化學哪些物質能放熱

1. 初中化學葯品哪些吸熱哪些放熱

一、放熱反應有：
1.氧化反應
⑴燃燒,如：C+O2===點燃===CO2 等
⑵緩慢氧化,如：呼吸作用 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O 等
2.中和反應
HCl+NaOH===NaCl+H2O
3.其他反應
CaO+H2O===Ca(OH)2
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
二、吸熱反應有：
1.光合作用：6CO2+6H2O===光照、葉綠體===C6H12O6+6O2
2.其它需要持續供熱才能持續進行的反應,如：
CO2+C===高溫===2CO
H2O+C===高溫===H2+CO
三、溶解放熱的典型物質有：濃H2SO4、NaOH固體
四、溶解吸熱的典型物質有：NH4NO3固體
謝謝採納

2. 初中化學常見的溶於水吸熱放熱的物質有哪些

放熱：SO3、P2O5及濃硫酸、濃磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及其氧化物、氫氧化物。
溶於水吸熱：硝酸氨等
吸放熱主要是改變了大氣壓，溫度升高大氣壓降低。
所以放熱端液面上升，吸熱端液面下降。

3. 在初中化學中哪些物質溶於水是放熱或吸熱

銨鹽溶於水吸熱，氫氧化鈉、氫氧化鉀、硫酸溶於水放熱。

4. 初中化學中哪些物質之間反應可以吸熱或放熱

放熱的有 CAO+H2O
H2SO4加水
NAOH加水
吸的有NH4NO3加水

其他初中還沒學到=.=!

5. 初中化學溶於水吸熱和放熱的物質有哪些

硝酸鉀，硝酸銨吸熱（搖搖冰）氫氧化鈉，氧化鈣，硫酸（濃硫酸）要放熱

6. 初中化學那些物質溶於水吸熱 哪些放熱

初中階段要求掌握的： 1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放熱。 2、硝酸銨溶於水可吸熱 。 3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。 KNO3 一般硝酸鹽溶於水都吸熱 我貌似還記得CaCl2溶的時候也吸熱... NaOH溶於水,強鹼溶一般都放熱 濃的H2SO4稀釋時也放熱

7. 化學中什麼物質吸熱或放熱

常見的吸熱、放熱反應。放熱：酸鹼中和、物質的化合。
吸熱：氫氧化鋇與氯化銨反應、物質的分解。
吸熱或者放熱要取決於反應物與生成物之間的總能量差。
當反應物總能量大於生成物總能量，為放熱。當反應物總能量小於生成物總能量，為吸熱。「正吸負放」。

8. 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

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化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

9. 吸熱的化學物質有哪些並且可以循環吸熱-放熱- 吸熱. 最好能夠詳細些

這個很籠統
例氨 先液化 放出大量熱
再汽化 吸收大量熱
例氟利昂,（就是經常說空調充氟） 應該能循環吸放熱