鋁的化學式是多少

❶ 鋁及其化合物的化學方程式是什麼

鋁及其化合物化學方程式：

1、鋁在氧氣中點燃：4Al+3O22Al2O3。

2、鋁和鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

3、鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

4、鋁和氧化鐵高溫下反應：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

5、金屬鋁的制備：2Al2O34Al+3O2↑。

6、氧化鋁和鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。

7、氧化鋁和氫氧化鈉反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

8、氫氧化鋁加熱分解：2Al（OH）3Al2O3+H2O。

9、氫氧化鋁兩式電離：AlO2-+H++H2O≒Al（OH）3≒Al3++3OH-。

10、氫氧化鋁和鹽酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。

11、氫氧化鋁和氫氧化鈉反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O等。

主要化學性質：

鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

以上內容參考：網路－鋁

❷ 鋁的化學式是

KAl(SO4)2·12H2O是十二水合硫酸鋁鉀，KAl(SO4)2是硫酸鋁鉀，Al2O3是氧化鋁，Al(OH)3氫氧化鋁， Al2(SO4)3硫酸鋁，AlCl3氯化鋁，NaAlO2偏鋁酸鈉，Al2(NO3)2硝酸鋁，HAlO2是偏鋁酸，KAlO2是氯酸鉀，Al2(SiO3)3是硅酸鋁，Al2S3是硫化鋁。

❸ 鋁的化學式

帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性並能發出響亮聲音,總量輕並良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化

元素符號Al

鋁的化學性質：

和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發強白光）

和非金屬反應：2Al+3SAl2S3

和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）

和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

鋁和水發生置換反應：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在強鹼溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

註：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態

2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求

❹ al是什麼的化學式

4Al+3O2=2Al2O3
(等號上還有「點燃」兩個字)
理由：鋁的化學式是Al,氧氣的化學式是O2,而鋁在空氣中燃燒,也就是氧氣中燃燒時生成氧化鋁,氧化鋁的化學式是Al2O3
經過配平後就是上述的化學方程式
你的氧化鋁化學式是不對的,所以才寫錯,

❺ 鋁離子化學式是什麼

鋁離子化學式是：Al3+。

鋁離子是在化學反應中，鋁原子失去電子，從而使參加反應的鋁原子帶上3個正電荷。帶電荷的鋁原子叫作鋁離子。

在弱酸性溶液（加入pH5.0～6.0的緩沖溶液）中，鋁離子與過量的EDTA絡合，用氯化鋅標准溶液滴定過量的EDTA。然後加入過量的氟化鈉，F-與絡合的鋁離子反應，置換出與鋁離子絡合的EDTA，再用氯化鋅標准溶液滴定EDTA，從而計算鋁離子的含量。

鋁的危害

鋁作為一種常見金屬，被人們廣泛使用。由於能導致人的記憶力喪失等原因已被確定為食品污染物而加以控制。鋁罐裝飲品中鋁離子含量與飲品的種類、存放時間的長短、以及品牌有關。

我們對其進行可行性的探討，最終明確了課題的研究目的和意義：了解鋁離子對人體健康的影響；探究常見鋁罐裝飲品中是否存在鋁離子，並比較其中Al3+的含量的多少。通過這次探究活動，加強對食品安全的了解，特別是飲品的食用安全，從中提出對飲用飲品的建議。

同時，也希望通過此次研究活動，以我們為點，提高我們及身邊人群的食品安全意識，並以此提高其基本化學素質。

❻ 鋁的化學符號是AI（大寫的i）還是Al（小寫的L）

鋁的化學符號為Al。這是基本化學符號，不要搞混了。

其中l為L的小寫，並非i（I的小寫）。

化學元素除了第一個字母都是大寫外，其他的都是小寫。

(6)鋁的化學式是多少擴展閱讀：

鋁，銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。

鋁是一種輕金屬，化學符號為Al，原子序數：13。

鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。

❼ 鋁化學方程式

1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）鋅和稀鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案為：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恆定律、不寫條件、不標符號等．

❽ 鋁的化學符號是AI（大寫的i）還是Al（小寫的L）

鋁的化學符號為Al。這是基本化學符號，不要搞混了。

其中l為L的小寫，並非i（I的小寫）。

化學元素除了第一個字母都是大寫外，其他的都是小寫。

鋁，銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。

鋁是一種輕金屬，化學符號為Al，原子序數：13。

鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。