初三上學期的化學表達式有哪些

A. 初三上冊所學過的所有化學方程式…符號表達式有哪些

人教版九年化學上：
P7 CuSO4 + NaOH ---- Cu(OH)2 + Na2SO4
CaCO3 + HCl ---- CaCO3 + H2O + CO2
CO2 + Ca(OH)2 ---- CaCO3 + H2O
P27 P + O2 --點燃-- P2O5
P33 C + O2 --點燃-- CO2
P34 S + O2 --點燃-- SO2
Fe + O2 --點燃-- Fe3O4
P37 KMnO4 --點燃-- K2MnO4 + MnO2 + O2
P39 H2O2 --MnO2-- H2O + O2
MnO2
KClO3 -------- KCl + O2
加熱
P79 H2 + O2 --點燃-- H2O
P81 H2O --通電-- H2O
P93 Fe + CuSO4 ---- Cu + FeSO4
P94 Mg + O2 --點燃-- MgO
從97頁開始就是化學方程式了，有：
P97 CuO + H2 =加熱= Cu + H2O
P100 4P + O2 =點燃= 2P2O5
2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2(氣體符號)
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2(沉澱符號) + Na2SO4
P101 S + O2 =點燃= SO2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
P110 C + O2 =點燃= CO2
2C + O2 =點燃= 2CO
P111 2CuO + C =高溫= 2Cu + CO2(氣體符號）
2Fe2O3 + 3C =高溫= 4Fe + 3CO2（氣體符號）
CO2 + C =高溫= 2CO
P113 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2(氣體符號）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2(氣體符號） + H2O
P118 CO2 + H2O == H2CO3
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3（沉澱符號） + H2O
P121 2CO + O2 =點燃= 2CO2
P122 CuO + CO =加熱= Cu + CO2
P140 CH4 + 2O2 =點燃= 2H2O + CO2
以上是上冊教材全部學到的化學字母表達式和化學方程式。希望你採納。

B. 初三化學表達式有哪些哦

其實總的來說，初中的化學表達式都挺簡單的
一、文字表達式
點燃
石蠟+氧氣---→二氧化碳+水
加熱
汞+氧氣---→氧化汞
加熱
氧化汞---→汞+氧氣
點燃
碳+氧氣---→二氧化碳
點燃
紅磷+氧氣---→五氧化二磷
點燃
硫+氧氣---→二氧化硫
點燃
鐵+氧氣-----→四氧化三鐵
過氧化氫--二氧化錳-→水+氧氣
二氧化錳
氯酸鉀----------→氯化鉀+氧氣
加熱
加熱
高錳酸鉀---→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

點燃
石蠟+氧氣---→二氧化碳+水
二、符號表達式

加熱
2Hg+O2------→2HgO
加熱
2HgO-----→2Hg+O2
點燃
C+O2------→CO2
點燃
P+O2-----→P2O2
點燃
S+O2---→SO2
點燃
Fe+O2-----→Fe3O4
MnO2
H2O2---→H2O+O2
MnO2
KClO3-------→KCl+O2
加熱
加熱
KMnO4-----→K2MnO4+MnO2+O2

三、化學方程式

加熱
2Hg+O2------→2HgO
加熱
2HgO-----→2Hg+O2
點燃
C+O2------→CO2
點燃
4P+5O2-----→2P2O5
點燃
S+O2---→SO2
點燃
3Fe+2O2-----→Fe3O4
MnO2
2H2O2---→2H2O+O2
2KClO3--- MnO2-- 加熱-→2KCl+3O2
加熱
2KMnO4-----→K2MnO4+MnO2+O2

四、
常溫常壓下O2 無色無味氣體 化學性質比較活潑，支持燃燒、供給呼吸。

C 黑色固體，常溫下化學性質穩定，高溫或點燃下具有可燃性，有還原性，可以還原金屬氧化物（與H2、CO化學性質相似）
Fe 純鐵，白色固體，常見的是鐵的合金（生鐵與鋼）在氧氣中可以燃燒生成黑色固體，在空氣中與水、氧氣會生銹。

S 淡黃色粉末，在空氣中燃燒淡藍，氧氣中藍紫火焰（注意光與焰的區別）

CO2
常溫常壓下無色無味氣體，固體叫乾冰，溫室效應主要氣體(溫室氣體還有CH4），但不是污染物（這點要注意）;
化學性質:不能燃燒、不支持燃燒（初中階段掌握此點）
和澄清石灰水的反應，生成CaCO3沉澱
與水反應生成碳酸
與C反應生成CO（吸熱反應）

