① 怎麼計算在熱化學方程式中物質釋放出或吸收的能量
△H就是
生成物
的
總能量
減去
反應物
的總能量。放出是-
，吸收是+
但是要記住一點，必須是對於所給定的方程式，成比例的。。比如：
像例子當中的，
可以寫為：
0.3C2H6
+
1.05O2
==
0.6CO2
+
0.9H2O
=
-520.32KJ
如果改變比例，後面△H對應比例改變就行了~~~
② 怎麼求化學反應放出的熱量
化學反應放出的熱量等於新鍵生成釋放的能量減去舊鍵斷裂吸收的能量
③ 高中化學熱量怎麼計算的
一般用這個 H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能
如果是能量就反過來。H=生成物的總能量-反應物的總能量。直接計算不常用，多在圖像中用你說的方法。
④ 怎麼計算化學反應中的吸收放出熱量的多少啊
把方程式寫出來，數反應物和生成物鍵的個數。按照成鍵放熱，斷鍵吸熱的原則寫上加減負號。然後一加就行了
⑤ 化學反應熱是怎麼算的
斷鍵要吸熱，用正號； 成鍵放熱，用負號 （提示：化學鍵的斷裂和形成所吸、放的能量在數值上是相等的） 固體轉化為氣體是吸收能量亦即吸熱，故加正號
然後再乘上系數和每摩爾中所含的鍵數，最後將 反應物吸收的能量（帶上正號）加上生成物放出的能量（帶上負號）得出的數據（帶正負號的）即為反應熱。若帶負號則表示放熱反應；帶正號則表示吸熱反應。
本人小貼士：所有計算的反應熱都帶上正負號，這樣就不會混亂了，因為最後的反應熱只需要將這些帶正負號的數據加起來即可。(*^__^*)
本題列式： （+280kJ/mol ）+3×（+160 kJ/mol ）6×（-330 kJ/mol ）= -1220kJ/mol
⑥ 放熱反應的熱量怎樣計算
436x3+946-391x2=1472
放出1472Kj熱量