初中化學物質單質有哪些

㈠ 中學化學中常見的各種帶有顏色的物質（單質、化合物、混合物）有哪些

一、單質
1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色，Au為黃色。1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色
2、非金屬i.comcheme 一、單質 中學化學中常見的顏色http:hi.ba
石墨：黑色
金剛石：無色
晶體硅：灰黑色
1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色 氮氣：無色
磷：白、黃或紅棕色
中學化學中常見的顏色http:hi.ba 氧氣：無色
硫：黃色
i.comcheme 一、單質 氟氣：淡黃綠色
氯氣：黃綠色i.comcheme 一、單質
液溴：紅棕色
碘：紫黑中學化學中常見的顏色http:hi.ba
二、氧化物1、金屬氧化物：大多數主族金屬氧化物為白色。Na2O 石墨：黑色金剛石：無色晶體2 為淡黃色，Pb3O4為紅色。，Au為黃色。 2、非金屬
2、非金屬氧化物：大多數過渡元素的金屬氧化物有顏色。
i.comcheme 一、單質 ，Au為黃色。 2、非金屬
MnO2 ：黑色
石墨：黑色金剛石：無色晶體
FeO：黑色
Fe中學化學中常見的顏色http:hi.ba2O3 ：紅棕色
石墨：黑色金剛石：無色晶體
Fe3O4 ：黑色
i.comcheme 一、單質 CuO：黑色
i.comcheme 一、單質 Cu2O：磚紅色
i.comcheme 一、單質 Ag2O：棕黑色
i.comcheme 一、單質 ZnO：白色
，Au為黃色。 2、非金屬
三、氧化物對應的水化物：
大多數為白色或無色，其中酸以無色為主，鹼以白色為主，例外的見下表。
，Au為黃色。 2、非金屬 1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色 Fe(OH)2 白色
石墨：黑色金剛石：無色晶體 Fe(OH)3 紅褐色
石墨：黑色金剛石：無色晶體 Cu(OH)2藍色
石墨：黑色金剛石：無色晶體 HNO2 溶液亮藍色
石墨：黑色金剛石：無色晶體
四、鹽
大多數為白色或無色，例外的見下表。
，Au為黃色。 2、非金屬
1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色 Al中學化學中常見的顏色http:hi.ba2S3 黃
i.comcheme 一、單質
CuS黑
Cu中學化學中常見的顏色http:hi.ba2S黑
CuFeS，Au為黃色。 2、非金屬 2 黃
，Au為黃色。 2、非金屬
CuCl2 棕黃
i.comcheme 一、單質
CuCl2·7H2O藍綠
，Au為黃色。 2、非金屬 CuSO4 白
石墨：黑色金剛石：無色晶體 CuSO4·5H1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色2O藍
，Au為黃色。 2、非金屬
Cu2(OH)2CO1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色3 藍綠
AgI黃
，Au為黃色。 2、非金屬 AgBr淺黃
石墨：黑色金剛石：無色晶體
Ag3PO4黃
i.comcheme 一、單質 Ag1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色2S黑
FeCl1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色3·6H2O棕黃
i.comcheme 一、單質
FeS黑
Fe(SCN) 石墨：黑色金剛石：無色晶體3血紅
五、鹽溶液中離子的顏色

i.comcheme 一、單質
石墨：黑色金剛石：無色晶體 中學化學中常見的顏色http:hi.ba1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色MnO4-紫紅色
中學化學中常見的顏色http:hi.ba 石墨：黑色金剛石：無色晶體Cr2O7中學化學中常見的顏色http:hi.ba2-紅色

中學化學中常見的顏色http:hi.ba
Cu2+ 或[Cu(H2O)i.comcheme 一、單質 4]2+ 藍色
i.comcheme 一、單質
[CuCl4]2- 藍綠色

1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色 Fe，Au為黃色。 2、非金屬 2+ 淺綠色
Fe1、金屬：絕大多數為銀白色。Cu為紫紅色3+ 黃色

㈡ 初中化學常考物質有哪些

1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe粉
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+ 溶液
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色） 紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
紫黑色：KMnO4
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色、呈鹼性）、SO2、HCl
有臭雞蛋氣味：H2S
產生酸霧：濃HCl、濃HNO3
3. 常見一些變化的判斷：
①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
②藍色沉澱：Cu(OH)2 ③紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽,如CaCO3 BaCO3等
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼 如Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2等
4. 燃燒時的主要現象
①在氧氣中：硫——藍紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發白光。
②在空氣中：鎂帶——耀眼的白光；紅磷——「白煙」；硫、氫氣——淡藍色火焰；CO、CH4——藍色火焰

㈢ 初中化學常見的化學物質

一、 單質
絕大多數金屬單質：銀白色。

Cu 紫紅
Au 黃
C（石墨） 黑
Cl2 黃綠
C（金剛石） 無
I2 (碘) 紫黑
H2 無 稀有氣體 無
P 白、黃、紅棕

二、氧化物
大多數非金屬氧化物：無
主要例外：
NO2 棕紅
P2O5 白

大多數金屬的氧化物：白
大多數過渡元素氧化物有顏色
CuO 黑
MnO2黑
Ag2O 棕黑
FeO 黑 ZnO 白
Fe3O4 黑
Fe2O3 紅棕
Cu2O 紅

四、氧化物的水化物
大多數：白色或無色
其中酸：無色為主
鹼：白色為主
主要例外：
Fe(OH)3紅褐
Cu(OH)2 藍
Hg(OH)2 桔紅

五、鹽
大多數白色或無色
主要例外：
HgS(硃砂) 紅
CuS、Cu2S 黑
FeCl3·6H2O 黃
FeSO4·9H2O 藍綠

Fe2（SO4）3·9H2O 黃

FeCO3 灰 Ag2CO3 黃
CuCl2·7H2O 藍綠
AgCl 白
CuSO4 白
CuSO4·5H2O 藍
Cu2（OH）2CO3 (孔雀石,銅銹的主要成分) 暗綠

鹽溶液中離子特色：
NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍

Fe2+ 淺綠
Fe3+ 棕黃

．其它
甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色）
石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色）
石蕊試紙 藍或紅 果糖 無
石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白
石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無
酚酞 無 麥芽糖 白
酚酞遇鹼 紅 澱粉 白
蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白
I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃
Fe3+遇酚酞溶液 紫

稀有氣體放電顏色
He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫

中學階段主要掌握下列離子顏色：水合三價鐵離子黃色，水合二價鐵離子淺綠色，水合銅離子藍色，高錳酸根離子紫色。

㈣ 初三50種常見的化學物質名稱

1、AgNO3硝酸銀；

2、AgCl氯化銀；

3、CaCO3碳酸鈣；

4、Ag2O 氧化銀；

5、Ag2SO4硫酸銀；

6、Ag2CO3碳酸銀；

7、CaCl2氯化鈣；

8、Al2O3氧化鋁；

9、AlCl3氯化鋁；

10、BaO氧化鋇；

11、BaCl2氯化鋇；

12、CaO氧化鈣生石灰；

13、Fe3O4四氧化三鐵；

14、FeCl3氯化鐵；

15、FeCl2氯化亞鐵；

16、FeSO4硫酸亞鐵；

17、H2SO4硫酸；

18、HCl鹽酸；

19、HNO3硝酸；

20、H2SO3 亞硫酸；

21、CuO氧化銅；

22、CuOH氫氧化亞銅；

23、CuCl2氯化銅；

24、CuCl氯化亞銅；

25、CuCO3碳酸銅；

26、CuSO4硫酸銅；

27、FeO氧化亞鐵；

28、Fe2O3氧化鐵；

29、CH4甲烷，沼氣天然氣；

30、H2SO4硫酸；

31、HCl鹽酸；

32、CuSO4硫酸銅；

33、CaSO4硫酸鈣；

34、Al2(SO4)3硫酸鋁；

35、AgNO3硝酸銀；

36、CaCO3碳酸鈣；

37、MgCO3碳酸鎂；

38、NaOH氫氧化鈉；

39、Ca(OH)2氫氧化鈣；

40、Al(OH)3氫氧化鋁；

41、Fe(OH)3氫氧化鐵；

42、Fe(OH)2氫氧化亞鐵；

43、CH4甲烷；

44、C2H5OH乙醇；

45、CH3COOH乙酸(常見有機物)；

46、CO(NH2)2尿素；

47、NH4NO3硝酸銨；

48、(NH4)2SO4碳酸氫；

49、(NH4)2SO4硫酸銨；

50、KHSO4硫酸氫鉀。

常見的還有Ba鋇、K鉀、Ca鈣、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Sn錫、Sn鉛等等。

(4)初中化學物質單質有哪些擴展閱讀：

高效記憶方法:

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。

一至五價都有氮，銅汞二價最常見。

正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。

三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。

碳有正四與正二，再把負價牢記心。

負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。

㈤ 初中化學常考物質有哪些

化學中需要我們去記一些常考的物質的名稱，化學式，以及理化性質。在推斷題中尤其重要。
1.食鹽：主要成分氯化鈉,化學式NaCl，可用於製作生理鹽水，農業上用來選種，冰雪消融劑；
2、二氧化碳固體 ：化學式CO2,俗稱乾冰，用於人工降雨；用於做氣體肥料；
3、氧化鈣：化學式CaO,俗稱生石灰，可做乾燥劑；
4、氫氧化鈣：化學式Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰，做建築材料；和硫酸銅配製波爾多液；改良酸性土壤；
氫氧化鈣溶液：俗稱石灰水,主要成分Ca(OH)2
5、甲烷 ：化學式CH4,俗稱天然氣,瓦斯氣、沼氣的主要成分；清潔能源；
6、乙醇 ：化學式C2H5OH ,俗稱酒精，用作燃料，消毒劑；
7、汞：化學式Hg,俗稱水銀；常溫下唯一一種液態金屬；
8、過氧化氫：化學式H2O2,俗稱雙氧水，實驗室用來製取氧氣；
9、硫酸銅晶體：化學式CuSO4•5H2O,俗稱膽礬、藍礬
10、氫氧化鈉：化學式NaOH,俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉，爐具清潔劑的主要成分；
11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO3，建築材料，補鈣劑；
12、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶於水所得的溶液）,學名：氫氯酸；濃度越高，揮發性越強；可以用來除鐵銹；胃酸的主要成分；
13、天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分：甲烷 (CH4)
14、碳酸鈉：化學式：Na2CO3,俗稱純鹼、蘇打，是鹽而不是鹼，但溶於水後顯鹼性，能使酚酞溶液變紅；
15、碳酸氫鈉：化學式：NaHCO3,俗稱小蘇打，可以用來治療胃酸過多；發酵粉的主要成分；熱穩定性差，受熱已分解。
淡然除此之外，還有很多其他的常見的沉澱，有顏色的離子等，這些不要在學習的過程中多多總結，掌握牢固才能在化學題目中盡量不丟分。希望可以幫助你。

㈥ 初中化學常見物質

黑色單質：鐵
碳
無色氣體：二氧化碳，一氧化碳，氧氣，甲烷等
紅色固體：紅磷，銅，氧化鐵，

㈦ 初中化學物質分類樹狀圖

化學物質分類樹狀圖如下：

(7)初中化學物質單質有哪些擴展閱讀：

化學物質分類：

1、樹狀分類法：（一）、混合物：空氣、溶液、合金。（二）純凈物：1.單質：金屬、非金屬。2.化合物：氧化物、酸、鹼、鹽。

2、交叉分類法：同一物質按不同標准分類

例：NaSO4，可以從陽離子角度分為鈉鹽、陰離子角度分為硫酸鹽。

3、多維分類：於化學物質的分類，正隨著化學的發展而不斷進行新的嘗試。

中國著名化學家、北京大學徐光憲教授正致力於探索一種新的化學物質分類法，即分子分類法或「多維分類」法。

㈧ 初中化學常見的物質氧化物以單質分別是什麼

氧化物：氧化鈣、氧化鈉、二氧化碳、五氧化二磷、一氧化碳、過氧化氫、水、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫、氧化鐵、氧化鋁、二氧化硅等。
單質：氯氣、氫氣、氧氣、氮氣、硫、碳、磷、鋁、鉀、鈉、鎂、鐵、銀、銅、鋅等。

氧化物：
廣義上的氧化物（oxide）是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化鈣（CaO）等。但氧與電負性更大的氟結合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。
氧化物屬於化合物（當然也一定是純凈物）。其構成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素則稱為金屬氧化物，若不為金屬，則稱為非金屬氧化物。

單質：
單質必須是由一種元素組成的純凈物，混合物不可能是單質。
元素在單質中存在時稱為元素的游離態。一般來說，單質的性質與其元素的性質密切相關。比如，很多金屬的性質都很明顯，那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。