如何對化學物質進行提純

Ⅰ 化學提純的步驟是怎麼樣的

1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不
干凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．

這個事化學輔導書上總結的
希望對你有幫助

Ⅱ 化學中提純規則和方法是什麼

希望可以幫到你：1、化學方法分離和提純物質的具體方法(1)加熱法:混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱使熱穩定性差的物質分解而分離出去，有時受熱後能變為被提純的物質。例如：食鹽中混有氯化鎂，氯化鉀中含有氯酸鉀，純鹼中混有小蘇打等。(2)沉澱法:在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉澱的形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新物質。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉澱，這時應注意後加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最後加的試劑不引入新雜質。例如：加適量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4。(3)轉化法:不能通過一次反應達到分離的目的，而要經過轉化為其他物質才能分離，然後要將轉化物質恢復為原物質，例如苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液後分液，再向苯酚鈉溶液中通人CO2重新生成苯酚等。注意轉化過程中盡量減少被分離物的損失。 (4)酸鹼法:被提純物不與酸反應，而雜質與酸可反應，用酸作除雜試劑；而被提純物不與鹼反應，而雜質與鹼易反應，用鹼作除雜試劑例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。 (5)氧化還原法:對混合物中含有還原性雜質，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質；而對混合物中含有氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如：FeCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振盪過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水，將FeCl2，轉化成FeCl3。 在分離和提純中有的雜質不止一種，需用多種試劑和多種除雜分離方法，要注意安排好合理的除雜順序，有的雜質可用多種試劑除去，要盡量選擇操作簡單，除雜分離效果好，經濟實惠的試劑． 2、用化學方法提純物質時應注意的幾個問題 (1)被提純物質的應盡量不要減少，即不可「玉石俱焚」。 (2)不得引入新的雜質，即不可「前門驅虎，後門進狼」。 (3)要易於分離、復原。即被提純物質與雜質要易於分離，不可「難舍難分」。 (4)為使雜質盡可能除去需要加入過量的試劑。(5)在多步分離過程中，後加的試劑能把前面所加過量的試劑除去。

Ⅲ 化學物質提純

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3.
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2（I2）。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2.
6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網吸收O2.
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3.
10.紙上層析

Ⅳ 化學提純的常用方法有哪些

傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水

過濾:從液體中分離不溶的固體 凈化食用水

溶解和過濾:分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶 分離鹽和沙

離心分離法:從液體中分離不溶的固體 分離泥和水

結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽

分液:分離兩種不互溶的液體 分離油和水

萃取:加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷
提取水溶液中的碘

蒸餾:從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 從海水中取得純水

分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 從液態空氣中分離氧和氮； 石油的精煉

升華:分離兩種固體，其中只有一種可以升華 分離碘和沙

吸附:除去混合物中的氣態或固態雜質 用活性炭除去黃糖中的有色雜質

色層分析法:分離溶液中的溶質 分離黑色墨水中不同顏色的物質參考資料：http://..com/question/35827271.html?an=0&si=3

Ⅳ 提純的方法有哪些

1、萃取

利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶

劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，再利用分液的原理和方法將它們分離開來；

2、過濾

過濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開來的一種方法。如粗鹽的提純。

3、蒸發濃縮

蒸發濃縮：它是用於分離溶於溶劑中的溶質的一種方法 。如分離食鹽溶液中的NaCl。

4、結晶、重結晶

結晶、重結晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質來分離提純物質的一種方法。如NaCl和KNO3混合物的分離。重結晶實際上是反復進行溶解、結晶的操作。。

5、蒸餾與分餾

蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質來分離物質的一種方法[4]。如從石油中分離各種餾分，再如C2H5OH和H2O混合物的分離。

Ⅵ 高中化學中各種物質的分離提純方法有哪些

高中階段主要的分離提純方法如下：
1
結晶和重結晶
NaCl(KNO3)
____括弧中為雜質,下同
2
蒸餾
乙醇(水):加足量新制的CaO再進行蒸餾
3
過濾
NaCl溶液（CaCO3）
4
升華
NaCl
(I2)
採用加熱除去碘
KNO3（NH4Cl）
5
萃取法
溴水中的溴單質用苯/CCl4去萃取
6
溶解法
鐵（Al）
加氫氧化鈉溶液溶解鋁
7
增加法
CO2（SO2）用飽和碳酸氫鈉溶液；
CO（CO2）用灼熱的C
8
轉化法
如,分離Fe(OH)3
,
先加足量氫氧化鈉溶液除去Al(OH)3，分離出Fe(OH)3
再向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，使其轉化為Al(OH)3
FeCl2(FeCl3)
加入鐵粉；FeCl3（FeCl2）向溶液中通入Cl2

Ⅶ 化學分離提純的方法有哪些他們有哪些區別原理是什麼

溶液中溶質的提純用一般用結晶法，對於溶解度受溫度影響較大的一般用降溫結晶(溶解度隨溫度升高而減小的和溶解度曲線特殊的除外）。對於受溫度影響較小的一般用蒸發結晶，這些只針對固體葯品的提純。也可以用化學反應後分離再還原。液體提純一般用沸點的差距進行蒸餾法提純，如酒精提純。工業提純一般用有機溶劑分溶提純，氣體提純用沸點差。具體方法需要熟知物質的各種化學性質及物理性質。

Ⅷ 化學提純一般有什麼方法

常見的提純方法：

過濾
利用物質的溶解性差距，將液體和不溶於液體的固體分離開來的方法。

結晶
利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出，而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。

蒸餾
利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣在冷凝成液體，從而達到分離提純的目的 。

萃取
利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，再利用分液的原理和方法將它們分離開來。

層析
層析法是利用混合物中各組分物理化學性質的差異（如吸附力、分子形狀及大小、分子親和力、分配系數等），使各組分在兩相（一相為固定的，稱為固定相；另一相流過固定相，稱為流動相）中的分布程度不同，從而使各組分以不同的速度移動而達到分離的目的。

Ⅸ 化學物質的分離、提純常用的方法步驟

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。 9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。 10.紙上層析（不作要求） [1][2]

Ⅹ 初中化學物質的提純方法

加入適當葯品除雜提純，加熱蒸發提純，過濾、分液等