化學中有顏色的離子有哪些

1. 化學中有顏色的離子

可歸納如下:
Cu 紅色 CuO 黑色 Cu2(OH)2CO3 綠色 CuSO4 藍色 Cu(OH)2 藍色 CuSO4溶液 藍色
Fe 銀白色 Fe2O3 紅色 Fe3O4 黑色 Fe2+溶液 淺綠色 Fe3+溶液 黃色 Fe(OH)3紅褐色
二、 有關沉澱的記憶
在初三階段,接觸最多的沉澱可以總結為「六白」「一藍」「一紅褐」
「六白」CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶於稀硝酸,且產生氣體 不溶於稀硝酸 可溶於稀硝酸,不產生氣體
「一藍」 Cu(OH)2 「一紅褐」 Fe(OH)3
三、 有關一些特徵離子的記憶
這些特徵離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關重要的地位.例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑.思路：在些題當中就涉及到特徵離子CO32-,如想除去CO32-,應首先想到H+ CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳,所以可以選用稀鹽酸.方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外,CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉澱,所以也可以選用CaCl2溶液 除去CO32-,方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以,在這里,把用到最多的特徵離子總結如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 這些離子之間的互相應用,可以使很多題都得到簡化.

2. 高中化學的有色離子有哪些

Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫紅色）、溴水（橙色)、[Fe(CN)6]3-血紅
下面這個別人歸納的應該也會對你有用、你問的包含在裡面
帶色的物質:
1.
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2、Br2（氣）紅棕色
2.
液體：Br2（紅棕色）
3.
有色固體：紅色Cu、Cu2O、Fe2O3
紅褐色：Fe(OH)3
綠色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O
藍色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O
黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S
淺黃色：S,Na2O2,AgBr
黃色：AgI,Ag3PO4
4.
有色溶液：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫紅色）、溴水（橙色）。
5.
焰色反應：Na+（黃色）、k+（紫色）
6.
使品紅褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復到紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）顏色變化的反應:
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色)，臭氧O3，雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色)
(由於技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H2，一氧化碳CO，碳C等）反應生成紅色的銅Cu。
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡
(反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
CH3COO－與
Pb2＋
Ba2＋與SO42－
Ba2＋與SO32－
Sn2＋與SO42－
Ag＋與Cl－
Hg＋(Hg2Cl2)
與Cl－
等等都是生成白色沉澱
18.Cu2＋與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2＋與鹼生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3＋與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱

3. 高中化學常見有色離子

1、銅離子-----------藍色。

2、亞鐵離子-----------淺綠色。

3、鐵離子 -----------淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）。

4、錳離子-----------淺粉色。

5、鈷離子-----------粉色。

6、鎳離子---------綠色。

7、亞鉻離子 -----------藍綠色。

8、鉻離子 -----------綠色。

9、鎘離子 -----------藍綠色。

10、金離子--------金黃色。

顏色是物體發出或反射不同波長的電磁波決定的，是人類的視覺的感受，某些離子呈現出不同的顏色，是其內在化學特性決定的。

(3)化學中有顏色的離子有哪些擴展閱讀

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子。

帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

一般最外層電子數小於4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素，如：鉀K，鈣Ca等)趨向達到相對穩定結構；而最外層電子數不少於4的原子（一般為非金屬元素，如：硼B，碳C等）則較易獲得電子趨向達到相對穩定結構。

當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定，一般為稀有氣體(氦除外，最外層有2個電子，性質也很穩定)。

