如何判斷化學物質溶與不溶

㈠ 化學中如何判斷一種物質是否溶於另一種物質。

就是看三點：第一這兩種物質的結構是否相似，如極性分子與非極性分子之間一般不能互溶。（有時要看看有沒有溶劑化作用，如溴是非極性分子，水是極性分子，但溴可以溶解於水中，除了反應還有溶劑化作用。）第二是組成這兩種物質的化學鍵是否相同，如氯化鈉不溶於乙醇（前者為離子鍵，後者是共價鍵）第三是發生了化學反應，如某些氣體的溶解。（一般而言，氣體的溶解性都很小。）

㈡ 化學 怎麼判斷兩種物質會不會互溶

就是看三點：
第一這兩種物質的結構是否相似，如極性分子與非極性分子之間一般不能互溶。（有時要看看有沒有溶劑化作用，如溴是非極性分子，水是極性分子，但溴可以溶解於水中，除了反應還有溶劑化作用。）
第二是組成這兩種物質的化學鍵是否相同，如氯化鈉不溶於乙醇（前者為離子鍵，後者是共價鍵）
第三是發生了化學反應，如某些氣體的溶解。（一般而言，氣體的溶解性都很小。）

㈢ 【初中化學】如何判斷一種化學物質是否溶於水方法。

初中物質溶解性基本靠記憶
K.Na.銨根鹽全部可溶，特殊沉澱記憶
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2、Fe(OH)2
藍色：Cu(OH)2、CuCO3
淺黃色：AgBr
紅褐色：Fe(OH)3
一般溶解放熱
在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。不同的溶質，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發生變化。油滴溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高；反之則溶液的溫度降低。
NaCl溶於水溶液的溫度變化不大;
NH4NO3溶於水時吸收熱量;
NaOH溶於時放出熱量.

㈣ 化學學科里怎麼判斷物質溶於水

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水。

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。

難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸， 其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等。

3、硅酸不溶，其他酸都溶。

4、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）

大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉。（鹼性氧化物＋水→鹼）

口訣:

硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽難容硫酸鋇，碳酸鹽除三沉水中。

鉀鈉銨鹽水中容，氯化物難容銀（亞汞）硅酸不溶，其他酸都溶。

(4)如何判斷化學物質溶與不溶擴展閱讀：

如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑里，我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多，稱這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。

實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關系，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積）。因此，溶解度與溫度關系很大，也就不難解釋了。

達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液。

利用溶解性可有以下應用：

a、判斷氣體收集方法

可溶（易溶）於水的氣體不能用排水取氣法

如：CO2

而H2，O2溶解性不好，可用排水取氣法。

b、判斷混合物分離方法

兩種物質在水中溶解性明顯不同時，可用過濾法分離。

如：KNO3（易溶）與CaCO3(難溶)可用過濾法分離；

而C與MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用過濾法分離。

溶解度演算法:溶質質量/溶劑質量(通常為水)

單位: g/100g水

㈤ 如何看化學物質溶不溶於水

告訴你一個規律吧,不知對你有沒有用...所有的鉀,鈉,銨,硝酸鹽都是溶於水的,常見的氯化銀,硫酸鋇,硫酸銀百分百不溶,還有碳酸鹽中一般含金屬離子的都不溶...這些啊常做推斷題就不得不會了!加油!

㈥ 初三化學給一個化學式怎麼判斷溶不溶於水

溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④

註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；

溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。

說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。

溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

溶解性口訣四

鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。

溶解性口訣五

鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨

㈦ 化學離子方程式中如何判斷物質的溶與不溶

在初等化學里只有少數離子反應會產生不可溶解沉澱,比如硫酸根離子和蓓離子,氯離子和銀離子,而有些產生可溶解沉澱,如碳算鈣,還有很多不沉澱的反應,主要記住幾個特殊的沉澱反應就行了,化學老師會提示的!

㈧ 怎樣看化學式判斷物質可不可溶

鉀鈉氨硝溶，氯化物中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，鈣微溶
意思就是鉀鹽，鈉鹽，氨鹽，硝酸鹽都是可溶的，氯化物中只有氯化銀不溶

㈨ 怎樣辨別化學物質溶與不容

鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
硫酸鹽類除鋇鈣，鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）
碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶
淡黃色固體：Na2O2。
紅色固體：Cu（紫紅色）。
紅褐色固體：Fe2O3。
藍色沉澱：Cu（OH）2。.
黑色固體：碳、氧化銅、鐵粉、四氧化三鐵。
藍色溶液：Cu（NO3）2、CuCl2、CuSO4。
淺綠色溶液：Fe（NO3）2、FeCl2、FeSO4。
黃色溶液：Fe（NO3）3、FeCl3、Fe2（SO4）2.
無色液體氧化物：H2O、H2O2。

㈩ 化學要怎麼確定物質可溶不可溶

基本上大概是可以記住
鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽都是可溶的
氯化物中，只有氯化銀不溶，其他可溶
硫酸鹽記住硫酸鋇，硫酸鈣，硫酸銀三個特例，前者不溶，後兩者微溶，其他都可溶
然後碳酸鹽，氫氧化物都只有上面所說的鉀鈉銨可溶，還有個氫氧化鋇可溶，氫氧化鈣微溶，其他都不溶