鐵的化學腐蝕有哪些

A. 鐵的化學反應是怎麼樣的

鐵生銹的過程可分為兩類：1、化學腐蝕，高溫下鐵直接和氧氣反應，得到氧化鐵。（不太普遍）2、電化學腐蝕（普遍），分兩種：析氫腐蝕，貼在酸性較強的潮濕環境中發生的腐蝕。二、吸氧腐蝕，自然界中最為普遍。條件：不純的鐵，空氣，潮濕的環境。道理是：在潮濕的環境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵---氧氣--水無數個微小的原電池。鐵：負極：Fe-2e-====Fe2+碳：正極：2H2O+O2+4e-====4OH-Fe2+^+2OH-==Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)32Fe(OH)3===空氣中失水===Fe2O3·nH2O[鐵銹]+(3-n)H2O

B. 高中化學鐵腐蝕的幾種類型

電化學腐蝕，原電池腐蝕，化學腐蝕。原電池腐蝕又包括吸氧腐蝕和析氫腐蝕。

C. 請問 鋼鐵的腐蝕有幾種

是兩種！沒有氧，水和鐵不反應！

D. 鐵空氣中腐蝕

鐵在空氣中主要以電化學腐蝕和化學腐蝕為主。
鋼鐵腐蝕一般可以分化學腐蝕和電化學腐蝕兩類。鋼鐵與其周圍的氣態或液態的介質，直接發生化學反應而引起的腐蝕，叫做化學腐蝕。鋼鐵在常溫的乾燥空氣中並不腐蝕。但在高溫下就容易被氧化，生成疏鬆易脫落的氧化層(由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成)。
鋼鐵與電解質溶液相接觸，由電化學作用而引起的腐蝕，叫做電化學腐蝕。形成原電池是電化學腐蝕的特徵。電化學腐蝕在常溫下亦能發生，不僅在金屬表面，甚至深入金屬內部，因此，比化學腐蝕更快，更普遍，危害更大。
鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕不是截然分開的，化學腐蝕中也包含電化學腐蝕。這兩種腐蝕都是在空氣中進行的。
鋼鐵的腐蝕，既有其本身組織、結構上的原因，又有周圍介質性質上的原因，因此，鋼鐵的防銹蝕主要應從它的本性和周圍介質兩方面採取措施。
(1)組成合金，以改變金屬內部組織結構。例如，在鋼中加入鎳可增強防腐能力，含鉻18%和鎳8%的合金鋼常稱為「鉻鎳不銹鋼」。
(2)採用保護膜是最普遍又重要的防腐措施。在生產、生活實踐中，人們常把暫時不用的鋼鐵製品及時清潔表面，保持乾燥，塗上防銹材料，如機油、凡士林，防銹油脂等作為暫時性的防腐措施。為長期防腐常用保護膜法。例如，鋼鐵表面覆蓋一層緻密的藍色或黑色氧化物Fe3O4薄膜。通常叫「發藍」或「發黑」。又如，在鋼鐵表面塗一層非金屬薄膜，如油漆、瀝青、橡膠、搪瓷等非金屬塗料。再如，利用某些金屬如鋅、錫、鉻、鎳等表面形成一層緻密氧化膜的性質，用電鍍法，浸鍍法，噴鍍法，將上述金屬鍍在鋼鐵的表面上，防止空氣和水對金屬鐵的腐蝕。
電化學腐蝕的原理見：
http://hxjd.xmu.e.cn/WLKC/wuhua/chapter11/part14/14-2.html

E. 鐵的兩種電化學腐蝕

（1）鋼鐵在空氣酸度不大的環境中，形成原電池發生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，負極上鐵電極反應式為：2Fe-4e ^- ═2Fe ²⁺ ，正極碳上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O ₂ +2H ₂ 0+4e ^- ═40H ^- ，當水膜酸度較高時，發生析氫腐蝕，正極上的反應是2H ⁺ =2e ^- =H ₂ ↑，
故答案為：Fe-2e ^- ═Fe ²⁺ ；2H ⁺ =2e ^- =H ₂ ↑；析氫；O ₂ +2H ₂ O+4e ^- ═4OH ^- ；吸氧；
（2）原電池金屬做負極被腐蝕，該方法稱為犧牲陽極保護法；電解池，金屬做陽極被腐蝕，該方法稱為陰極電保護法，故答案為：

F. 鐵的腐蝕分為哪兩種

1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕。
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。如果這層水膜呈較強酸性時，H+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時O2得電子而析出OH—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
析氫腐蝕吸氧腐蝕
發生條件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性
正極反應2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—
負極反應Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極正極正極
其他反應Fe2++OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構，製成合金。
②在金屬表面覆蓋保護層。
③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。
②對同一金屬來說，強電解質＞弱電解質＞非電解質。
③活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。
④對同一電解質，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。

G. 家中常見的鐵製品生銹屬於化學腐蝕還是電化學腐蝕

鐵生銹的過程可分為兩類：
1、化學腐蝕，高溫下鐵直接和氧氣反應，得到氧化鐵。（不太普遍）
2、電化學腐蝕（普遍），分兩種：析氫腐蝕，貼在酸性較強的潮濕環境中發生的腐蝕。吸氧腐蝕，自然界中最為普遍。
條件：不純的鐵，空氣，潮濕的環境。原理是：在潮濕的環境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵---氧氣--水無數個微小的原電池。鐵：負極：Fe-2e-=Fe2+碳：正極：2H2O+O2+4e-=4OH-Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=空氣中失水=Fe2O3·nH2O[鐵銹]+(3-n)H2O

H. 鐵生銹為什麼是化學現象

鐵生銹分為化學腐蝕和電化學腐蝕，以後者最為普遍、常見，危害最為嚴重。化學腐蝕：鐵暴露在空氣中，受到酸性物質或者酸雨的影響，被逐漸溶解形成二價鐵離子，二價鐵離子在空氣中不穩定，容易和氧氣、水作用，最終被氧化為三價的、穩定的氧化鐵，氧化鐵是水合的、結構疏鬆，不能保護內部的鐵，因此鐵會繼續被腐蝕下去。如果遇鹼性物質，也會因氫氧化物的形成而被腐蝕。電化學腐蝕：含碳的鐵最容易發生這種腐蝕，鐵中的碳實際上屬於石墨的微晶，石墨能夠導電，當空氣潮濕時，鐵的表面吸附一層極薄的水，這層水膜會溶解少量的電解質，而使水具有導電性，此時以碳(石墨)為正極、鐵為負極，水膜為電解質溶液，在鐵的表面構成了無數個微小的原電池，鐵失去電子轉移給正極吸附的溶解氧，而被氧化為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很易被繼續氧化為氫氧化鐵即氧化鐵的水合物(結構疏鬆，幾乎起不到任何保護作用)，因此由電化學反應引起的腐蝕速度更快，對鐵製品的危害極大。每年都會因電化學腐蝕損壞大量鋼鐵，造成很大的經濟損失。

I. 鋼鐵的腐蝕主要是什麼腐蝕

鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕，其中以吸氧腐蝕為主。
鋼鐵腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕兩類，化學腐蝕的條件一般很少具備，所以自然界以電化學腐蝕為主，酸性條件下發生析氫腐蝕，中性或鹼性條件下，發生吸氧腐蝕。

J. 鋼鐵的腐蝕主要是什麼腐蝕

電化學腐蝕，如果再細分的話有吸氧腐蝕，比如平時的鐵生銹；還有析氫腐蝕，比如硫酸環境下的鋼鐵分解