化學中的消耗量怎麼算

㈠ 化學需氧量怎麼計算

化學需氧量

定義：水樣在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，折算成每升水樣全部被氧化後，需要的氧的毫克數，以mg/L表示。它反映了水中受還原性物質污染的程度。該指標也作為有機物相對含量的綜合指標之一。

測定方法：
重鉻酸鹽法
化學需氧量測定的標准方法以我國標准GB11914《水質化學需氧量的測定重鉻酸鹽法》和國際標准ISO6060《水質化學需氧量的測定》為代表，該方法氧化率高，再現性好，准確可靠，成為國際社會普遍公認的經典標准方法。
其測定原理為：在硫酸酸性介質中，以重鉻酸鉀為氧化劑，硫酸銀為催化劑，硫酸汞為氯離子的掩蔽劑，消解反應液硫酸酸度為9mol/L，加熱使消解反應液沸騰，148℃±2℃的沸點溫度為消解溫度。以水冷卻迴流加熱反應反應2h，消解液自然冷卻後，以試亞鐵靈為指示劑，以硫酸亞鐵銨溶液滴定剩餘的重鉻酸鉀，根據硫酸亞鐵銨溶液的消耗量計算水樣的COD 值。所用氧化劑為重鉻酸鉀，而具有氧化性能的是六價鉻，故稱為重鉻酸鹽法。

參見網路：http://ke..com/link?url=_u-P7OTq4zuUlZmfcAayZpK-_

㈡ 有機化學中如何求消耗氫氣的量

有機化學中涉及到氫氣一般是還原，還原是因為有不飽和鍵，看不飽和鍵的數量及種類就大致可以得到輕騎消耗量

㈢ 化學工業上的單耗,總耗,主耗怎麼算

所謂單耗應該是指加工一個產品所消耗的原材料的數量，總耗是指加工完該批產品，材料的消耗總和。 核銷單上的單耗、總耗應該是指當初申請時申報的單耗和總耗。

㈣ 高中有機化學里用來算烴的含氧衍生物燃燒消耗氧氣的量的那個耗氧公式...

CxHyOz+(x+4/y-z/2)O2--------x CO2+ y/2 H2O
望採納，謝謝！！！

㈤ 請問有機物燃燒消耗多少氧氣怎麼算

消耗氧氣量
1、等物質的量(x+0.25y-0.5z)mol
2、等質量的話取決於y/x大小，數值越大，耗氧量越大，CH4就是等質量有機物中燃燒耗氧最多的。
如有不會，可以追問，望採納，謝謝。

㈥ 如何計算化學反應中消耗多少摩爾量

根據質量與摩爾質量，結合系數

㈦ 高中化學計算公式總結

高中化學常用計算公式
1.有關物質的量（mol）的計算公式 （1）物質的量（mol）=
(g)(g/mol)
物質的質量物質的摩爾質量
（2）物質的量（mol）=
()(/mol)
23
微粒數個6.0210
個
（3）氣體物質的量（mol）=
(L)
22.4(L/mol)
標准狀況下氣體的體積
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2.有關溶液的計算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=
(g)(mL)
溶液質量溶液體積
②溶質的質量分數=
(g)
100%
()(g)
溶質質量溶質質量溶劑質量
③物質的量濃度（mol/L）=
(mol)
(L)
溶質物質的量溶液體積
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：①溶質的質量分數=
(mol/L)1L(g/mol)
(mL)(g/mL)
物質的量濃度溶質的摩爾質量1000溶液密度
②物質的量濃度=
mL(g/mL)(g/mol)1L
1000溶液密度溶質的質量分數
溶質摩爾質量
3.平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：m()n()
M
混混
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法,不僅適用於氣體,而且對固體或液體也同樣適用.（2）已知標准狀況下,混合氣體的密度ρ（混）：22.4()M
g混
注意：該方法只適用於處於標准狀況下（0℃,1.01×105
Pa）的混合氣體.
4.化學平衡計算公式
對於可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)ƒ
高中各年級課件教案習題匯總語文數學英語物理化學
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比 （2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示為（設反應正向進行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)
(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()
()
()
()
m
mmnxpx(mol) a-x b- c+
dmmƒ
起始量變化量耗耗增增平衡量qx+
m
（3）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論.①恆溫、恆容時：
1122pnpn,即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比.
②恆溫、恆壓時：112
2
VnVn,即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比.
③恆溫、恆容時：
112
2
MrMr
,即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成
正比.
5.溶液的pH值計算公式
（1）pH=-lg[c(H+
)]
若c(H+)=10-n
mol/L,則pH=n
若c(H+)=m×10-n
mol/L,則pH=n-lgm
（2）任何水溶液中,由水電離產生的c(H+)與c(OH-)總是相等的,即：c水(H+)=c水(OH-)
（3）常溫（25℃）時：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
（4）n元強酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元強鹼溶液中c(OH-)=n·c鹼
6.元素化合價與元素在周期表中的位置關系
（1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素,負價為-1,正價為+1）.（2）主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數.
7.烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量,再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量,求得分子式.（2）商余法：
12

