化學平衡移出產物怎麼計算

1. 化學平衡常數計算，生成物都為固體，怎麼計算

那就只算反應物，生成物的濃度設為1

2. 怎樣計算化學平衡常數

化學平衡的概念首先要說清楚：有的化學反應的反應物無法徹底變成產物，而是隨著反應時間推移，逐漸進入一個停滯狀態——反應物與產物相混合、比例不再變化的狀態。這就是化學平衡。
區別於氫氣燃燒等「不可逆反應」，化學平衡發生於可逆反應中。
實驗發現，對於一個可逆反應，只要反應條件固定，達到平衡時，各物質的摩爾比例是固定的。所以我們引入化學平衡常數（常用字母K表示）來量化可逆反應的平衡點。
K有2種計算方法。
1 經驗平衡常數（簡單版）
可逆反應：aA + bB <=> cC + dD達到平衡後，密閉容器中各物質的摩爾濃度是[A]、[B、[C]、[D]，反應中各物質的反應比例系數分別是a、b、c、d。這時K可以有上述數據計算出來：
[C]^c · [D]^d
---------------- = K
[A]^a · [B]^b
*例如：碘單質的氫化：H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)（g表示反應物為氣體）
K = [HI]^2 / { [H2] · [I2] }
2標准平衡常數
由於事實上，一個混合體系中各種物質的濃度是非常難以測得的，所以上述計算實際中難以運用，只作為入門學者輔助理解的案例。
化學平衡點事實上是由物質本身的性質決定的，更確切地說是反應能量決定的。化學反應總是趨向於減少反應物的內能。燃燒反應就是典型例子：通過燃燒，燃料把自身儲存的內能釋放出去，自己達到了穩定狀態。可逆反應也一樣，正逆反應能量釋放速度一樣時，反應就平衡了。
因此，我們需要用吉布斯自由能的變化量 ΔG 算出反應物內能的吸收、釋放量，然後藉助范特霍夫等溫式將 ΔG 與 K 聯系起來，從而算出更一般的 K。
具體內容涉及化學反應「標准狀態」的定義，物理化學的反應能量計算，如焓、熵的知識，所以這里不便贅述。有興趣可以直接閱讀各大大學無機化學教材。

3. 化學平衡常數怎麼計算

化學平衡常數公式：

（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

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K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。

4. 怎麼求化學平衡移動後物質的濃度

分別列出始，末，中的濃度。中可成比例。

5. 化學平衡要怎麼計算

只需要知道反應物的起始濃度和平衡濃度就行，再通過兩者相減得到轉化濃度，就可以由該化學方程式的各系數之間的關系直接得出其他物質的轉化濃度。因為生成物的起始濃度一般為0(前提是該反應在開始時沒有加入該物質)，所以求得了轉化濃度就可以用 轉化濃度–0=平衡濃度，也就是生成物的平衡濃度。用三段式可以一目瞭然，具體方法還得有具體的題才行，如果有你可以給我看一下我給你詳細解答

6. 化學平衡怎麼計算

化學平衡時物質的量怎麼算用三態法算啊,三個狀態：起始、轉化、平衡,起始時,產物的物質的量一般都是0啊,然後平衡時產生的產物的物質的量就是轉化過來的,而轉化過來的物質的量之比一定復合反應的配平系數比

7. 化學平衡正向移動，那麼反應物和生成物物質的量，濃度，轉化率。體積分數會怎麼變

在化學反應中，平衡正向移動生成物含量一定增大，反應物含量一定減少，轉化率不一定增大（假如反應為工業合成氨，充入氮氣可以使平衡正向移動，但氫氣的轉化率增大，氮氣轉化率可能減少），反應物濃度降低生成物濃度升高，體積分數也一樣（這里僅指氣體）。

8. 化學平衡產率計算公式 產率和轉化率有什麼區別

1、產率是指生成目的產物所消耗的反應物占總的反應物的百分比；轉化率是指反應物反應的百分比。

2、轉化率是指所有反應的反應物占總反應物的百分比，不論生成什麼物質，而產率則專指生成目的產物所消耗的反應物占總反應物的比例。

3、一般來說產率要小於轉化率。

9. 化學平衡移動如何全部用化學平衡常數解釋

樓主這個問題很復雜分給少了沒人願答，我是來刷通過率的，不過你能追加分就更好了。
一、溫度的影響
溫度直接影響化學平衡常數本身，升溫時吸熱反應K變大，反之變小。
二、濃度的改變，以氣體反應
A+B=3C為例，K=【C]3/【A][B]若充入A使A濃度升高，則Q=【C]3/【A][B]比原來的K小，則必然有A、B反應成C使Q增大，最終於K相等。平衡向右移動
三、壓強的改變
若壓縮氣體體積，將Q寫成Q=C/ABV，其中V為體積，ABC為物質的量可以明顯看出V減小Q增大，因此反應向反移動使Q減小。
注意氣體應當用壓強計算平衡常術，以商用濃度是簡便起見。
目前就想到這么多，其他因素你可以補充問題，我看到會回答

10. 化學平衡時各物質的量，物質的量濃度，怎麼計算，求方法。我是高一的，所以請詳細點

按起始、轉化、平衡「三段式」法求算，你列一下就明白了，如果不明白看一下你的選擇性必修一課本上例題就明白了