硫酸化學是怎麼來的

⑴ 濃硫酸是怎麼製造出來的

工業上製造硫酸有兩種方法:一種叫做接觸法,一種叫做鉛室法。鉛室法的硫酸濃度低而且往往含有很多雜質，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前應用最多的為接觸法。

接觸法原理是由於二氧化硫和氧氣是在催化劑的表面接觸時起反應轉化成三氧化硫，進而製得硫酸，一般的主要原料是硫鐵礦。接觸法製造硫酸的主要過程有：

1、造氣階段（二氧化硫的製造），反應裝置為沸騰爐，硫鐵礦在沸騰爐里燃燒時，就有二氧化硫氣體生,反應的化學方程式是：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2、接觸氧化階段，反應裝置為接觸室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反應的化學方程式是：

2S02+O2=(釩催化劑)500度=2S03

3、三氧化硫的吸收階段，反應裝置為吸收塔，化學式為：

SO3+H2O=H2SO4

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濃硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。

1、濃硫酸一般不要大量儲存，必要的少量儲存由專人保管，儲存環境溫度不超過35℃，相對濕度不超過85%

2、濃硫酸存在密閉容器中，置於涼爽、乾燥、通風處，避免接觸氯酸鹽、鉻酸鹽、碳化物、雷酸鹽、硝酸鹽，金屬粉未。

3、防水，避免光照；儲存區地面應為耐酸、耐腐蝕的堅固水泥地面，嚴禁煙火。 

4、儲存處應使用防爆類電器設備。

5、禁用金屬容器儲存

6、稀釋或制備溶液時，必須在不斷攪拌下將硫酸順著容器內壁緩慢加入水中，禁止將水加入濃硫酸中，以免沸騰和飛濺。

⑵ h2so4是什麼化學名稱

h2so4是硫酸化學名稱。

硫酸是一種較為活躍的二元無機強酸之一，它能與大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸具有很強的吸水性，可用於脫水劑、碳化木材、紙張、棉麻織物和生物皮肉等一些含有碳水化合物的物質。

h2so4物理性質：

純硫酸通常是一種無色油性的液體，其密度為1.84 g/cm，沸點為337℃，可與水按照任何比例分離，同時可以釋放出大量的熱量使水沸騰起來。

當加熱到290℃的時候，它開始釋放三氧化硫，三氧化硫最終變成螯合酸的水溶液，在317℃時沸騰，成為一種完全的共沸混合物。硫酸的高沸點和粘度相對較高，是由於其分子內的氫鍵強。由於其電介質常數大，硫酸是一種很好的電解質溶劑，但不是非電解質的很好的溶劑。硫酸的熔點為10.371℃，加入水或三氧化硫可降低凝固點。

急救措施

硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再塗上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。

濺入眼睛後應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。迅速就醫。

吸入蒸氣後應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。

如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服後應用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。

⑶ 生成硫酸的化學方程式有哪些怎樣操作

方程：1.製取二氧化硫（沸騰爐） 燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫
S+O2=點燃=SO2 4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3
2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O=2H2SO4
5.提純 可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸

⑷ 硫酸是怎樣做成的化學式

S+O2=SO2
SO2+O2=(催化)=SO3
SO3+H2O=H2SO4

⑸ 硫酸的化學式是什麼

硫酸的化學式寫為H₂SO₄。

硫酸是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。

硫酸的化學式是H₂SO₄，純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。

加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

(5)硫酸化學是怎麼來的擴展閱讀：

硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再塗上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。濺入眼睛後應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。

迅速就醫。吸入蒸氣後應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服後飲用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。

⑹ 硫酸的化學式是怎麼得出來的

你好SO4是硫酸根，它是負二價的，化學裡面的物質是中性的，即要求某一化學式的總化合價為0.
一個H是正一價，兩個H就是正二價了，剛好與負二價SO4中合，即不顯電性！
一般我們知道，凡是酸它必須含有H，如我們清楚的鹽酸（HCl）
硝酸（HNO3等），
如果是K的話，它形成的就是K2SO4了，它是一種鉀鹽
Na的話，它形成的就是Na2SO4了，它是一種鈉鹽
Ag的話，它形成的就是Ag2SO4了，它是一種沉澱

硫酸跟這是一種代負二價的離子（是微觀的）
而硫酸是一種物質，是電中性的（不帶電）

⑺ 工業制硫酸化學方程式是什麼

工業制硫酸：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。

工業製取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。

濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水，常用盛有濃硫酸的洗氣瓶乾燥某些氣體(如H2、Cl2、SO2等)，不能乾燥鹼性氣體(如NH3等)和強還原性氣體(如H2S等)。

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注意事項：

對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。

蒸汽或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以至失明。引起呼吸道刺激重者發生呼吸困難和肺水腫，高深度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息而亡。

口服後引起消化道燒傷以致潰瘍，嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休哀等，口服濃硫酸致死量約為5毫升。

⑻ 硫酸是怎麼形成的

人工合成的，用含硫元素高的礦高溫提煉，在經過各種程序加工。這在高中化學老師都會講的。