鋁酸鈣化學式怎麼寫

㈠ 得到鈣礬石的化學方程式是什麼急用 謝謝

中文名稱：鈣礬石 英文名稱：ettringite 定義：分子式為3CaO·?Al2O3·?3CaSO4·?30~32H2O；結構式為Ca12Al(OH)24(SO4)6·50H2O。三方晶系，晶體呈假六方針狀。密度1.73g/cm3。當鈣釩石在水泥石中以局部反應形成時，其結晶壓力可使水泥石或混凝土全部崩解。

目前通過實驗手段制備純鈣礬石的方法主要有以下3種：

第一種是反應溶液法。以AR級Ca(OH)2，Al2(SO4)3·18H2O為原料，按下列反應方程合成：

Al2(SO4)·18H2O+6Ca(OH)2－3CaO·Al2O3·3CaSO4·32H2O

第二種是AFm轉化法。先是合成AFm，1步用自蔓延(SHS)法合成CA，第2步合成AFm，稱取適量CaO·CaSO4·12H2O和CA濕磨(WPC=0。14)，置於密封瓶中，在40℃下水化7d，每天定時碾磨，水化後樣品經60℃烘乾，產物為AFm;然後由AFm轉化成AFt，AFm加水和足量石膏轉化為AFt，反應方程為：

C3A·CaSO4·12H2O+2CaSO4+20H2O－C3A·3CaSO4·32H2O

第三種是鋁酸鈣(CA)轉化法。按1∶1的摩爾比將Al2O3和CaO混勻，並在1200℃燒結反應完全(礦物主要為CA)，研磨後再與適量的CaO和CaSO4·2H2O配合加水反應120h，即得所需的鈣礬石樣品，反應滿足下列方程：

CaO·Al2O3+2CaO+3CaSO4·2H2O+30H2O－3C3A·3CaSO4·32H2O

混凝土中鈣礬石的形成
混凝土中形成鈣礬石的反應既包含液相反應，也包含固相反應。目前工程領域中使用的各種膨脹劑和膨脹水泥，在它們的水化過程中，形成鈣礬石的反應主要有下列3種：

3C3A+3(CaSO4·2H2O)+26H2O－3CaO·Al2O3·3CaSO4·32H2O

C3A+3(CaSO4·2H2O)+2Ca(OH)2+24H2O－3CaO·Al2O3·3CaSO4·32H2O

3C3A·CaSO4+8CaSO4+6CaO+96H2O－3(3CaO·Al2O3·3CaSO4·32H2O)

上述3種類型的反應，都經歷相同的反應過程——水泥加水後，其礦物與石膏快速溶解產生Ca、SO4、OH等離子，形成鈣礬石過飽和溶液，這些離子通過濃差擴散聚集在一起，按照下列3步反應過程形成鈣礬石：

第一步：

AlO2+2OH+2H2O－[Al(OH)6]

第二步：

2[Al(OH)6]+6Ca+24H2O{Ca6[Al(OH)6]·24H2O}

第三步：

{Ca6[Al(OH)6]·24H2O}+3SO4+2H2O{Ca6[Al(OH)6]·24H2O]2·24H2O}(SO4)·2H2O

㈡ 生石灰是化合物嗎

生石灰，往田地里撒好處多，早知道早受益

生石灰（又稱雲石），化學式CaO，是常見的無機化合物。通常製法為將主要成分為碳酸鈣的天然岩石，在高溫下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣。

凡是以碳酸鈣為主要成分的天然岩石，如石灰岩、白堊、白雲質石灰岩等，都可用來生產石灰。

在大田中施用生石灰是農民們經常使用的一種方法措施，但是這么做到底有什麼樣的作用呢？今天咱們就來好好聊一聊！

減少土傳病害和蟲害的發生

生石灰施入田地之中，經過熟化之後，能夠產生大量的熱量。在高溫下，土壤中的病菌和害蟲都會被殺死，所以施用生石灰能有效的減少作物的土傳病害和蟲害的發生。

能改良土壤的酸鹼度

現在的農業生產中，對農葯和化肥的使用力度非常大，而這些農葯化肥大多都是酸性的，所以很容易就會造成土壤酸化，對莊稼的生長有著很大的危害性。而生石灰是鹼性，能夠很好的中和酸性，改良土壤的PH值，對作物的生長發育有著不錯的好處！

