大毒性。
其他
三氯甲烷（氯仿）、二氯甲烷（甲叉二氯）、四氯化碳、碘甲烷、溴乙烷、1,2-二氯乙烷等
Ⅷ 如何用綠色化學的觀點分析化學反應 可以舉例
綠色化學實驗研究的中心問題是使化學反應及其產物具有以下特點：⑴採用無毒、無害的原料；⑵在無毒、無害的反應條件（催化劑、溶劑）下進行；⑶減量、循環、重復使用；⑷具有「原子經濟性」,即反應具有高選擇性,極少副產品,甚至實現零排放；⑸產品應是對環境友好的；⑹滿足價廉物美的傳統標准.根據不同情況設計的實驗達到上述任一條或幾條要求,就可以認為該化學實驗達到了綠色化學實驗的設計要求.
例如,要求學生以銅、濃硝酸、水、空氣為原料,設計實驗方案製取硝酸銅；並且用綠色化學的觀點分析哪種方法最佳.學生主要設計出下列三種方案：
① Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
② 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③ 2Cu+O2 2CuO CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O
引導學生分析,制備相同物質的量的Cu(NO3)2時,消耗各種反應物、生成的污染物的物質的量和原子利用率,列出下表：
方案 Cu(NO3)2 Cu HNO3 NOx 原子利用率
① 3mol 3mol 12mol 6mol 59.6%
② 3mol 3mol 8mol 2mol 81%
③ 3mol 3mol 6mol 0 91%
註：原子利用率= 期望產品的相對分子質量/全部產品的相對原子質量之和×100%
分析上表可知方案①消耗硝酸的量最多,生成的污染物最多,原子利用率最低,是最差的方案.方案③消耗硝酸的量最少,生成的污染物最少,原子利用率最高,是最佳的方案.