A. 化學中什麼是大量共存，大量共存的概念是什麼
化學中大量共存一般是指離子在某種溶液（一般是水，很少有其他，除非出題人比較喪心病狂）中是否能大量共存，在高考中一般以一道選擇題出現（我廣東的），共存條件如下：
1.溶液中離子不能發生反應
2.離子不能結合從而生成生成水，沉澱或氣體或者絡合物。至於生成某些弱電解質也不行，這個就要看是哪個版本的教材了。
B. 化學中的大量共存是什麼
不能共存有六種情況:
1.離子之間相互結合生成沉澱
2.離子之間相互結合生成氣體
3.離子之間生成相互結合成弱電解質
4.離子之間發生雙水解生成沉澱或氣體
5.離子之間發生氧化還原反應
6.離子之間相互結合成絡離子
C. 化學中 什麼叫大量共存
我估計你說的就是在水溶液中，大量共存的問題：首先明確少量共存是普遍存在的，因為沒有絕對不溶的物質；在溶液中，離子（包括水之外分子）之間可以反應，像生成沉澱（如Ag+ 和Cl-),生成氣體（如H+和CO3^2-）和水（H+和OH-)或發生其他氧化還原反應等，導致某些離子數目減少，就不可以
大量共存！，不反生上述反應，就可以大量共存！
D. 高一化學怎麼樣才能大量共存啊
離子相互間不產生沉澱、氣體、弱電解質、水、新離子等。即離子間不發生化學反應就能大量共存。如果有反應，就不能大量共存。
一般離子間的化學反應有：氧化還原（強氧化性離子，如MnO4-，與強還原性離子，如S2-間反應），生成沉澱（如Ag+與Cl-，生成AgCl沉澱），生成氣體（H+與（CO3）2-生成CO2及H2O），生成弱電解質（H+與CH3COO-生成醋酸）。這其中除氧化還原反應外，大都是陰陽離子間反應。判斷時需注意溶液酸鹼性（即含有大量的H+或OH-）。
E. 有誰知道，化學變化中，多種物質在某物質的溶液中大量共存，需要什麼條件，或前提嗎
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）. 一般可從以下幾方面考慮1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強鹼（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存. 如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存. 如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子； S2-、SO32-、H+ 7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存
F. 化學 物質能在水中大量共存具備什麼條件
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+
等均與OH-不能大量共存.
2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、
AlO2-均與H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強鹼（OH-）生成正鹽和水.
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-
等；Ca2+與F-，C2O42-
等
5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.
如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.
如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；
S2-、SO32-、H+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；
H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存
G. 化學上大量共存是什麼意思
大量共存的意思是，在溶液中，兩種離子之間不能結合生成氣體，水或者沉澱。
做題目的時候只要將兩種離子結合起來，看能否有沉澱，氣體或者水生成就可以判斷了。如果有這些反應存在，則為他們不能大量共存。
還要看清楚題目中是否有隱藏條件，例如，無色透明，pH為。。。
注意，澄清透明與無色透明不一樣，澄清透明意思是均一的溶液，無色透明意思是沒有顏色。
H. 高中化學 離子能大量共存的條件是什麼
(一)、由於發生
復分解反應
，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的
弱酸
的
酸根
與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝
H2S
↑。
2、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、
Mg2
+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝
CaCO3
↓、Ca2+＋SO42-＝
CaSO4
（微溶）；Cu2+、
Fe3
+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有
弱電解質
生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝
CH3COOH
；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=
NH3·H2O
等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如A
lO2
-、S2-、CO32-.C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「
雙水解
」反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由於發生
氧化還原反應
，離子不能大量共存
1、具有較強
還原性
的離子不能與具有較強
氧化性
的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=
I2
＋2Fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如
NO3
-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等
絡合反應
而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
I. 怎麼理解大量共存是不是能互相反應的就不能共存還是怎樣 求祥說一下
離子共存之一
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe3+¬¬與I－、Cu2+與I2，H＋、Fe2+與NO3－、H＋與S2O32－，ClO－與S2－，ClO－與Fe2+。H＋、I－與NO3－，H＋、I－與SO32－或S2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe2+與SCN－，Ag+與S2O32－，Fe3+與C6H5O－等。
離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱鹼；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+與Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子。
（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。
限制酸性溶液的條件
1. PH=1的溶液
2.使紫色石蕊溶液呈紅色
3.使甲基橙呈紅色
4.加鎂粉放氫氣
5.c(oH-)為十的負十四次方
隱含有H-
限制鹼性的條件
1.PH=14
的溶液
2.使pH變藍
3.使紅色石蕊變藍
4.酚酞呈紅色
5.甲基橙呈黃色
6.c(H+）為十的負十四次方
可酸可鹼的條件
1.水電離c(OH-)或者c(H-)濃度為十的負N次方摩爾每升
2.加入鋁粉有氫氣產生
3.HCO3-離子不能穩定存在的溶液
離子共存之三
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、
Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－
與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－與H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋與OH－等不能大量共存。
（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－與H＋；NH4＋與OH－等不能大量共存。
（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。
一般說來，有氧化性的離子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)與有還原性的離子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有H＋存在時，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會增強。
②Fe3+與Fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋時)不能氧化Cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量
OH-。若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫色)。
1.強酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2強鹼（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－與弱鹼的陽離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根離子與H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如HSO4－。
4.相關離子的顏色：MnO4－為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍色。
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
復分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發
性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如Cl－與Ag＋；Ba2＋與SO42－；CO32－、H＋；H＋、
OH－；OH－與NH4＋；H＋、CH3COO－等。
2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2＋因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：I－；Fe2＋；+2價硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
3.發生雙水解反應使離子濃度降低。
鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液
中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（Fe3+或Al3+）與（CO32－、HCO3－、AlO2－）的組合。
Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
4.發生絡合反應使離子濃度降低。
如Fe3+與SCN－等。
三、離子共存問題常見的典型問題
1. Al(OH)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。
3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。
4.常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有H＋或者OH－。
5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K＋、Na＋、NH4＋中的一種或幾種。
6.酸性條件下 ClO—與Cl—不共存