烴的相對分子質量
商為C原子數,余數為H原子數.
注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量
這是我在網上搜的可能不全或有錯誤

㈧ 高中化學計算公式

公式復不出來，我把文件傳給你怎樣？
高中化學常用公式
1.
有關物質的量（mol）的計算公式
（1）物質的量（mol）
（2）物質的量（mol）
（3）氣體物質的量（mol）
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2.
有關溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）
②溶質的質量分數
③物質的量濃度（mol/L）
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）•V（濃）＝c（稀）•V（稀）］
（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）
3.
有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關系：
（3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：
4.
平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標准狀況下，混合氣體的密度
（混）：
（混）
注意：該方法只適用於處於標准狀況下（0℃，
）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：
則
5.
化學反應速率的計算公式
（1）某物質X的化學反應速率：
（2）對於下列反應：
有
或
6.
化學平衡計算公式
對於可逆反應：
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設反應正向進行）：
起始量（mol）
a
b
c
d
變化量（mol）
x（耗）
（耗）
（增）
（增）
平衡量（mol）
（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉化率（%）
說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對於氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恆溫、恆容時：
，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。
②恆溫、恆壓時：
，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。
③恆溫、恆容時：
，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對分子質量
的計算。
①
其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數。
②
7.
溶液的pH值計算公式
（1）
若
，則
若
，則
（2）任何水溶液中，由水電離產生的
與
總是相等的，即：
（3）常溫（25℃）時：
（4）n元強酸溶液中
；n元強鹼溶液中
8.
有關物質結構，元素周期律的計算公式
8.1
原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系
核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數
注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數
陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數
8.2
質量數（A）、質子數（Z）、中子數（N）的關系
8.3
元素化合價與元素在周期表中的位置關系
（1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1）。
（2）主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。
9.
烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。
（2）商余法：
商為C原子數，余數為H原子數。
注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量
10.
依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法
，所得的商為x，余數為y。
注意：1個
原子團的式量＝1個O原子的相對原子質量＝16

㈨ 高中化學公式有哪些

高中常用化學方程式

一、物質與氧氣的反應方程式

（一）單質與氧氣的反應方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點燃2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4

3、銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo

4、鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點燃2al2o3

5、氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點燃2h2o

6、紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點燃2p2o5

7、硫粉在空氣中燃燒：s+o2點燃so2

8、碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點燃co2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點燃2co

（二）化合物與氧氣的反應方程式

1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點燃2co2

2、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點燃co2+2h2o

3、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o

二、分解反應方程式

1、水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑＋o2↑

2、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑

3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3=2kcl+3o2↑

4、加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑

5、碳酸不穩定而分解：h2co3=h2o+co2↑

6、高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑

三、氧化還原反應方程式

1、氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o

2、木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑

3、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑

4、焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫3fe+2co2↑

5、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2

6、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3高溫2fe+3co2

7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫3fe+4co2

四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系方程式

（一）金屬單質＋酸——鹽＋氫氣（置換反應）方程式

1、鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑

2、鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑

3、鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑

4、鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

5、鋅和稀鹽酸zn+2hcl=zncl2+h2↑

6、鐵和稀鹽酸fe+2hcl=fecl2+h2↑

7、鎂和稀鹽酸mg+2hcl=mgcl2+h2↑

8、鋁和稀鹽酸2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

（二）金屬單質＋鹽（溶液）——另一種金屬＋另一種鹽的方程式

1、鐵和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=eso4+cu

2、鋅和硫酸銅溶液反應：zn+cuso4=znso4+cu

3、銅和硝酸汞溶液反應：cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg

（三）鹼性氧化物＋酸——鹽＋水的方程式

1、氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

2、氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

3、氧化銅和稀鹽酸反應：cuo+2hcl=cucl2+h2o

4、氧化銅和稀硫酸反應：cuo+h2so4=cuso4+h2o

5、氧化鎂和稀硫酸反應：mgo+h2so4=mgso4+h2o

6、氧化鈣和稀鹽酸反應：cao+2hcl=cacl2+h2o

㈩ 電鍍生產線化學品消耗量怎麼計算

電鍍生產線化學品消耗量計算可以為相關技術人員提供電鍍生產線設計及生產管理提供理論數據，能夠為電鍍生產線生產管理人員提供化學品消耗成本計算的理論參考。
使用可溶性陽極（指電鍍電流效率為接近100%比如電鍍鎳）進行電鍍時，其化學品的消耗包括：化學和電化學消耗，零件及掛具帶出溶液的消耗，吸風系統帶出溶液的消耗等。
零件及掛具的帶出消耗計算如下：
Q1=B*V*C
Q1：零件及掛具帶出溶液的化學品消耗量
V：每平方米帶出的溶液量
B：零件及掛具表面面積，掛具按零件面積的20%計
C：每升溶液的化學品濃度
其中V值按下述計算：
形狀簡單：0.05-0.1升/平方米