高中學哪些有機化學

『壹』 高中有機化學到底在學什麼

高中有機化學到底在學什麼：
1、先學好烴這章，才有可能學會烴的衍生物。你應該學過了，如果還沒找到學有機的感覺你要先補烴這章。
2、你可能缺乏背誦，化學就是理解加記憶。請不要吃驚，就是這樣。你應該已經學完烴了，在學衍生物，但別急，先從烴開始。那你先把各官能團的性質記一下，化學反應就沒問題了。然後把鑒別各物質的方法（就哪幾種）搞清，但別弄混。把幾種反應類型弄明白。
3、各種反應其實都是各官能團的反應，所以官能團的性質要瞭然於心，才行。
4、以上做完了，再用同樣的方法學衍生物就會覺得，跟烴比，它是個屁。很容易記。
5、最後一步，就是融匯貫通，舉一反三，只要腦袋好使，做題到位，有機是沒問題的。
最後奉勸一句，有機是高中比較簡單的部分，有機是用來抓分的，每年高考必有一道有機的推斷大題，一定要重視，趕緊補上了。你一定是沒好好學，而不是學不會。

『貳』 高中有機化學重點

第一，打好有機化學基礎，整理出烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴以及氯代烴轉化為醇的反應，知道反應條件和生成物，這個是基礎。後面的醇，酯也是一樣的，打好反應原理的基礎。第二，高中化學無非是取代、加成、消去、水解、酯化、銀鏡反應、聚合反應、氧化還原（醇、醛、酸）這些反應的拓展，所以需要你整理這些反應的具體方程和原理，最好記下來，要達到要能夠區分哪些官能團能發生哪些相對應的反應。這些是有機化學的基礎。第三，對於錯題，做整理，然後分析原因，梳理每次遇到這些題型的時候該是什麼思路，這類主要是適用於有機推斷題中，這個還需要你對常見物質的態度和顏色，一般反應等做記憶。

『叄』 高中有機化學

首先是烴的：
取代：CH4+CI2=CH3CI+HCI
CH3CI+CI2=CH2CI2+HCI
CH2CI2+CI2=CHCI3+HCI
CHCI3+CI2=CCI4+HCI

C6H6+Br2=C6H5Br+HBr

加成反應：CH2=CH2+H20==CH3CH2OH
CH=-(叄鍵）CH+2H2=CH3CH3
C6H6+3H2=C6H12
含雙鍵叄鍵及有側鏈的苯環能使酸性高錳酸鉀褪色，雙頰和叄鍵使溴的四氯化碳或水溶液褪色。

下面比較麻煩了：烴的衍生物
鹵代烴 :不溶於水易溶於有機溶劑的液體或固體，由於極性強，所以比較活剝。
消去反應： CH3CH2CI+NaOH(醇溶液）加熱==CH2=CH2+NaCL+H20 水解反應（即取代反應）：CH3CH2CI+NaOH=CH3CH20H+NaCI

醇:羥基（—OH）與烴基或苯環上的烴基相連。由於氫鍵（質子溶劑）使它能與水一扔依比例互溶。
乙醇，有特殊氣味的無色液體
消去反應：CH3CH2OH（在170度濃硫酸催化）==CH2=CH2+H20
取代反應；CH3CH2OH+HBr=CH3CH2BR+H20
氧化反應：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+H20

酚：羥基直接與本環相連。苯酚，有特殊氣味的無色晶體
中和反應：C6H5OH+NAOH=C6H5ONA+H20
取代反應：C6H5OH+3BR2=C6H2Br3OH+3HBr
醇與酚都能使酸性高錳酸鉀褪色,酚能使溴水褪色。
醛：官能團為-CH=0
乙醛：易揮發，刺激性氣味的無色液體，能與水與乙醇以任意比例互溶。
加成反應：CH3CHO+H2=CH3CH2OH
氧化反應；2CH3CHO+O2=2CH3C00H+H20
銀鏡反應（氧化反應)CH3CH0+2Ag(NH3)2OH=CH3COONH4+2Ag!+3NH3+H20
醛與酮能使酸性高錳酸鉀，溴水褪色。