紅磷 暗紅色，可燃，生成五氧化二磷固體，所以有白煙，五氧化二磷有毒

高錳酸鉀：暗紅色固體，溶於水溶液為紅色，鉀肥，
加熱後分解出氧氣，屬於實驗室製取氧氣的葯品之一
裝置：固+固加熱制氣體裝置
二氧化錳：黑色固體，難溶於水
初中階段只要知道是錳酸鉀和過氧化氫二種反應的催化劑即可
過氧化氫：過氧化氫溶液，無色液體，見光易分解，在催化劑二氧化錳催化下 分解出氧氣
裝置：固+液休制氣體裝置
氯酸鉀： 白色固體，溶於水，鉀肥，
加熱後分解出氧氣，屬於實驗室製取氧氣的葯品之一
裝置：固+固加熱制氣體裝置

氯化鉀: 白色固體，溶於水，鉀肥
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C. 求化學初三上冊的所有化學表達式 和方程式。。。。 給十五分！！！！

初中化學方程式大全

一、氧氣的性質

與非金屬單質反應
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點燃 CO2
現象：燃燒旺盛、發白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+ O2 點燃 2CO
氧氣不充足時生成一氧化碳。燃燒、放熱。生成有毒的氣體CO
3、硫在氧氣中燃燒：S+ O2 點燃 SO2
現象：產生明亮的藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰）
4、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
現象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O
現象：燃燒、放熱、淡藍色火焰，乾燥的燒杯壁有水霧出現

與金屬單質的反應
6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg +O2 點燃 2MgO
現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體
7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2 O2 點燃 Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體
注意：①做此實驗時，瓶底要放少量細沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。
②鐵在空氣中不能燃燒，所以實驗時，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中， 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲。
8、氧氣通過灼熱的銅網：2Cu+ O2 加熱 2CuO 現象：紅色金屬銅變為黑色固體

9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
現象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光， 生成白色固體
10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2 加熱 2HgO
現象：銀白色的液體變成桔紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著名的測定空氣成分的實驗）

與化合物的反應
11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
現象：藍色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁
一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒！使用時小心煤氣中毒！如果中毒，應立即抬到室外吸氧，或到醫院做高壓氧，效果更好!

12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分
現象： 藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，乾燥的燒杯內壁上出現水霧
13. 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
現象：藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱乾燥的燒杯內壁上出現水霧

二、氧氣的製取

14、過氧化氫分解製取氧氣：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化錳做催化劑（實驗室製取氧氣的原理）
現象：加入二氧化錳後，迅速產生氣泡，生成的氣體能使帶火星的木條復燃
15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑）
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星木條復燃（實驗室制氧氣的原理）
16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 加熱 2KCl +3 O2↑ 二氧化錳做催化劑
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星的木條復燃（實驗室制氧氣的原理）

17、水通直流電（電解水）：2H2O 通電 2H2↑+O2↑
現象：電源兩極產生氣泡，體積比是2 ：1，陰極產生的氣體能燃燒，陽極產生的氣體能使帶火星的木條復燃

18、加熱分解氧化汞：2HgO 加熱 2Hg+ O2↑
現象：紅色固體變為銀白色液體，生成的氣體使帶火星木條復燃，（不適合制氧氣，因為汞有毒）

三、氫氣的性質和製法

19、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）
2H2+ O2點燃2H2O 現象：淡藍火焰、放熱、乾燥的燒杯內壁上出現水霧
◆放出的熱量是同質量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因為原料是水來源廣泛、熱能高、生成水對環境沒有污染。
◆點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度，否則點燃不純的氫氣會發生爆炸！
20、氫氣還原氧化銅：（還原性）
H2 + CuO 高溫2Cu+ H2O 黑色逐漸變為紅色、試管內壁出現水霧
21、用鋅和稀硫酸反應製取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鋅粒逐漸溶解 並有大量氣泡產生、實驗室制備氫氣

四、碳的的性質

可燃性
22、氧氣充足：C+ O2 點燃 CO2 煤爐底層的反應（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理。
煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應，減少生鐵中碳元素的含量。
生鐵的含碳量：2%--4.3% ，鋼的含碳量：0.03--2%
23、氧氣不足：2C +O2點燃2CO 現象：藍色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。

還原性
24、二氧化碳通過灼熱的碳層：C +CO2 高溫 2CO
煤爐中層的的反應，是一個吸熱反應，生成有毒的氣體
25、碳在高溫下還原氧化銅：C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑
現象：黑色粉末中出現紅色固體、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳獲得氧發生氧化反應，是還原劑。氧化銅提供氧，是氧化劑。

26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑
現象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
◆是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑。
27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水變混濁。是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑

五、一氧化碳的性質

可燃性
28、一氧化碳在空氣中燃燒。CO +O2 點燃 CO2
現象： 藍色火焰放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁
◆CO氣體有劇毒！這是因為CO吸進肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合，人體就缺少氧氣，嚴重者中毒死亡。

還原性
29、一氧化碳還原氧化銅：CuO +CO 加熱 Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3 CO2
現象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
◆是高爐煉鐵的原理。CO奪得氧，使氧化鐵發生還原反應，一氧化碳具有還原性，是還原劑。.
31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧，使CO發生氧化反應，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑。高爐煉鐵的原理。

六、二氧化碳的性質

與水反應
32、二氧化碳溶於水並與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
表觀看不到有什麼現象發生，為了證明CO2能與水反應，常把CO2通過紫色的石蕊溶液，觀察到石蕊溶液變成紅色，實際上是碳酸使石蕊變紅。
33、碳酸不穩定常溫下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸，都直接寫成最後的產物，CO2↑+ H2O
該反應也用來解釋：通入CO2變紅後的石蕊溶液加熱為什麼又恢復成原來的紫色？

與石灰水反應
34、石灰水與二氧化碳的反應：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
現象：澄清石灰水變渾濁
應用：檢驗是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在？
解釋：①用石灰漿粉刷的牆壁，為什麼剛開始的時候，反而更潮濕了？
②用石灰漿粉刷的牆壁，為什麼牆壁變得白而堅硬？
③用石灰漿粉刷的牆壁，為了快點干，常常在室內生個碳火盆，為什麼？
④將澄清的石灰水長時間露置於空氣中，上面出現一層薄薄的白膜。為什麼？
⑤久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上，常常出現有一圈圈白環。為什麼？
⑥為了保鮮雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上塗上一層石灰水。為什麼？

七、實驗室製取CO2

實驗室製法
35、實驗室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
現象：固體逐漸溶解、同時表面有大量氣泡產生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
◆用石灰石製取CO2，原料經濟、易得、反應速率適中，產生的氣體便於收集，而且操作簡便。
◆實驗室製取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸，因為硫酸鈣微溶，會覆蓋在石灰石表面阻止反應。

工業製法
36、高溫煅燒石灰石：Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑
◆實際上二氧化碳只是它的副產品，主要產品是生石灰。

37、純鹼溶液與鹽酸反應：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫滅火器的反應原理。
現象：固體表面迅速產生大量氣泡，固體同時溶解消失，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
◆此反應不適於實驗室製取二氧化碳，反應速率太快，來不及收集，適合作泡沫滅火器的原料！

38、煤爐中必不可少的三個化學反應
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 高溫 2CO2

39、高爐煉鐵主要的化學反應：

高爐的底層：C + O2 點燃 CO2
高爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 不論高爐修得有多高，都會有煉鐵的尾氣CO排放到空氣中！
3CO+2Fe2O3=高溫=3CO2+2Fe 高爐煉鐵的主反應

D. 初三上冊所有的化學方程式及其文字表達式

這些比較重要喲：
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（實驗室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱：2KClO3 2KCl + 3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
一、 燃燒反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C + O2 CO2 (在氧氣中:產生使石灰水變渾濁的無色氣體)
2、木炭在空氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 （產生藍色火焰）
4、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 SO2 (在空氣中:呈淡藍色火焰;在氧氣中:呈明亮的藍紫色火焰,產生有刺激性氣味的氣體)
5、磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 (產生濃厚的白煙)
6、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)
7、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO （發出耀眼的白光，生成白色固體)
8、銅在空氣中加熱；2Cu + O2 2CuO （紅色固體變為黑色固體)
9、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O （產生淡藍色火焰，乾冷燒杯壁有小水株。或產生爆鳴聲）
10、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
11、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二、製取氣體
1、實驗室用過氧化氫與二氧化錳的混合物制氧氣：2H2O2 2H2O+ O2↑
2、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（實驗室制CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
3、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
6、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑（工業上制二氧化碳的方法）
三、還原反應
1、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu + CO2↑(黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體)
2、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
3、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu + CO2（黑色固體變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體）
4、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
5、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
四、其他
1、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑（電極：正氧負氫；體積比：氫二氧）
2、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 2CO
3、二氧化碳和水反應 ：CO2 + H2O =H2CO3（CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變為紅色）：
4、碳酸不穩定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑（石蕊試液由紅色變紫色）

E. 初三上學期化學用到的化學式和文字表達式

一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃= Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：
2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱= Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO =加熱= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 =點燃= CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C =高溫= 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 =點燃= 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3=高溫= CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =點燃= 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱=2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
不知道你是否滿意,希望對你有幫助

F. 初三上學期所有的化學方程式和反應式

一． 物質與氧氣的反應：
（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：

72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
概念：

1、基本反應類型：

化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：

「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：

「氧正氫負，氧一氫二」：
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

「失陽正，得陰負，值不變」：
原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：

「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律：

置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時， 反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重.
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
反應現象 應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

G. 初三上學期 化學表達式

鎂在空氣中燃燒：2mg
+
o2
點
燃
2mgo
鐵在氧氣中燃燒：3fe
+
2o2
點
燃
fe3o4
鋁在空氣中燃燒：4al
+
3o2
點
燃
2al2o3
氫氣在空氣中燃燒：2h2
+
o2
點
燃
2h2o
紅磷在空氣中燃燒：4p
+
5o2
點
燃
2p2o5
硫粉在空氣中燃燒：
s
+
o2
點
燃
so2
碳在氧氣中充分燃燒：c
+
o2
點
燃
co2
碳在氧氣中不充分燃燒：2c
+
o2
點
燃
2co
二氧化碳通過灼熱碳層：
c
+
co2
高
溫
2co
一氧化碳在氧氣中燃燒：2co
+
o2
點
燃
2co2
二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2
+
h2o
==
h2co3
2mg
+
o2點
燃
2mgo
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.白色信號彈
2hg
+
o2點
燃
2hgo
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2cu
+
o2點
燃
2cuo
紅色金屬變為黑色固體
4al
+
3o2點
燃
2al2o3
銀白金屬變為白色固體
3fe
+
2o2點
燃fe3o4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
c
+
o2
點
燃co2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
s
+
o2
點
燃so2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2h2
+
o2
點
燃2h2o
淡藍火焰、放熱、高能燃料
4p
+
5o2
點
燃2p2o5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2
mno2
2h2o
+
o2↑
加熱高錳酸鉀：2kmno4
△
k2mno4
+
mno2
+
o2↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3
mno2
2kcl
+
3o2↑
水在直流電的作用下分解：2h2o
通
電
2h2↑
+
o2
↑
碳酸不穩定而分解：h2co3
===
h2o
+
co2↑
高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：caco3
高
溫
cao
+
co2↑
工業制備二氧化碳和生石灰
置換反應
鐵和硫酸銅溶液反應：fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn
+
h2so4
==
znso4
+
h2↑
鎂和稀鹽酸反應：mg
+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
氫氣還原氧化銅：h2
+
cuo
△
cu
+
h2o
木炭還原氧化銅：c
+
2cuo
高
溫
2cu
+
co2↑
水蒸氣通過灼熱碳層：h2o
+
c
高
溫
h2
+
co
焦炭還原氧化鐵：3c
+
2fe2o3
高
溫
4fe
+
3co2↑
其他
甲烷在空氣中燃燒：ch4
+
2o2
點
燃
co2
+
2h2o
酒精在空氣中燃燒：c2h5oh
+
3o2
點
燃
2co2
+
3h2o
一氧化碳還原氧化銅：co
+
cuo
△
cu
+
co2
一氧化碳還原氧化鐵：3co
+
fe2o3
高
溫
2fe
+
3co2
二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2
+
co2
==caco3↓+
h2o
氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh
+
co2
==
na2co3
+
h2o
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：
caco3
+
2hcl
===
cacl2
+
h2o
+
co2↑
一．
物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：上面有
（2）化合物與氧氣的反應：
一氧化碳在氧氣中燃燒：2co
+
o2
點
燃
2co2
藍色火焰
煤氣燃燒
甲烷在空氣中燃燒：ch4
+
2o2
點
燃
co2
+
2h2o
藍色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒
酒精在空氣中燃燒：c2h5oh
+
3o2
點
燃
2co2
+
3h2o
藍色火焰
二．幾個氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：h2
+
cuo
△
cu
+
h2o
木炭還原氧化銅：c+
2cuo
高
溫
2cu
+
co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+
2fe2o3
高
溫
4fe
+
3co2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2c+
fe3o4
高
溫
3fe
+
2co2↑
一氧化碳還原氧化銅：co+
cuo
△
cu
+
co2
一氧化碳還原氧化鐵：3co+
fe2o3
高
溫
2fe
+
3co2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+
fe3o4
高
溫
3fe
+
4co2
三．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
鋅和稀硫酸zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
鐵和稀硫酸fe
+
h2so4
=
feso4
+
h2↑
鎂和稀硫酸mg
+
h2so4
=
mgso4
+
h2↑
鋁和稀硫酸2al
+3h2so4
=
al2(so4)3
+3h2↑
鋅和稀鹽酸zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
鐵和稀鹽酸fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
鎂和稀鹽酸mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
鋁和稀鹽酸2al
+
6hcl
==
2alcl3
+
3h2↑
大理石與稀鹽酸反應：caco3
+
2hcl
===
cacl2
+
h2o
+
co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
na2co3
+
2hcl
===
2nacl
+
h2o
+
co2↑

