初三化學物質鑒別題規律有哪些

『壹』 初三化學的 物質的檢驗 物質的鑒別 物質的除雜 和推斷題 怎麼學好啊 急！！！！

(一)、酸、鹼、鹽的組成、命名、分類 (二)、熟練記憶規律是應用的前提
酸鹼鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。通過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸鹼鹽的化學性質濃縮在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？（2）在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。學會使用兩個表1.金屬活動順序表注意事項：（1）.要能夠熟悉掌握此表用於判斷金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發生反應。（2）.鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應時，生成亞鐵鹽。（3）.金屬跟硝酸起反應時，由於硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫後面的金屬也能和硝酸發生氧化還原反應。（4）.鉀、鈉等化學性質極為活撥的金屬，跟鹽溶液反應的情況較復雜。2.酸鹼鹽溶解性表八大沉澱：AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)23.常見離子的檢驗:Cl- SO42- CO32- NH4+(三)、掌握「規矩」，可成「方圓」記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 「規矩」 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，為防止產生丟落現象，可採用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。 (四)、抓重點題型，學會以點帶面在復習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （ ）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （ ）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）思路點撥：鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉澱等。解析：A、通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。B、 通過觀察發現：Na2CO3遇酸（H+）產生氣體，而AgNO3遇Cl-產生沉澱，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉澱，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉澱，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉澱產生的是(NH4)2SO4，只有沉澱產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。 例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu粉中的Fe粉思路點撥：除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜後易於分離）、先物後化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2）可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。（3）可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。（4）可採用通過熾熱的碳層或通過燒鹼溶液的方法。但顯然通過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。（5）由於含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。（6）由於Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。 例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路點撥：推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質之間能否發生反應。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對於重點詞語的理解能力。如：「全部溶」、「部分溶」、「全不溶」等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。解析：推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到「無色溶液」可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由於相遇會產生沉澱，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由「滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生」可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由「加足量的稀硝酸沉澱部分溶解」可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由於存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若「沉澱全部溶解」推斷結果怎樣？若「沉澱全不溶」推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對於提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