4. 高中化學的離子哪些有顏色，分別是什麼顏色

3價鐵離子--棕黃色
2價鐵離子--淺綠色
2價銅離子--藍色
高錳酸根離子--紫紅色
錳酸根離子--深綠色

5. 求高中化學所有帶顏色的離子表

1.帶色單質：白磷和s-淡黃色
碳和fe粉-黑色紅磷-暗紅
cu粉--紫黑色
cl2-黃綠色
br2--紅色
i2--紫黑色
2.帶色化合物：
fe(scn)3-血紅色,
fe(oh)3紅褐,
fe(oh)2-白色,
feso4.7h2o-綠色,
fecl3-黃色,
cuso4.5h2o-藍色,
cu(oh)2-藍色,
cucl2-紅棕色,
cus-黑色,
cu2o-磚紅色,
agbr-淺黃,
agi-黃色,
na2o2-淡黃色,
no2-紅棕色,
3.有色溶液：
cu2+（藍色）
fe2+（淺綠色）
fe3+（黃色）
mno4-（紫紅色）溴水（橙色）
硫氰合鐵絡離子
血紅色
[cu(h2o)4]2+
藍；
[cu(oh)4]2-
藍紫；
[cu(nh3)4]2+
深藍
cr2+
藍；
cr3+
紫；
cr2o72-
橙紅；
cro42-
黃；
cr(oh)4-
亮綠；
cr(oh)3-灰藍；
cr2o3-
綠
mno42-
綠
4.焰色反應：
na+（黃色）、k+（紫色）
5.
使品紅褪色的氣體：
so2（加熱後又恢復到紅色）
cl2（加熱後不恢復紅色）
6.顏色變化的反應:
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇fe3+顯紫色
3.fe3＋遇scn-呈現血紅色
4.fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成fe3+(黃色)
5.fe(oh)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為fe(oh)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸hclo(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成次氯酸hclo,而次氯酸hclo具有強氧化性使布條褪色)，臭氧o3，雙氧水h2o2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2no(無色)＋o2=2no2(紅棕色)
13.no2(紅棕色)=n2o4(無色)
(由於技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之)
4.黑色氧化銅cuo會與還原性物質（如氫氣h2，一氧化碳co，碳c等）反應生成紅色的銅cu。
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡
(反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉澱(cu(oh)2)到磚紅色沉澱(cu2o)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
ch3coo－與
pb2＋
ba2＋與so42－
ba2＋與so32－
sn2＋與so42－
ag＋與cl－
hg＋(hg2cl2)
與cl－
等等都是生成白色沉澱
18.cu2＋與鹼生成cu(oh)2藍色沉澱.
19.fe2＋與鹼生成fe(oh)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成fe(oh)3紅褐色沉澱.
20.fe3＋與鹼生成fe(oh)3紅褐色絮狀沉澱等等

6. 高中化學中帶顏色的粒子有哪些

高錳酸根紫色，2價銅藍色，3價鐵棕黃色，亞鐵離子淺綠色，硫氰化鐵血紅色，四氨合銅離子深藍色，溴水黃色，碘水褐色，氯水淺黃綠色，二氧化氮紅棕色，有色的固體更多。

7. 高中化學里帶有顏色的離子 全部

紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
陽離子中，有顏色的，你只要知道：
-----銅離子---藍色、淡藍色、綠色（與濃度、陰離子有關系）如：硫酸銅溶液---藍色；氯化銅溶液---綠色（濃）等等，遇到的話，答藍色即可。
-------鐵離子---黃色、棕黃色，
-------亞鐵離子---淺綠色。

8. 初三化學：有哪些離子是有顏色的

金屬離子顏色(焰色反應)
*含鈉元素Na 黃
含鋰元素Li 紫紅
*含鉀元素K 淺紫 （透過藍色鈷玻璃觀察，因為鉀裡面常混有鈉，黃色掩蓋了淺紫色）
含銣元素Rb 紫
*含鈣元素Ca 磚紅色
含鍶元素Sr 洋紅
*含銅元素Cu 綠
含鋇元素Ba 黃綠
含鈷元素Co 淡藍
含鐵元素Fe 無色
有*的是常見的

金屬離子顏色(溶液)
Cu2+藍色
Fe2+淺綠
Fe3+黃
MnO4-紫
其它大多為無色

沉澱：
沉澱的顏色 *Mg(OH)2 ,*Al(OH)3 ,*AgCl,*BaSO4,*BaCO3,BaSO3,CaSO4等均為白色沉澱
*Cu(OH)2藍色沉澱 *Fe(OH)3紅褐色沉澱 *AgBr淡黃色 *AgI ,Ag3PO4黃色
*CuO 黑 *Cu2O
*Fe2O3 紅棕 *FeO 黑
*Fe(OH)3紅褐
*Cu(OH)2 藍
FeS2 黃
*PbS 黑
FeCO3 灰
Ag2CO3 黃
*Cu2（OH）2CO3 暗綠

9. 高中化學有顏色的離子有哪些

高中化學有顏色的離子，主要是由鐵離子，亞鐵離子，銅離子，高錳酸根離子，主要就是這些了。

10. 跪求化學中所有帶顏色的離子

MnO4-(高錳酸根離子；紫紅色溶液）
Cu2+（銅離子，藍色溶液）
Fe2+（亞鐵離子，淺綠色溶液）
Fe3+（鐵離子，黃色溶液）