H. 九年級上學期用的11種化學文字表達式

1.碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。2.鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂。3.石蠟和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水。4.硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。5.鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵。6.鋁和氧氣在點燃的條件下生成三氧化二鋁。7.磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷。8.高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣。9.過氧化氫在用二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣。10.氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑，加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣。11.水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。應該是這些吧，其實氫氣也可以和氧氣在點燃的條件下生成水。還有汞和氧氣在加熱的條件下生成氧化汞。剛剛我說的前7個都是化合反應，後面三個都是分解反應，這些都是化學中最基礎的東西。另外符號表達式比這些更重要，這些完全可以通過最基礎的學習學會。希望我的答案對你有幫助吧。

I. 九年級上冊化學文字表達式哪些

九年級上冊化學文字表達式及化學方程式
VIP專享文檔 2018-10-14 2頁 用App免費查看
九年級（1--4單元）的化學文字表達式及補充完整化學方程式
1. 紅磷燃燒： 產生大量白煙、放熱、生成白色固體
紅磷+氧氣五氧化二磷 P + 02--- P2O5
2. 硫燃燒：在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，.在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，放熱、生成有刺激味氣體、
硫+氧氣二氧化硫 S + O2---- SO2
3.木炭燃燒：在空氣中燃燒產生紅光，在氧氣中燃燒產生白光、放熱、生成能使石灰水變渾濁的氣體
木炭+氧氣二氧化碳 C + O 2---- CO2
4.鐵絲燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
鐵+氧氣四氧化三鐵 Fe + O2 --- Fe3O4
5.鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
鎂+氧氣氧化鎂 Mg + O2 --- MgO
6.高錳酸鉀制氧氣： 生成使帶火星的木條復燃的氣體
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMnO4 ---- K2MnO4+ MnO2+ O2
7.過氧化氫制氧氣
過氧化氫水+氧氣 H2O2 ---- H2O + O2
8.氯酸鉀制氧氣
氯酸鉀氯化鉀+氧氣 KClO3 --- KCl + O2
9.氫氣燃燒： 產生淡藍火焰、放熱、且有水珠生成
氫氣+氧氣水 H2 + O2 --- H2O
10.水電解：初中唯一的一個條件為「通電」的反應且生成兩種氣體。
水氧氣+氫氣 H2O --- H2 + O2
九年級（5--7單元）的化學文字表達式及補充完整化學方程式
1.鐵與硫酸銅反應
鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵 Fe + CuSO4--- FeSO4+ Cu
2.煅燒石灰石
石灰石生石灰+二氧化碳 CaCO3 --- CaO+ CO2
3. 碳燃燒不充分
碳+氧氣一氧化碳 C+O2 --- CO
4. 木炭和氧化銅反應
碳+氧化銅銅+二氧化碳 C+ CuO --- Cu + CO2
5. 木炭和氧化鐵（三氧化二鐵）的反應
碳+氧化鐵鐵+氧氣 C + Fe2O3--- Fe + CO2
6. 木炭和二氧化碳反應
碳+二氧化碳一氧化碳 C + CO2--- CO
7. 大理石（石灰石）和稀鹽酸制二氧化碳
碳酸鈣+稀鹽酸=氯化鈣+二氧化碳+水 CaCO3 + HCl--- CaCl2+ CO2 + H2O
8. 二氧化碳和水反應生成碳酸。碳酸不穩定，易分解。
CO2 + H2O -- H2CO3 H2CO3 -- CO2 + H2O
9. 二氧化碳和氫氧化鈣反應
二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水 CO2 + Ca(OH)2--- CaCO3 + H2O
10. 一氧化碳燃燒
一氧化碳+氧氣二氧化碳 CO + O2--- CO2
11. 甲烷燃燒
甲烷+氧氣二氧化碳+水 CH4 + O2--- CO2 + H2O
12. 酒精（乙醇）燃燒
酒精+氧氣二氧化碳+水 C2H5OH + O2--- CO2 + H2O
13. 鋅與稀硫酸制氫氣
鋅+稀硫酸→硫酸鋅+氫氣 Zn + H2SO4--- ZnSO4 + H2

J. 初三上學期的化學表達式是什麼

鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O == H2CO3

化學平衡常數

是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。