增加土壤中微生物的活動

施用生石灰能有效的改善土壤中的環境條件，提高土壤中有益微生物的活性，加強有益微生物的分解消化作用，從而提高土壤中的營養成分，改良土壤的理化性質，增加作物的產量。

但是施用生石灰也不是隨便施用的，一定要注意以下幾個方面：

1、要適量施用生石灰，根據土壤的PH值來調節生石灰的用量，施用太少無法改善土壤酸性，太多又會造成土壤鹼性。

2、盡量不要使用質量不好的生石灰（例如有雜質、或者已經結塊），施用生石灰時，要現用現賣，不要長時間存放。

㈢ 常用做建築材料的是求化學式

現在常用的建築材料是混凝土吧~~石灰那個是裝飾裝修用的。
混凝土是砂子，水泥，還有水的混合物，是一種黏合劑。
砂子的主要成分是二氧化硅，化學式：SiO2
水泥有很多種，常見的是硅酸鹽水泥。以下內容引自網路。你挑幾個寫進去，當做水泥的主要成分即可。硅酸鹽水泥的主要化學成分：氧化鈣CaO，二氧化硅SiO2，三氧化二鐵Fe2O3，三氧化二鋁Al2O3。 硅酸鹽水泥的主要礦物：硅酸三鈣（3CaO·SiO2，簡式C3S），硅酸二鈣（2CaO·SiO2，簡式C2S），鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3，簡式C3A），鐵鋁酸四鈣（4CaO·Al2O3·Fe2O3，簡式C4AF）。水泥的凝結和硬化：1)、3CaO·SiO2+H2O→CaO·SiO2·YH2O（凝膠）+Ca（OH）2；2)、2CaO·SiO2+H2O→CaO·SiO2·YH2O（凝膠）+Ca（OH）2；3)、3CaO·Al2O3+6H2O→3CaO·Al2O3·6H2O（水化鋁酸鈣，不穩定）；3CaO·Al2O3+3CaSO4·2 H2O+26H2O→3CaO·Al2O3·3CaSO4·32H2O（鈣礬石，三硫型水化鋁酸鈣）；3CaO·Al2O3·3CaSO4·32H2O+2〔3CaO·Al2O3〕+4 H2O→3〔3CaO·Al2O3·CaSO4·12H2O〕（單硫型水化鋁酸鈣）；4)、4CaO·Al2O3·Fe2O3+7H2O→3CaO·Al2O3·6H2O+CaO·Fe2O3·H2O。

㈣ 鋁酸鹽水泥和鋁酸鈣水泥有什麼區別

1、成分不同：鋁酸鹽水泥是以鋁礬土和石灰石為原料，經煅燒製得的以鋁酸鈣為主要成分、氧化鋁含量約50%的熟料，再磨製成的水硬性膠凝材料。而鋁酸鈣水泥是以一鋁酸鈣或二鋁酸鈣為主要礦物成分的水泥。

2、外觀不同：鋁酸鈣水泥多為黃褐色。而鋁酸鹽水泥常為黃或褐色也有灰色與白色。

3、用途不同：鋁酸鹽水泥主要用於工期緊急的工程，如國防、道路和特殊搶修工程等。而酸鈣水泥主要用作耐火澆注料和耐火噴射料的結合劑。

(4)鋁酸鈣化學式怎麼寫擴展閱讀：

鋁酸鹽水泥水化熱大，且放熱量集中。1d內放出的水化熱為總量的70%～80%，使混凝土內部溫度上升較高，即使在－10℃下施工，鋁酸鹽水泥也能很快凝結硬化，可用於冬季施工的工程。

鋁酸鹽水泥在普通硬化條件下，由於水泥石中不含鋁酸三鈣和氫氧化鈣，且密實度較大，因此具有很強的抗硫酸鹽腐蝕作用。

鋁酸鈣水泥的凝結與硬化速度也與養護溫度有關。CA2礦物隨養護溫度提高，凝結硬化速度加快，而CA礦物有些反常，在20℃左右較快，到30℃又變慢，高於30℃又變快。

㈤ 水化硫鋁酸鈣化學式

3CaO·Al2O3·3CaSO4·30～32H2O
鋁酸三鈣或硫鋁酸鈣在石膏存在時的水化產物，有高硫型和低硫型兩類。若硫酸鈣含量充足，則生成三硫酸鹽型硫鋁酸鈣，又稱鈣釩石

㈥ 水泥水化反應的產物水石榴石的化學式怎麼寫的

水泥水化反應公式
硅酸鹽水泥拌合水後，四種主要熟料礦物與水反應。分述如下：
①硅酸三鈣水化
硅酸三鈣在常溫下的水化反應生成水化硅酸鈣(C-S-H
凝膠)和氫氧化鈣。
3CaO·SiO2+nH2O=xCaO·SiO2·yH2O+(3-x)Ca(OH)2
②硅酸二鈣的水化
β-C2S
的水化與
C3S
相似，只不過水化速度慢而已。
2CaO·SiO2+nH2O=xCaO·SiO2·yH2O+(2-x)Ca(OH)2
所形成的水化硅酸鈣在
C/S
和形貌方面與
C3S
水化生成的都無大區別，故也稱為
C-S-H
凝膠。但
CH
生成量比
C3S
的少，結晶卻粗大些。
③鋁酸三鈣的水化
鋁酸三鈣的水化迅速，放熱快，其水化產物組成和結構受液相
CaO
濃度和溫度的影響
很大，先生成介穩狀態的水化鋁酸鈣，最終轉化為水石榴石（C3AH6）
。
在有石膏的情況下，C3A
水化的最終產物與起石膏摻入量有關。最初形成的三硫型水化
硫鋁酸鈣，簡稱鈣礬石，常用
AFt
表示。若石膏在
C3A
完全水化前耗盡，則鈣礬石與
C3A
作用轉化為單硫型水化硫鋁酸鈣(AFm)。
④鐵相固溶體的水化
水泥熟料中鐵相固溶體可用
C4AF
作為代表。它的水化速率比
C3A
略慢，水化熱較低，
即使單獨水化也不會引起快凝。其水化反應及其產物與
C3A
很相似。

