Ⅰ 濃度98%的硫酸屬於危險化學品中哪一類
濃硫酸具有強腐蝕性，所以屬於腐蝕品類別。
Ⅱ 硫酸的濃度多少可以列為危險化學品
您好，硫酸在水的含量越多對人體皮膚的腐蝕越大。建議：如果要直接接觸硫酸，最好戴上橡膠手套，如果不直接接觸，影響不是很大。
望採納！！！
Ⅲ 水中含有2%的硫酸是危險化學品嗎
百分之二的稀酸，屬於危化品，不過濃度很低，一般工業用不到這么低濃度的化學品，但是也是具有危險性的哦。皮膚直接接觸容易造成皮膚脫皮，排放到水渠地溝，會造成環境污染。
Ⅳ 92.5%的硫酸應該屬於哪級的危險化學品
硫酸屬於危險化學品中（GB12268-2005）中的第8類
按建規50016-2006屬於乙類
Ⅳ 濃度為88的廢硫酸屬於危化品嗎
濃度為88的廢硫酸屬於危化品，因為它會灼傷人體組織，並對金屬等物品造成損傷。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
Ⅵ 硫酸提純至多高濃度算危險性化學品
硫酸（化學式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。因此，硫酸的全名即是硫酸。
硫代硫酸鈉本身沒有什麼危險,但容易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化硫
而二氧化硫易被濕潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸.對眼及呼吸道粘膜有強烈的刺激作用.大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息.急性中毒：輕度中毒時,發生流淚、畏光、咳嗽,咽、喉灼痛等；嚴重中毒可在數小時內發生肺水腫；極高濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息.皮膚或眼接觸發生炎症或灼傷.慢性影響：長期低濃度接觸,可有頭痛、頭昏、乏力等全身症狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等.少數工人有牙齒酸蝕症 .
環境危害： 對大氣可造成嚴重污染.
燃爆危險： 本品不燃,有毒,具強刺激性.
Ⅶ 硫酸和雙氧水，分別是甲類還是乙類危險化學品阿
2個都是甲類危險化學品.
硫酸之一
硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物.依照三氧化硫的含量不同,可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸.當SO3與H2O的分子比小於1時為含水硫酸,其溶質質量分數小於100％；分子比等於1時為無水硫酸,其濃度為100％；分子比大於1時為發煙硫酸,其溶質質量分數大於100％.無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體,密度1.8269g／cm3(25℃),熔點10.36℃,沸點330℃.純硫酸受熱時放出SO3,當溶質質量分數達到98.3％時,成為恆沸溶液,其沸點為338℃,密度1.834g／cm3(25℃).濃硫酸溶於水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8),這些水合物都很穩定；所以有強烈的吸水性,是廣泛使用的乾燥劑和脫水劑.濃硫酸的水合過程放出大量熱,每摩H2SO4溶解時放熱為85.5kJ,在稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸慢慢地經玻璃棒導入水中,並不斷攪拌,濃硫酸能從一些碳、氫、氧元素組成的有機物中將氫氧兩元素按水的組成比脫去.如：
HCOOHH2O+CO↑
C12H22O1111H2O+12C
熱的濃硫酸是強氧化劑,可跟許多金屬或非金屬作用而被還原為SO2或S.如：
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O
Al、Fe、Cr在冷、濃H2SO4中發生鈍化.稀硫酸是很弱的氧化劑,不與非金屬反應.具有酸的通性.硫酸是重要的化工產品之一,大量用於化學肥料工業(占硫酸總產量的50％以上).還用於農葯、醫葯、染料、合成纖維、冶金、石油煉制、炸葯、無機鹽以及其他許多化工產品的生產,是實驗室常用的試劑.工業上大規模生產硫酸有接觸法和硝化法兩種：
硝化法SO2+NO2==SO3+NO
SO3+H2O==H2SO4
硝化法生產的硫酸的質量分數只有76％,而接觸法可以生產98％以上的硫酸,採用最多.
硫酸之二
三氧化硫和水的化合物,無水硫酸的化學式為H2SO4.依照三氧化硫含量的不同,可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸.SO3與H2O的分子比小於1時叫含水硫酸,濃度小於100％；分子比等於1時叫做無水硫酸,硫酸質量分數為100％；分子比大於1時叫發煙硫酸,質量分數大於100％.無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體,密度1.8269g／cm3(25℃),凝固點10.36℃,330℃時沸騰.98.3％的硫酸為硫酸和水的共沸物,其相對密度為1.834(18℃),338℃時沸騰；到444℃時硫酸蒸氣基本上完全分解為SO3和H2O.
化學性質 ①有強烈的水合作用,硫酸可以與水結合,形成水合晶體H2SO4·xH2O(x=1,2,4,6,8).濃硫酸溶於水時產生大量的熱,若不慎將水傾入濃硫酸中,可能引起暴沸,使酸濺出.因此,稀釋硫酸的方法只能是將濃硫酸慢慢傾入攪拌下的水中.強烈的水合作用使濃硫酸成為一種很好的乾燥劑和脫水劑,它可使許多有機物質碳化.②
為二氧化硫、硫,甚至硫化氫.與濃硫酸不同,稀硫酸是很弱的氧化劑,不與非金屬反應,與活潑金屬反應時放出氫氣.
工業製法 先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒,以得到二氧化硫氣體.將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵,其反應為：
2SO2+O2→2SO3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時,實際上不能進行.根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同,製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法.接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩V2O5作催化劑,將二氧化硫轉化成三氧化硫.硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑,把二氧化硫氧化成三氧化硫：
SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO
根據所採用設備的不同,硝化法又分為鉛室法和塔式法.現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸,採用最多.
應用硫酸是最重要的化工產品之一,它的產量是衡量一個國家化學工業生產能力的標志之一.硫酸大量(占硫酸總產量的50％以上)用於化學肥料工業,還用於農葯、醫葯、染料、合成纖維、冶金、石油煉制、炸葯、無機鹽及其他許多化工產品的生產.
好像沒這個說法,雙氧水有消毒得作用
雙氧水對纖維素的氧化,主要是使葡萄糖分子的羥基氧化成酮,即所謂的酮纖維素；次氯酸鈉則主要使葡萄糖分子的羥基氧化成醛,而醛基的存在又可使纖維素的降解繼續進行,造成纖維大面積的損傷,有關研究資料表明：使纖維素分子斷裂所需的耗氧量比較,雙氧水大於次氯酸鈉和亞氯酸鈉,這是雙氧水對纖維素損傷程度較輕的一個原因.另外,醛基的存在是導致漂白物泛黃的原因,這說明了氯漂易於泛黃,而氧漂的白度穩定,不易泛黃.又由於雙氧水去雜能力強,在幾種漂白劑中只有雙氧水可以實行煮漂一浴工藝,加上雙氧水的分解產物無污染、無毒、不腐蝕設備,這些都使雙氧水成為短流程處理工藝中漂白劑的最佳選擇