羧酸：官能團為HO-C=0的物質。
乙酸，即醋酸，有刺激性氣味的無色液體。
置換反應：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2!
中和反應：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20
酯化反應(取代反應）：酸與醇生成酯何水的反應
CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3

主要就是這些啦，燃燒就不寫了，其實主要是3種：
取代反應（又分為酯化，水解，加氫還原）
加成反應（不飽和到飽和，有催化氧化反應），消去反應（飽和到不飽和，脫水，脫氫鹵酸）
能使酸性高錳酸鉀褪色的有烯烴（C=C），炔烴(C=-C)，醇(-OH)，酚(苯環—OH，醛（R-CH=O)，酮(R1-CR2=O)(R為烴基）
能使溴水褪色的是有烯烴，炔烴，酚，醛，酮，苯（萃取）

苯酚俗稱石碳酸，酸性弱於碳酸，無法使酸鹼指示劑變色。
乙酸俗稱醋酸，酸性強於碳酸。

『肆』 高中有機化學內容

就是「該物質含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化為羧酸，使高錳酸鉀溶液褪色」
關於那個有機合成嘛，我給個參考，可能不對
物質X應該為鏈狀飽和脂肪醇，且醇的位置應該是在3號位上，然後在濃硫酸的作用下發生β-消除反應生成3-己烯，然後3-己烯被高錳酸鉀氧化形成兩個丙醛，丙醛再進一步氧化得到丙酸，也就是最終產物Z為丙酸，題目給的條件「加熱條件下Z不能與新制氫氧化銅反應」加熱條件下能和新制氫氧化銅反應應該是指醛基，而Z不含醛基。

『伍』 請問高中有機化學比較重要的知識點有哪些

有機化學基本反應類型。比如，取代，加成，消除。取代用到很多的有酯化，鹵代，水解。加成要主要馬氏規則和反馬氏規則。還有考的比較多的是有機流程圖里的官能團保護，已經烯醇發生重排變成酮或醛。檢驗醛基用銀鏡反應或新制氫氧化銅懸浞液。

『陸』 高中化學 有機化學知識點

化學有機物總結

一、物理性質
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室製法
①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
註：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3
固固加熱（同O2、NH3）
無水（不能用NaAc晶體）
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
註：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）
鹼石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
註：排水收集無除雜
不能用啟普發生器
飽和NaCl：降低反應速率
導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH
（話說我不知道這是工業還實驗室。。。）
註：無水CuSO4驗水（白→藍）
提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現象
烷：火焰呈淡藍色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）
醇：火焰呈淡藍色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色（前者氧化後者加成）
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
①：烷：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體
註：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑

②：烯：1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合（加聚）
nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n
（單體→高聚物）
註：斷雙鍵→兩個「半鍵」
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：1.1、取代（溴）
◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→◎-Br + HBr
註：V苯：V溴=4：1
長導管：冷凝迴流導氣
防倒吸
NaOH除雜
現象：導管口白霧、淺黃色沉澱（AgBr）、CCl4：褐色不溶於水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）
◎ + HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→◎-NO2 + H2O
註：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯
50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下
除混酸：NaOH
硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）
◎ + H2SO4(濃) →（70－80度）→◎-SO3H + H2O
2、加成
◎ + 3H2 →（Ni,加熱）→○（環己烷）

⑤：醇：1、置換（活潑金屬）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
鈉密度大於醇反應平穩
{cf.}鈉密度小於水反應劇烈
2、消去（分子內脫水）
C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子間脫水）
2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O
（乙醚：無色無毒易揮發液體麻醉劑）
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
現象：銅絲表面變黑浸入乙醇後變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代（酯化）
CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O
（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）
註：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）
碎瓷片：防止暴沸
濃硫酸：催化脫水吸水
飽和Na2CO3：便於分離和提純
鹵代烴：1、取代（水解）【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX
註：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率
檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
註：相鄰C原子上有H才可消去
加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式
CnH2n+2 烷烴
CnH2n 烯烴 / 環烷烴
CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 飽和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知識點
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O
3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4
變小：y < 4
變大：y > 4

