哪些物質可以觸發化學變化

Ⅰ 物質發生化學變化的可能有

化學變化過程中，常常伴隨著顏色改變，發光、放熱，有沉澱生成，有氣體放出等現象，但是不能作為判斷化學變化的依據；
判斷化學變化的唯一依據是否有新物質生成，如果有新物質生成，屬於化學變化，反之不屬於化學變化．
故選：D．

Ⅱ 生活中產生化學變化的東西有哪些

生活中的例子很多。如物質的燃燒，食物變質，鋼鐵生銹。食物消化，等。

Ⅲ 在生活中哪些物質放在一起會發生顏色變化是什麼反應6條以上加分

一氧化氮和氧氣，它們都是無色，如果一接觸，會變成棕紅色氣體，即生成二氧化氮，是化學反應。

1、紅墨水中加入一定量木炭，紅墨水褪色 （墨水是膠體，加木炭褪色是因為木炭吸附分散質，物理變化）

2、澱粉遇I2變藍（形成了一種絡合物，物理變化）

3、蛋白質遇濃硝酸變黃（變質，化學變化）

4、NH3使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（特殊反應，化學變化）

5、SO2、Cl2使品紅溶液褪色（物質反應了，化學變化）

6、NO在空氣中由無色變成紅棕色,（生產二氧化氮了，化學變化）

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從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

（1）化合反應：S+O2=點燃=SO2；

（2）分解反應：2H2O=通電=2H2↑+O2↑；

（3）置換反應：H2+CuO=高溫=Cu+H2O；

（4）復分解反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

Ⅳ 物體在發生物理變化的同時還發生化學變化的有哪些

比如說炒菜時鍋里的油，物理變化：溫度升高，體積膨脹。化學變化：油經高溫生成了許多致癌物質、油煙等。 再比如說氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的過程中水的變化，物理變化：溫度升高、發生汽化現象等。化學變化：與氧化鈣反應。 這種例子還有很多的。

Ⅳ 物理變化什麼情況伴隨化學變化舉例說明！

例如，鐵水鑄鐵鍋，通常伴隨著鐵和碳生成Fe₃C的反應。還有二氧化碳氣體溶解到水中這個過程，先有物理變化，再有化學變化。

所以物理變化的同時不一定（可能）會伴隨著化學變化。

是否有新物質生成是物理變化和化學變化的本質區別，在物理變化中主要是物質形態的變化，無明顯的發光、發熱現象，而化學變化中物質的顏色、狀態可能變化，同時還有發光、發熱等現象。

如水結冰是物理變化，氫氣燃燒是化學變化，但物理變化中一定沒有化學變化，而化學變化中往往伴隨著物理變化。

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化學變化的實質：化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。

例如對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。

在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。

按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：具有足夠的能量；正確的取向。

因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

Ⅵ 化學物質及其變化有哪些

一、物質的分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能有 Fe(OH)3膠體 濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。 （1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） （2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應（非離子反應） （3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移） 特徵：反應前後元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 2、離子反應 （1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。 （2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 （3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。 A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等 C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學） 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數、電荷數是否守恆 六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下： 失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性） 得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性） 口訣：失升氧，得降還，若是劑，兩相反。

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