『貳』 初中化學鑒別題的主要方法

初中化學鑒別題解析（常用的）

鑒別題是初中化學的一種重要題型。
在化學上，鑒別物質分兩種方法——物理方法和化學方法。物理方法是通過物質的顏色、狀態、氣味、溶解性等幾個方面進行鑒別，要求純粹用物理方法的鑒別題近些年中招中已基本不見。化學方法是通過加入試劑後產生不同的現象加以鑒別。這些現象主要指產生不同顏色的沉澱，放出氣體兩個方面。初中要求掌握的沉澱，生成的氣體的物質是有限的，只要我們將其找出來，這一類題就可順利解決。
初中要求掌握的不溶物主要有鹼——氫氧化鐵（紅褐色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鎂等其餘不溶性鹼為白色；鹽——硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂等均為白色；其中硫酸鋇、氯化銀不溶於酸溶液。
生成氣體主要有碳酸鹽與稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應生成二氧化碳；銨鹽與鹼反應生成氨氣；金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣（中招鑒別題中一般沒有金屬）。
例題：用一種試劑將下列各組溶液一一鑒別出來。
1、石灰水、氫氧化鈉、稀鹽酸
2、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鎂
3、碳酸鈉、硝酸銀、氯化銅
4、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇
5、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸鐵
6、硝酸鐵、氯化鈉、硫酸銅
7、氯化銨、氯化鐵、硫酸銨、硝酸鈉
簡析：1、可溶性鹼初中只介紹4中（不計氨水），兩種
+1價金屬鹼——氫氧化鈉、氫氧化鉀，兩種+2價金屬鹼——氫氧化鈣、氫氧化鋇。鑒別題中不會同時出現兩個+1價或+2價金屬鹼，每題中只各出現一個，因此只要是鑒別兩鹼一酸，均可立即想到選用的試劑為可溶性碳酸鹽——碳酸鈉或碳酸鉀溶液：因為Ca(OH)2或Ba(OH)2與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉澱CaCO3或BaCO3，而碳酸鹽與酸反應生成氣體二氧化碳。這樣即可將兩鹼一酸鑒別出來。
2、3、4題中均有碳酸鹽，只要題中有碳酸鹽，就可從酸液方面著手：碳酸鹽遇酸產生氣體二氧化碳。若題中有鋇鹽就選稀硫酸（2題：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）產生沉澱；有銀鹽就選稀鹽酸（3題：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3）產生沉澱；若題中既有鋇鹽又有銀鹽，則應選稀鹽酸，因為如選稀硫酸，銀鹽與硫酸反應生成硫酸銀微溶於水，可干擾硫酸鋇沉澱，而選稀鹽酸則只要氯化銀沉澱。這樣就可將2、3、4題中的溶液鑒別開來。
5題：如果要鑒別的物質超過3中，所選用的試劑一般為鹼溶液—氫氧化鈉或氫氧化鉀，因為鹼的不溶物中現象比較明顯：
Mg(NO3)+2NaOH=Mg(OH)2↓(白色）+2NaNO3
Cu(NO3)+2NaOH=Cu(OH)2↓(蘭色)+2NaNO3
Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓(紅褐色）+3NaNO3
6、7題：如果要鑒別的物質中有銨鹽，所選用的試劑必是鹼溶液，因為銨鹽與鹼反應生成氨氣；如果要鑒別的物質中有兩種銨鹽（其中一種是硫酸銨），所選用的試劑一定是氫氧化鋇溶液，因為硫酸銨與氫氧化鋇反應生成氨氣和硫酸鋇沉澱有兩個現象。
6題中的有關化學方程式為：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7題中的有關化學方程式為：
2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O+2NH3↑
2FeCl3+3Ba(OH)2=3BaCl2+2Fe(OH)3↓
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3 ↑
初中還有一種常見的類型，不另選試劑加以鑒別。例如：不用其他任何試劑，用簡便的方法鑒別下列5種溶液①MgSO4②KOH③FeCl3④NaCl⑤BaCl2，其合理的鑒別順序是 。
簡析：這種類型的題關鍵是通過直觀找出一種有顏色的物質（初中要求學生掌握的有顏色的溶液主要是鐵鹽和銅鹽），然後依次進行有現象的反應。通過分析發現這5種溶液中③FeCl3是黃棕色的，它與②KOH反應有紅褐色沉澱生成，②KOH又能與①MgSO4反應生成白色沉澱，①MgSO4又能與⑤BaCl2反應生成白色沉澱，④NaCl與其他4種物質均不反應。因此該題的答案是③②①⑤④。

『叄』 初三化學 關於物質鑒別題*與推斷題的解題方法或技巧

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之「三」
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是 中國。
11、地殼中含量最多的元素是 氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。
14、空氣里含量最多的元素是 氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳。
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。
十：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等。
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

『肆』 初中化學物質的鑒別的方法

找出一個能在三種試劑中呈現不同狀態的物質
例如
鑒別稀鹽酸氫氧化鈉氯化鈉水溶液首先確認三種物質的性質區別鹽酸呈酸性氫氧化鈉呈鹼性氯化鈉呈中性所以可以利用酸鹼指示劑區別
初中化學中涉及的酸鹼指示劑主要是石蕊和酚酞而酚酞在酸性溶液和中性溶液中呈現的狀態相同所以應該選擇紫色石蕊試液
綜上所述做這類問題應該發現所鑒別物質的區別再根據這一點區別鑒別

『伍』 初三化學鑒別題怎麼做 方法

初中化學鑒別題解析（常用的）鑒別題是初中化學的一種重要題型。在化學上，鑒別物質分兩種方法——物理方法和化學方法。物理方法是通過物質的顏色、狀態、氣味、溶解性等幾個方面進行鑒別，要求純粹用物理方法的鑒別題近些年中招中已基本不見。化學方法是通過加入試劑後產生不同的現象加以鑒別。這些現象主要指產生不同顏色的沉澱，放出氣體兩個方面。初中要求掌握的沉澱，生成的氣體的物質是有限的，只要我們將其找出來，這一類題就可順利解決。初中要求掌握的不溶物主要有鹼——氫氧化鐵（紅褐色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鎂等其餘不溶性鹼為白色；鹽——硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸鎂等均為白色；其中硫酸鋇、氯化銀不溶於酸溶液。生成氣體主要有碳酸鹽與稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應生成二氧化碳；銨鹽與鹼反應生成氨氣；金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣（中招鑒別題中一般沒有金屬）。例題：用一種試劑將下列各組溶液一一鑒別出來。1、石灰水、氫氧化鈉、稀鹽酸2、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鎂3、碳酸鈉、硝酸銀、氯化銅4、碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇5、硝酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸鐵6、硝酸鐵、氯化鈉、硫酸銅7、氯化銨、氯化鐵、硫酸銨、硝酸鈉簡析：1、可溶性鹼初中只介紹4中（不計氨水），兩種+1價金屬鹼——氫氧化鈉、氫氧化鉀，兩種+2價金屬鹼——氫氧化鈣、氫氧化鋇。鑒別題中不會同時出現兩個+1價或+2價金屬鹼，每題中只各出現一個，因此只要是鑒別兩鹼一酸，均可立即想到選用的試劑為可溶性碳酸鹽——碳酸鈉或碳酸鉀溶液：因為ca(oh)2或ba(oh)2與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉澱caco3或baco3，而碳酸鹽與酸反應生成氣體二氧化碳。這樣即可將兩鹼一酸鑒別出來。

『陸』 初三化學 關於鑒別問題

看顏色狀態溶解性
這題都沒涉及到，所以分析是否有一種試劑加到其他試劑中，且現象各不明顯。K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2中H2SO4加到K2CO3中會產生氣泡，HNO3中現象不明顯，BaCl2中有沉澱產生，所以可以先得到硫酸，若產生氣泡原溶液為碳酸鉀，產生沉澱為氯化鋇，無明顯現象為硝酸。這屬於組內鑒別比較難得。
總之你要把物質間的反應現象判斷清楚就好了

『柒』 初3化學物質鑒別問題

正確答案為:2
解析:1.三者之間均不存在反應,所以沒有現象可以分析.
2.由於CuSO4本身為藍色溶液,所以直接可以從顏色上區分出來，又CuSO4與NaOH反應可以出現藍色沉澱，而與NaCl混合無明顯現象。所以可以區分開二者
3.其中有Na2SO4與Ba(NO3)2混合後出現白色沉澱，因此可以把HCl判定出來，但是Na2SO4和Ba(NO3)2不能區分。
4.NH4NO3與NaOH混合後可以產生有刺激性氣味的氣體，因此可以把H2SO4判斷出來，但是NH4NO3與NaOH無法區分。

對於這類問題，一般都是先利用有顏色的溶液將之區分出來後，在以此溶液為檢驗試劑對未知溶液加以區分。
若均為無色溶液時，則通常利用兩兩混合出現象後，總結特殊現象後再做溶液成分的判斷。
你出現的問題是知識點不熟悉，這個與做題量有關系。因為理科需要記憶的內容都是在不斷的應用的過程中牢記的！這部分屬於復分解反應，主要是把沉澱的部分牢記！

『捌』 初三化學推斷題解題技巧有哪些

1、以物質特徵顏色為突破口

⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4〔黑色〕；Cu、Fe2O3〔紅色〕；Cu2(OH)2CO3〔綠色〕；CuSO4·5H2O〔藍色〕。

⑵ 溶液顏色：CuCl2、CuSO4〔藍色〕；FeCl2、FeSO4〔淺綠色〕；FeCl3、Fe2(SO4)3〔黃色〕。

⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒〔藍紫色〕；S、H2在空氣中燃燒〔淡藍色〕；CO、CH4在空氣中燃燒〔藍色〕。

⑷ 沉澱顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3〔白色〕；Cu(OH)2〔藍色〕；Fe(OH)3〔紅褐色〕。

2、以物質特徵狀態為突破口

常見固體單質有Fe、Cu、C、S；氣體單質有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態的物質有H2O。

3、以物質特徵反應條件為突破口

點燃〔有O2參加的反應〕；通電〔電解H2O〕；催化劑〔KCIO3分解制O2〕；高溫〔CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3〕；加熱〔KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3〕。

4、以物質特徵現象為突破口

⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。

⑵ 能使黑色CuO變紅〔或紅色Fe2O3變黑〕的氣體是H2或CO，固體是C。

⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。

⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。

⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。

5、以元素或物質之最為突破口

⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是AI。

⑵ 人體中含量最多的元素是O。

⑶ 空氣中含量最多的元素是N。

⑷ 形成化合物最多的元素是C。

⑸ 質子數最少的元素是H。

⑹ 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2。