4、耗氧量：等物質的量（等V）：C越多耗氧越多
等質量：C%越高耗氧越少
5、不飽和度=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2
雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加
6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）
7、醫用酒精：75%
工業酒精：95%（含甲醇有毒）
無水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介於HCl和H2CO3之間
食醋：3%~5%
冰醋酸：純乙酸【純凈物】
10、烷基不屬於官能團

高一化學方程式`部分`總結

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂****長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

物理性質：
一：熔沸點
1. 烴、鹵代烴及醛
有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對於同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。
各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數的增加而升高。如： 、 都是烷烴，熔沸點的高低順序為： ； 都是烯烴，熔沸點的高低順序為： ；再有 ， 等。
同類型的同分異構體之間，主鏈上碳原子數目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如 。

2. 醇
由於分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如 的沸點為78℃， 的沸點為－42℃， 的沸點為－48℃。
影響醇的沸點的因素有：
（1） 分子中—OH個數的多少：—OH個數越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。
（2） 分子中碳原子個數的多少：碳原子數越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。

3. 羧酸
羧酸分子中含有—COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質量相近的醇的沸點高，如1－丙醇的沸點為97.4℃，乙酸的沸點為118℃。
影響羧酸的沸點的因素有：
（1） 分子中羧基的個數：羧基的個數越多，羧酸的沸點越高；
（2） 分子中碳原子的個數：碳原子的個數越多，羧酸的沸點越高。

二、狀態
物質的狀態與熔沸點密切相關，都決定於分子間作用力的大小。
由於有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態和固態，只有少部分小分子的有機物呈氣態。
1. 隨著分子中碳原子數的增多，烴由氣態經液態到固態。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態，5~16個碳原子的烴一般為液態，17個以上的為固態。如通常狀況下 、 呈氣態，苯及苯的同系物一般呈液態，大多數呈固態。
2. 醇類、羧酸類物質中由於含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態，分子中碳原子較多的呈固態，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態。
3. 醛類：通常狀況下除碳原子數較少的甲醛呈氣態、乙醛等幾種醛呈液態外，相對分子質量大於100的醛一般呈固態。
4. 酯類：通常狀況下一般分子中碳原子數較少的酯呈液態，其餘都呈固態。
5. 苯酚及其同系物：由於含有—OH，且苯環相對分子質量較大，故通常狀況下此類物質呈固態。
三、密度
烴的密度一般隨碳原子數的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。
注意：
1、 通常氣態有機物的密度與空氣相比，相對分子質量大於29的，比空氣的密度大。
2、 通常液態有機物與水相比：
（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；
（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。
四、溶解性
研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶於水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶於水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。
1. 官能團的溶解性：
（1） 易溶於水的基團（即親水基團）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2） 難溶於水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如— 、—CH=CH2、—C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。
2. 分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性：
（1） 當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性： >（一般地，碳原子個數大於5的醇難溶於水）；再如，分子中碳原子數在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質量相近的烷烴的溶解度相近。
（2） 當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越強。如溶解性： 。
（3） 當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶於水。例如，常見的微溶於水的物質有：苯酚 、苯胺 、苯甲酸 、正戊醇 （上述物質的結構簡式中「－」左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。
（4） 由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶於水。例如，鹵代烴R—X、硝基化合物R— 均為憎水基團，故均難溶於水。
3. 有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團 和親水基團—OH構成，所以乙醇易溶於水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶於四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質由於都含有親水基團—OH，小分子都溶於水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

『柒』 高中有機化學主要學習什麼

烷烴 烯烴 醇酚醚 芳香族化合物 還有一些簡單的合成方法 高分子化合物等

『捌』 高中有機化學基礎知識點歸納有哪些

高中有機化學基礎知識點如下：

1、凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

3、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

4、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）。

5、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚。