如何知道一種化學物質的性質

㈠ 化學里怎麼區分變化和性質

區分化學中物質的性質與變化，主要從字面上理描述性質時，往往帶有這樣的詞語：能、可以、容易、不易、很難等等。

例如：

鎂在空氣中燃燒————變化；

鎂在空氣中可以燃燒——性質；

CO2溶於水————變化；

CO2能溶於水———性質。

化學變化：有其他物質生成的變化（燃燒、鋼鐵生銹、食物腐爛、糧食釀酒、動植物呼吸、光合作用……）。

化學性質：化學性質，化學專業術語，是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。

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元素周期表是化學的核心。元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表.元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。

元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。

族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地體現元素周期律。根據元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。

㈡ 化學性質的判斷方法

如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。
化學變化，例如「」。
化學性質，例如"蠟燭能燃燒」，在化學性質的描述中，常常伴隨著「能、可以、會、易、具有」等的字眼。
化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別與其它物質；化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。
分子是保持物質化學性質的一種粒子，如：饅頭遇到固體碘，碘溶液，碘蒸汽都會變成藍色

㈢ 怎麼根據cas號查詢化學物質的性質

上任何一個化學品公司的網站,比如說Sigma-Aldrich或者Fisher都可以根據CAS號查詢相應的化合物.
另外,還可以上下面這個網站,查找相應的數據,比如說紅外,質譜,紫外,氣相色譜等.
在得到該化合物的名稱或者分子式後,可以進入Scifinder-Scholar,Web of Science或者PubMed查詢相關文章.

㈣ 如何根據化學方程式判斷反應物的性質

1、根據反應中S元素化合價的變化判斷，一部分由+6價降低為+4價，另一部分化合價不變。化合價降低的硫酸表現強氧化性；化合價不變的硫酸由酸變化為鹽，表現酸性。
2、凡是電離時陽離子全部是氫離子的化合物，我們都可以管它叫酸，那麼這種化合物就會有酸性；化合物能夠全部都發生電離，並且產生的陽離子全部都是氫離子才可以稱之為具有強酸性。
3、因為這時濃硫酸中S的化合價都發生變化（降低）所以說只有強氧化性，沒有酸性。

㈤ 如何判斷化學性質

如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、熱穩定性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱
kclo3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明kclo3受熱達較高溫度時，能夠放出o2。因此kclo3具有受熱分解產生o2的化學性質。
或者，通俗一點就是：實驗時有其他物質生成的變化叫做化學變化。


物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如指：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、光澤、溶解性、揮發性、導電性、延展性等、熔點、沸點、導熱性等。


化學性質：物質在發生化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性等、腐蝕性等。

㈥ 如何通過化學結構式判斷其物理屬性

化學式是用元素符號表示各種物質的化學組成的式子,包括分子式、實驗式、結構式、示性式等等.
結構式是表示物質里原子的排列順序和結合方式的化學式.用—、＝、≡分別表示1、2、3對共用電子；用→表示1對配位電子,箭頭符號左方是提供孤對電子的一方,右方是具有空軌道、接受電子的一方.
結構式可以在一定程度上反映真正的分子結構和性質,但不能表示空間構型,如甲烷分子是正四面體,而結構式所示的碳原子和四個氫原子卻都在同一平面上.
確定一個化合物的結構是一件相當艱巨而有意義的工作．測定有機化合物的方法有化學方法和物理方法．化學方法是把分子打成「碎片」,然後再從它們的結構去推測原來分子是如何由「碎片」拼湊起來的．這是人類用宏觀的手段以窺測微觀的分子世界．50年代前只用化學方法確定結構確實是較困難的．例如,很出名的麻醉葯東莨菪鹼,是由植物曼陀丹中分離出來的一種生物鹼,早在1892年就分離得到,並且確定其分子式為C17H21O4N．但它的結構式直到1951年才肯定下來．按照現在水平來看,這個結構並不太復雜．近年來,應用現代物理方法如X衍射、各種光譜法、核磁共振譜和質譜等,能夠准確、迅速地確定有機化合物的結構,大大豐富了鑒定有機化合物的手段,明顯地提高了確定結構的水平．
分子結構包括了分子的構造、構型和構象．構造是分子中原子成鍵的順序和鍵性．以前叫做結構,根據國際純粹和應用化學聯合會的建議改為「構造」．表示化合物的化學式叫做構造式．
由於有機化合物中存在著同分異構現象,因此一個分子式可能代表兩種或兩種以上具有不同結構的物質．在這種情況下,知道了某一物質的分子式,常常可利用該物質的特殊性質,通過定性或定量實驗來確定其結構式．
結構式不同而化學式相同不一定是同一種物質,其性質也往往不一樣嗎.比如各種有機物的同分異構體,化學式相同,但是結構式不一樣,就顯示出性質的差異.更不必說相同化學式的不同類物質,比如甲醚和乙醇的分子式均為C2H6O,但其結構不同.

㈦ 怎樣根據元素周期表看物質的性質

元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表[1]有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地體現元素周期律。根據元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素周期表，指導尋找製取半導體、催化劑、化學農葯、新型材料的元素及化合物。
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列，經過多年修訂後才成為當代的周期表。當然還有未知元素等待我們探索．
這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。

㈧ 化學高手進來幫幫忙吧！ 如何判斷一個化學物質具有什麼性質（就是酸性、鹼性、氧化性、還原性） 怎

酸性;
1.可根據非金屬性活動順序;非金屬性越強,所形成的最高價含氧酸酸性越強.對於同主族元素形成的
與氫的結合物的水溶液酸性,該非金屬元素非金屬性越弱
酸性越強如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O
其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力
2.單純判斷兩種酸的相對強弱可有幾種辦法;⑴利用強酸制弱酸原理⑵保證該酸元數與濃度乘積相等的情況下測量溶液的pH值,誰小誰的酸性強！⑶還有一種我自認為不太好的方法:用和金屬的反應或其他酸的通性反應的劇烈程度來判斷,因為它很不好操作,只在答題時有點用.
這里有常用的弱酸酸性強弱順序;磷酸＞亞硫酸＞醋酸＞碳酸＞氫硫酸,其中磷酸和亞硫酸屬於中強酸,作題時注意
鹼性強弱的判斷也可以用與酸性類似方法判斷
同物質一般是高的氧化性強，還原性反之
氧化性，還原性強弱的判斷方法
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性） 還原劑（還原性）===還原產物 氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K <Ca2 <Na <Mg2 <Al3 <Mn2 <Zn2 <Cr3 <Fe2 <Ni2 <Sn2 <Pb2 <(H )<Cu2 <Ag <Pt2 <Au2
注意Fe2 、Sn2 、Pb2 ，不是Fe3 、Sn4 、Pb4
（3）非金屬活動性順序（常見元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強
（三）根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16HCl(濃) 2KMnO4==2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2(氣)
4HCl(濃) MnO2===(加熱）MnCl2 2H2O Cl2(氣)
4HCl(濃) O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O 2Cl2（氣）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2Fe 3Cl2==(點燃)2FeCl3
Fe S==（加熱）FeS
氧化性：Cl2>S
（五）根據元素周期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同周期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
（六）根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬>正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。...

㈨ 有機化學中給你一種物質如何判斷它有哪些性質

根據物質所帶官能團，判斷該物質具有哪些性質！~例如--CHO具有醛基，可以發生銀鏡反應；帶有雙鍵或者三鍵的烯烴或者炔烴，可以使溴水褪色；—OH 如果是脂肪族的，具有醇的性質，如果是芳香族，具有苯酚的性質……等等~

㈩ 化學式怎樣體現物質的化學性質

一般來說酸的化學式大多是HXO,當然H和O的個數是不定的，鹼的化學式大多是XOH，OH的個數是不定的，一般在強酸的稀溶液中主要考慮氫離子的氧化性（硝酸除外），在強鹼中考慮氫氧根的鹼性，在強酸的濃溶液中主要考慮的是構成酸根的非金屬元素的氧化性，在不活潑金屬構成的弱鹼中主要考慮的是其構成的金屬離子的氧化性，在鹽中就要看條件一般情況是在酸性條件下就和其酸根對應的酸性質相同。
要想通過化學式看現物質的化學性質就要首先熟悉構成化學式離子在不同條件下所表現出來的不同性質，最好是能拿一些特殊的記下來，如硝酸根，高猛酸根，重鉻酸根，硫代硫酸根，鋅的化合物，鋁的化合物等。