溶劑的化學是怎麼算

1. 化學怎樣求溶劑質量

朋友
一般是這樣的
題目會告訴你
溶液的質量，也會告訴你溶質的質量分數，這個時候
容劑的質量就很好求了。
溶質的質量=溶液的質量乘以溶質質量百分數。就可以求得溶質的質量。
溶液的質量=溶劑的質量+溶質的質量。
溶劑質量=溶液質量-溶質質量
你可以把你的問題發上來看看！！！

2. 化學中的溶解度怎麼求 公式是什麼

溶解度指在指定的溫度下,每100克的溶劑所能溶解的溶質的重量.
溶解度的單位為：克溶質/100克溶劑.
溶解度 = (溶質重量/溶劑重量)*100

3. 常見的溶劑化學式

（1）水的化學式是H ₂ O．故填：H ₂ O．
（2）氫氧化鈣的化學式是Ca（OH） ₂ ．故填：Ca（OH） ₂ ．
（3）鹽酸中的溶質是氯化氫，化學式是HCl．故填：HCl．
（4）硫酸銅的化學式是CuSO ₄ ．故填：CuSO ₄ ．

4. 化學溶解度怎麼計算

一、溶解度
1、溶解性：
一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。溶解性的強弱跟溶質和溶劑的性質都有關。同一物質在不同溶劑里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的強。我們前面用的「難溶」、「極難溶」、「能溶」、「易溶」等說明的就是物質的溶解性。
2、溶解度：
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。不指明溶劑時，溶劑是水。固體的溶解度一般用S表示。
要點：
（1）條件——在一定溫度下，固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，溫度不同，溶解度不同。所以應用溶解度時，必須指明什麼溫度下的溶解度。
（2）標准——100g溶劑，而不能認為100g溶液。在一定溫度下，規定100g溶劑為標准所溶解的溶質質量，如果不指明溶劑，一般溶劑是水。
（3）狀態——溶液達到飽和狀態，即在100g溶劑中溶質溶解質量達到最大值，形成了飽和溶液。溫度、溶劑一定是溶液達到飽和的前提，為了便於比較不同物質的溶解性，溶劑的量就應統一，規定為100克。
（4）單位——溶解度是特定條件下的溶質質量，單位為克。
3、溶解度與溶解性的關系：
20℃時，溶解度10克以上，易溶。
20℃時，溶解度>1克，可溶。
20℃時，溶解度<1克，微溶。
20℃時，溶解度<0.01克，難溶。
4、溫度對固體溶解度的影響——認識溶解度曲線
（1）溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。
（2）溶解度曲線的意義：
①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。
③兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(在較高溫度下製成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時溶液叫過飽和溶液)。
（3）溫度對固體物質溶解度影響的三種類型：
a、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3。大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的趨勢屬於這一種。
b、少數固體物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。
c、極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
（4）應用：
①可以查出某種物質在某種溫度下的溶解度。
②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。
③可以確定溫度對溶解度的影響狀況。
④根據溶解度曲線進行有關溶解度的計算。
⑤根據某物質溶解度曲線確定怎樣製得某溫度時該物質的飽和溶液。
⑥根據溶解度曲線選擇對混合物進行分離或提純的合適方法。
5、氣體溶解度
（1）氣體溶解度通常指在壓強為101千帕，一定溫度時溶解在1體積水達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素：
a、壓強：壓強增大，氣體溶解度增大；
b、溫度：溫度升高，氣體溶解度降低。

5. 化學實驗怎麼換算溶劑

化學實驗按物品體重與表面積換算溶劑
溶劑(Solvent)是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體（氣體、或固體）（溶劑、溶質都可以為固體、液體、氣體），繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。

6. 化學怎麼計算溶液的體積與密度，初三學的

有兩種情況：1、直接配製溶液,則有：溶液的質量=溶質質量+溶劑質量 根據所需的溶質質量分數的溶液的質量有：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數 所以,用托盤天平可測出溶質質量； 再根據：溶劑的質量=溶液的質量-溶質質量,及體積、質量÷密度,求出溶劑的體積 然後 可用量筒測出溶劑的體積 2、稀釋計算 依據只有一個：稀釋前後溶質質量相等,可用公式表示為 稀釋前的溶液質量×稀釋前的溶質質量分數=稀釋後的溶液質量×稀釋後的溶質質量分數

7. 化學溶解度的計算公式解析 為什麼是溶質除以溶劑,還要乘100g.

溶解度是某溫度時 100g溶劑中最多溶解的某種溶質的質量
所以 溶解度/100g=溶質質量/溶劑質量 溶解度=100g*溶質質量/溶劑質量

8. 初中化學，物質.溶質.溶劑質量分數如何求

1. 物質的量濃度：被求溶質的物質的量/溶液體積 （單位——mol/L,mol/mL）

2. 溶質質量分數：被求溶質的質量/溶液總質量 （單位——g/g%）

3. 溶劑質量分數：溶劑質量/溶液總質量 （單位——g/g% ）

4. 單一溶質溶液的溶劑質量分數等於（1-溶質質量分數）

   
   

9. 化學里濃度的計算公式是什麼，濃度，溶質和溶劑的單位分別是什麼

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

常用的濃度表示法有：

質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用於酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。

體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%

百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。

百萬分濃度=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg)

質量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。

質量摩爾濃度=溶質物質的量(mol)/溶劑質量(kg) 1m = 1 mol/kg

摩爾分率：溶質物質的量(mol)/溶液的量(mol)

體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。

體積摩爾濃度=溶質的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質的量的濃度mol/L)=n(溶質的物質的量)/v(溶液ml)

(9)溶劑的化學是怎麼算擴展閱讀

不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。

最後應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。

因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。

10. 如何計算溶液中溶質和溶劑的質量

需要知道溶液的質量和濃度。

假設溶液質量是1000克，溶質的濃度是20%。

溶液中溶質的質量=1000x20%=200（克）

溶液中溶劑的質量=1000-200=800（克）

(10)溶劑的化學是怎麼算擴展閱讀：

溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質的濃度

溶液中溶劑的質量=溶液質量-溶液中溶質的質量

因為：溶液質量=溶液中溶質的質量+溶液中溶劑的質量

溶質是溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖和鹽等）、液體（如溶於水中的酒精等）、或氣體(如溶於水中的氯化氫氣體等）。

能溶解於溶劑中的物質。可以是固體、液體或氣體，
如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或較分子更小的質點而存在，如非極性化合物糖在溶液中呈分子狀態，極性化合物食鹽在溶液中則呈離子狀態。當溶質和溶劑為同相物質時，
兩者在概念上沒有嚴格的區分，一 般把含量相對較少的物質稱為 「溶 質」。

溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體（氣體、或固體）（溶劑、溶質都可以為固體、液體、氣體），繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為惰性。

溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。

一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。