化學中q怎麼計算

『壹』 濃度商Q計算公式

濃度商Q計算公式：濃度＝(溶質質量/溶液質量)*100％。
濃度商(壓力商)化學反應任意時刻，產物濃度(分壓)系數次方的乘積與反應物濃度(分壓)系數次方的乘積之比，稱為濃度商(壓力商)，用符號Qc(QP)表示。
在溫度一定時，K為常數，稱為化學平衡常數。K=稱為該反應的化學平衡常數表達式。對於有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入濃度商和化學平衡常數的表達式中。

『貳』 熱值的計算公式

固體或液體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q放=mq

氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q=Vq

Q表示熱量(J)，q表示熱值( J/kg )，m表示固體燃料的質量(kg)，V表示氣體燃料的體積(m^3）。

q=Q放/m(固體）；q=Q放/v(氣體）

W=Q放=qm=Q放/m W=Q放=qV=Q放/v (W：總功）

(2)化學中q怎麼計算擴展閱讀

1、單位質量某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值。

2、符號和單位：q J/kg

3、熱值的影響因素：熱值只與燃料的種類有關。

根據物質的狀態可分為固體燃料，如：

煤、油頁岩及煤加工後的產品焦炭等； 液體燃料，如石油及其加工後的產品汽油、柴油等；氣體燃料，如煤氣、天然氣等。

根據來源可劃分為：

天然燃料，如煤、石油、天然氣、油頁岩等；人造燃料或合成燃料，如合成石油、合成汽油等。

此外還有利用原子核反應放出巨大熱量的核燃料等。燃料在工農業生產、交通運輸以及人民生活方面都起著重要的不可缺少的作用。

『叄』 吸熱與放熱的公式分別是什麼

熱量的吸收和放熱公式都是： Q=cm△t

式中Q為熱量，正表示系統吸熱，負表示放熱;C為比熱；m為質量；△t為溫度變化，△t=t2-t1，所以，溫度升高，△t為正，Q也為正的，這一過程為吸熱；溫度下降，△t為負，Q也為負的，這一過程為放熱。

物體在熱傳遞過程中放熱的計算公式Q=cm(T初-T末）；

物體在熱傳遞過程中吸熱的計算公式Q=cm(T末-T初）；

Q代表熱量 C代表比熱容 M代表質量。

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。

吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。

(3)化學中q怎麼計算擴展閱讀：

生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。

吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

大多數置換反應是放熱反應

1 活潑金屬與水發生置換反應放熱的實例

鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的實例

氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO

3 單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的實例

在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn

4活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的實例

金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑

『肆』 q吸熱與放熱的公式

Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比熱容，m表示質量，t表示末溫，t0表示初溫

吸熱反應

化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。

吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。

生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱。

放熱反應

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。

是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能：

反應物的總能量大於生成物，放熱反應物的總能量小於生成物， 放熱反應在常溫下不一定能發生,例如氮氣與氫氣的反應還有水和氫氧化鈉也不能發生反應.

當然也能從純理論上來進行計算，但需要運用大學里才會學到的化學熱力學知識，並要求能查到一些常數。運用中學里學到的鍵能的數據也能計算，不過這種做法在解題實戰中意義不大。

放熱反應的宏觀表現是溫度升高,微觀表現是反應物總能量高生成物的總能量相對較低。

『伍』 高中化學K與Q的計算方法有什麼區別嗎

1，40秒時cNO2=0.1molL-，化學反應速率公式 v=濃度的變化量/時間變化量=0.01/40=0.0025 2。BD A 反應速度就是按方程式的各項計量數的比例，不管是不是達到平衡。 C 總質量不變，體積不變，密度=質量/體積 ，這樣密度始終不變，與平衡沒關系 BD 顏色和壓強，顯然沒有達到平衡就會再改變。不再改變說明平衡 3，反應達到平衡後降溫N2O4濃度升高，即平衡逆向移動，棕色NO2濃度降低，這樣混合氣體的顏色變淺，根據平衡移動原理，降溫，平衡向減弱降溫的方向，即升溫即放熱方向移動，這個降溫就逆向移動，說逆反應是放熱反應，正反應為吸熱反應.

『陸』 一般求電荷量q的公式有哪些

1. Q=It(其中I是電流,單位A ,t是時間,單位s)

2. Q=ne(其中n為整數,e指元電荷,e=1.6021892×10庫侖)

3. Q=CU (其中C指電容,U指電壓)

『柒』 熱值計算公式是什麼

熱值的計算公式是：q=Q放／m(固體）；q=Q放／v(氣體）。Q表示某種燃料的熱值，單位是焦耳每千克（J/kg）。熱值分為固體或液體燃料完全燃燒釋放的熱量，與氣體燃料完全燃燒釋放的熱量。熱值在燃料化學中，是用來表示燃料質量的一種重要指標。

熱值公式指的是一種計算熱量的公式，分為氣體熱量公式和固體熱量公式，前者為q=Q放／v，後者為q=Q放／m。熱值又叫做卡值或發熱量，是表示燃料質量的一種重要指標，指單位質量（或體積）的燃料完全燃燒時所放出的熱量。

提示：

（1）燃料的熱值只與燃料的種類有關，與燃料的形態、質量、體積以及是否完全燃燒無關。

（2）「完全燃燒」的含義是燒完、燒盡，若該燃料在燃燒時沒有完全燃燒，放出的熱量就比對應的熱值小。

以上內容參考：網路-熱值

『捌』 解釋一下化學中的q=k

Q是濃度商——化學反應過程中任意時刻的產物濃度冪的積與反應物濃度冪的積的比值.
K是平衡常數——化學反應達到平衡時產物濃度冪的積與反應物濃度冪的積的比值.
也就是說K是Q在化學反應達到平衡時的一個特殊值.

『玖』 化學中K、Q的計算公式及相關的平衡變化

1、K：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

對於一般可逆反應mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D的平衡時的濃度。

2、Q：濃度商，表示反應進程。任意時刻都有濃度商Q，但僅平衡時為K。

計算公式與K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D在該時刻下的濃度。

可以利用K值做標准，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。

Q<K：反應向正反應方向進行；Q=K：反應處於平衡狀態；Q>K：反應向逆反應方向進行。

(9)化學中q怎麼計算擴展閱讀

一、化學平衡常數K的應用

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

二、影響因素

在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

『拾』 （化學）完全燃燒放出熱量怎麼算

很明顯a是錯誤的。放熱反映指反應物的總能量大於生成物總能量的，只能說燃燒反映屬於放熱反映、放熱反映有很多種的。像(1)所有燃燒或爆炸反應。

(2)酸鹼中和反應。

(3)多數化合反應。

(4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。

(5)物質的緩慢氧化。

(6)自發進行的氧化還原反應。
都是放熱反應