❶ 寫化學方程式的時候條件怎麼判斷
一般金屬單質與酸反應是常溫，一氧化碳，氫氣，碳，都是還原劑，和氧化物反應時條件是高溫，但！一氧化碳與碳給氧化銅還原條件都是加熱，只有這兩個特殊，別的還原都是高溫，還要一種條件是加熱，這個我還沒看見規律，你還要多看看書，特殊的記住就OK
❷ 在書寫化學方程式時如何判別它的反應條件
這需要你在平時的學習過程中慢慢積累，並記憶，這此條件無非是「通常狀況」就不標，其它的有，加熱、點燃、高溫、通電、催化劑等。做多了就容易了~~
❸ 如何判斷化學式中的反應條件 如點燃,通電等.
要看是什麼類型的反應,反應前後能量的變化!其實許多反應的條件並不是唯一的,如氧化還原反應,只要能達到它得失電子的條件,則反應就能進行!就比如電解水的條件:是通電!其實水只要加熱到一定的溫度,水也會分解的!因為高溫提供的能量足夠破壞它的化學鍵,它自然也就分解了!
❹ 怎樣判斷化學反應發生的條件
在中學
（1）復分解的反應
一般看反應物是否可以溶於水或溶於酸,生成物是否滿足有沉澱或氣體或水,三者有其中一個可以了.
生成物有弱電解質的生成,或簡單說「強生弱」
（2）氧化還原反應
看反應物和生成物是否有化合價的改變,即是否有氧化劑和還原劑.
在大學角度
化學現象是由反應速率表徵的,只有在非平衡條件下化學反應過程才會呈現出非零的反 應速率.在非平衡的時候物質會發生反應.
對於孤立體系而言,在其中發生的任何反應變化必然是自發的.熱力學第二定律告訴我們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應,總是向著熵值增大的方向進行,即向著△S孤立>0的方向進行的.而當達到平衡時△S孤立=0,此時熵值達到最大.如果不是孤立體系,則可以把體系與其周圍的環境一起作為一個新的孤立體系考慮,熵增原理仍然是適用的.由此可以得出,自發反應是向著(△ S體系+△S環境)>0的方向進行的
❺ 有機化學方程式反應條件怎麼判斷怎麼推斷出來
這個是需要記住的。。。
❻ 化學方程式中的反應條件怎麼確定
可以說明一部分，但不是全部，你看看吧
口訣：
分解還原需加熱(Δ)，燃燒一般要點燃(點燃)，
溶生不溶加沉澱(↓)，液固生氣上箭頭(↑)．
把口訣中的黑體字讀出來就是「需要加上」，很容易記住，然後按「需」、「要」、「加」、「上」逐字展開就是口訣．不但好記，用起來也很方便．
不過，要真正用好口訣，還得理解口訣．
「分解還原需加熱」，這里分解即指分解反應，在口訣中指除碳酸、碳酸氫銨常溫下分解以外的分解反應．還原即氧化還原反應，但在口訣中僅指以氫氣、碳、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應．反應式中標注加熱(Δ)．
應該強調的是加熱有溫度高低的差別：一種是用酒精燈加熱，溫度較低；另一種用酒精噴燈或在石灰窯、煉鐵高爐中加熱，溫度較高．為了區別，加熱溫度較低時標「Δ」，溫度較高時標「高溫」．初中課本中要標高溫的有煅燒石灰石(CaCO3CaO+CO2↑)，用碳作還原劑的反應(如2CuO+C2Cu+CO2↑)，高爐中冶煉(如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)等．
「燃燒一般要點燃」，是說有燃燒現象的，化學方程式「=」上方一般要標「點燃」．緩慢氧化引起的自燃不屬於一般情況．
「溶生不溶加沉澱」，溶生不溶是指溶液中生成不溶性物質，不溶性生成物化學式後面標「↓」．例如：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O．
「液固生氣上箭頭」，液固生氣指沒有氣體參加卻有氣體生成的化學反應中，氣體生成物化學式後面要標「↑」，也就是說，若有氣體參加反應就不是「液固生氣」，那樣生成的氣體化學式後面就不標」↑」．例如：
(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)S+O2SO2
(1)、(2)、(3)式中的反應物是液體或固體沒有氣體參加反應，其生成物中的氣體，O2、H2、CO2都要標「↑」．(4)、(5)式中的反應物有氣體(O2、N2、H2)參加反應，其生成物中的氣體都不標「↑」．