㈦ 硫鋁酸鈣分子式

硫鋁酸鈣
是復鹽，可看作鋁酸鈣和硫酸鈣和混合物
個人傾向於這樣寫
Ca2（AlO2）2SO4

㈧ 「鋁酸鈣粉（三氧化二鋁含量為55%左右）中三氧化二鋁含量」的檢驗方法大神們幫幫忙

三氧化二鋁的測定 1 試劑 1.1 乙酸－乙酸鈉緩沖溶液，(pH4.3)：將42.3克無水乙酸鈉溶於水中，加80毫升冰乙 酸，然後加水稀釋至1升，搖勻(用pH計或精密pH試紙檢驗)。 1.2 氫氧化銨(1:1)。 1.3 0.2％1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚(以下簡寫為PAN)指示劑溶液：將0.2克PAN溶於100毫 升乙醇中。 1.4 0.015M EDTA標准溶液。 1.5 0.015M 硫酸銅標准溶液：將3.7克硫酸銅(CuSO4·5H2O)溶於水中，加4￣5滴硫酸 (1:1)，用於水稀釋至1升，搖勻。 EDTA標准溶液與硫酸銅標准溶液體積比的測定：從滴定管緩慢放出10￣15毫升0.015Ｍ EDTA標准溶液於400毫升燒杯中，用水稀釋至約200毫升，加15毫升乙酸－乙酸鈉緩沖溶液 (pH4.3)，然後加熱煮沸，取下稍冷，加4￣5滴0.2％PAN指示劑溶液，以硫酸銅標准溶液滴 定至亮紫色。 EDTA標准溶液與硫酸銅標准溶液的體積比(Ｋ)按式(11)計算： Ｖ１ Ｋ＝───……………………………(11) Ｖ２ 式中：Ｋ──每毫升硫酸銅標准溶液相當於EDTA標准溶液的毫升數； Ｖ１──ＥＤＴＡ標准溶液的體積，毫升。 Ｖ２──滴定時消耗硫酸銅標准溶液的體積，毫升。 2 試驗步驟 在滴定鐵後的溶液中，加入15毫升0.015M EDTA標准溶液，然後用水稀釋至約200毫升。 將溶液加熱至60￣70℃，加15毫升乙酸－乙酸鈉緩沖溶液(pH4.3)，煮沸1￣2分鍾，取下稍 冷，加4￣5滴0.2％PAN指示劑溶液，以硫酸銅標准溶液滴定至亮紫色。 3 結果計算 三氧化二鋁的百分含量(Ｘ6)按式(12)計算： ＴAl2O3(Ｖ1-Ｋ·Ｖ2)×5 Ｘ6＝ ─────────────×100…………………………(12) Ｇ×1000 式中：ＴAl2O3──每毫升EDTA標准溶液相當於三氧化二鋁的毫克數； Ｖ1──加入EDTA標准溶液的體積，毫升； Ｖ2──滴定時消耗硫酸銅標准溶液的體積，毫升； Ｋ──每毫升硫酸銅標准溶液相當於EDTA標准溶液的毫升數； 5──全部試樣溶液與所分取試樣溶液的體積比； Ｇ──試樣重量，克。 國家標准檢驗方法

㈨ 加氣混凝土化學方程式

硅酸鹽水泥拌合水後，四種主要熟料礦物與水反應。分述如下：

①硅酸三鈣水化

硅酸三鈣在常溫下的水化反應生成水化硅酸鈣(C-S-H凝膠)和氫氧化鈣。

3CaO·SiO2+nH2O=xCaO·SiO2·yH2O+(3-x)Ca(OH)2

②硅酸二鈣的水化

β-C2S的水化與C3S相似，只不過水化速度慢而已。

2CaO·SiO2+nH2O=xCaO·SiO2·yH2O+(2-x)Ca(OH)2

所形成的水化硅酸鈣在C/S和形貌方面與C3S水化生成的都無大區別，故也稱為C-S-H凝膠。但CH生成量比C3S的少，結晶卻粗大些。
③鋁酸三鈣的水化

鋁酸三鈣的水化迅速，放熱快，其水化產物組成和結構受液相CaO濃度和溫度的影響很大，先生成介穩狀態的水化鋁酸鈣，最終轉化為水石榴石（C3AH6）。
在有石膏的情況下，C3A水化的最終產物與起石膏摻入量有關。最初形成的三硫型水化硫鋁酸鈣，簡稱鈣礬石，常用AFt表示。若石膏在C3A完全水化前耗盡，則鈣礬石與C3A作用轉化為單硫型水化硫鋁酸鈣(AFm)。
④鐵相固溶體的水化

水泥熟料中鐵相固溶體可用C4AF作為代表。它的水化速率比C3A略慢，水化熱較低，即使單獨水化也不會引起快凝。其水化反應及其產物與C3A很相似。