1. 同一周期的元素化學性質是怎麼樣的
不同
是同一主族的元素化學性質相似
2. 化學怎麼看出同一個周期性
你是說元素屬同一周期？看它們的原子的核外電子層數就行，電子層數等於該原子對應元素所在的周期數。注意——必須是比較原子的電子層數！如果是離子，情況不一定，比如鹼金屬、鹼土金屬等原子失去最外層電子後，電子層數減少了。
3. 化學中的周期
元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1
原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2
元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3
單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4
元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5
最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
1.6
非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7
單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2.
推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
在元素周期表中,每一個橫行叫做一個周期,它們的原子最外層電子數依次遞增,電子層數相同.
每一周期就是第一橫行,有氫和氦兩種元素,它們的質子數分別是1、2,電子數也是1、2,原子核外只有一個電子層；
第二周期就是第二橫行,有Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
八種元素,它們的原子的質子數由3到8,原子核外都有兩個電子層,第一層有兩個電子,第二層電子數由一遞增到八.
4. 什麼叫同周期（化學）
在元素周期表中是同一橫行的元素,就屬於同一周期
在元素周期表中是同一縱行的元素,就屬於同一族
5. 如何判斷一個化學元素在第幾周期
LS的LS錯誤。
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第n周期能容納的元素數：
n是奇數時為2((n+1)/2)²，n是偶數時為2(n/2+1)²。
於是n周期數依次為2、8、8、18、18、32、32、50、50……
數列累加求和得2、8、18、36、54、86、118……第n項分別n周期最後一個元素（為稀有氣體）的原子序數。只要知道所要判斷的元素的原子序數，根據是在以上哪一個具體區間就可以判斷周期數。
6. 怎麼區分是否同一周期元素。
1、根據原子序數確實電子排布
2、再根據原子核外電子層數確實所在的周期數
3、原子有幾個電子層，就是第幾周期