化學平衡時壓強平衡怎麼求K

⑴ 化學反應k用壓強怎麼求

一樣的，按照公式，分別算出每種產物氣體的分壓（該氣體的壓強與總壓強之比），然後再用分壓帶入平衡常數 K的計算公式，即，產物氣體分壓的系數次方的乘積 除以 產物氣體分壓的系數次方

⑵ 化學平衡常數和壓強平衡常數轉換公式

化學平衡常數和壓強平衡常數轉換公式如圖：

出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數)。化學平衡常數應當反映的是在相同條件下（溫度，容積和壓強不變）。

無論何時，何地，以何種濃度開始，最後都能到達一個相同的平衡，即體系中各物質濃度比一定.當條件改變後，又會達到新的平衡，又有一個新的平衡常數。

化學平衡常數

有一個公式PV=nRT，P是壓強，V是體積，n是物質的量，R是常數，T是溫度，在這些因素中能影響物質的量n的因素就能影響化學平衡。

當我們遇見多重平衡的常數的時候，大家可以把兩個方程式之間進行一個處理，用這兩個反應的和或者是差來把總反映的平常數解決，這個關系呢就稱為多重的平衡規則。

勒夏特列原理，幾乎能適用所有的化學平衡移動問題，但並不是全部的化學平衡移動問題。我們要認識到勒夏特列原理不是在所有條件下都成立的，同學們不能用勒夏特列原理解釋所有的化學平衡移動的問題。

⑶ 化學反應平衡常數怎麼算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(3)化學平衡時壓強平衡怎麼求K擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

⑷ 化學平衡常數K怎麼求

是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數 （1）平衡常數表達式 化學反應 mA+nB（可逆號）pC+qD 平衡常數表達式為 K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)] 在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題： ① 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g／mL。水的物質的量濃度為55.6 mol／L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。 對於非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。 ② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。 ③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。 ④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。 （2）平衡常數的測定 平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學數據計算而得。 實驗方法通常有化學方法和物理方法。 化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應2H2+O2（可逆號）2H2O在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2 000 ℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數。 物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化，如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度。物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。 （3）平衡常數的單位 平衡常數有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。 根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K ,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。 大家知道，一些重要的熱力學函數，如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統一規定一個狀態作為比較的標准，這樣才不致引起混亂。所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (101 325 Pa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。 對於反應物計量系數之和等於生成物計量系數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標准平衡常數之值。 對於反應物計量系數之和不等於生成物計量系數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學數據表中對應標准態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標准平衡常數數值相同。 催化劑對反應速率、化學平衡的影響 對於一個確定的可逆反應來說，由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變，因此，無論是否使用催化劑，反應的始、終態都是一樣的，則反應的標准吉布斯函數變化是相等的，催化劑對化學平衡無影響。 一個化學反應採用同一種催化劑，可以同等程度改變正、逆反應速率。

⑸ 化學平衡常數(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表達式

Kc是平衡濃度；Kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表達式的；

Ksp是沉澱溶解平衡常數，表達式即為等於離子濃度冪的乘積。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;

Ka是酸的電離平衡常數，表達式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；

Kb是鹼的電離平衡常數，表達式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；

Kw是水的離子積常數，表達式：Kw=[H+][OH-] 。

(5)化學平衡時壓強平衡怎麼求K擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。

2、在反應中，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，所以就不用寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方法有關。同一個化學反響，因為書寫的方法不同，各反響物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。可是這些平衡常數可以彼此換算。

4、平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。

5、一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

⑹ 無機化學。。求K標准與kn.kp.kc.與Kx的關系

kp是平衡壓強濃度的平衡常數

kc是平衡物質的量濃度的平衡常數

kx是平衡物質的量分數濃度的平衡常數

以2A+B=C為例，化學平衡常數K=C平衡濃度/A平衡濃度的平方乘B平衡濃度。

在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。

(6)化學平衡時壓強平衡怎麼求K擴展閱讀：

在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量系數次方的乘積與反應物濃度計量系數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表達式中，若各物質均以各自的標准態為參考態，所得的平衡常數為標准平衡常數。

其由來是因為平衡常數Kc、Kp、Kx都稱為實驗平衡常數，使用時有兩方面的困難，一個是Kc的單位是（mol·dm-3）Δn，取決於Δn，Kp的單位為PaΔn，只有當Δn=0時，Kc、Kp的量綱為1，使用時容易出現混亂。二是對於涉及固、液、氣三態的反應時，平衡常數難以表示。於是，人們提出了標准平衡常數。

⑺ 壓強平衡常數Kp的計算方法

最簡單的可以用產物的partial pressure比上反應物的partial pressure，然後假如物質前面有系數就變成冪次方（Kc也是一樣的，把每個物質的壓力換成每個物質的濃度就行了）
比如：2H2O--2H2+O2
Kp=P H2^2*P O2/P H2O^2
Kc=[H2]^2*[O2]/[H2O]^2

⑻ 化學平衡常數K怎麼求

是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數
（1）平衡常數表達式
化學反應 mA+nB（可逆號）pC+qD
平衡常數表達式為
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在書寫平衡常數表達式時,要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表達式時,稀溶液中的水分子濃度可不寫.因為稀溶液的密度接近於1 g／mL.水的物質的量濃度為55.6 mol／L.在化學變化過程中,水量的改變對水的濃度變化影響極小,所以水的濃度是一個常數,此常數可歸並到平衡常數中去.
對於非水溶液中的反應,溶劑的濃度同樣是常數.
② 當反應中有固體物質參加時,分子間的碰撞只能在固體表面進行,固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響,因此,固體的「濃度」作為常數,在平衡常數表達式中,就不寫固體的濃度.
③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關.同一個化學反應,由於書寫的方式不同,各反應物、生成物的化學計量數不同,平衡常數就不同.但是這些平衡常數可以相互換算.
④ 不同的化學平衡體系,其平衡常數不一樣.平衡常數大,說明生成物的平衡濃度較大,反應物的平衡濃度相對較小,即表明反應進行得較完全.因此,平衡常數的大小可以表示反應進行的程度.
（2）平衡常數的測定
平衡常數可以用實驗方法測定,也可以利用熱力學數據計算而得.
實驗方法通常有化學方法和物理方法.
化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度.但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡.因此,在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態.通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止,然後進行分析.例如,要測定反應2H2+O2（可逆號）2H2O在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數,可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱,在2 000 ℃時保持一段時間,使之達到化學平衡.然後,將管子驟然冷卻,再分析其中H2O、H2、O2的含量,便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數.
物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化,如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度.物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態.
（3）平衡常數的單位
平衡常數有標准平衡常數和非標准平衡常數之分,前者的量綱為一,後者的量綱取決於平衡常數的表達式.
根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數,記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數.中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數.
大家知道,一些重要的熱力學函數,如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的.為了計算它們的相對大小,需要統一規定一個狀態作為比較的標准,這樣才不致引起混亂.所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (101 325 Pa)下物質的特定狀態,簡稱標准態.熱力學數據表中的標准態,國際上都已有明確規定.
對於反應物計量系數之和等於生成物計量系數之和的反應,其經驗平衡常數是無量綱的純數,與壓力、濃度所用的單位無關,而且也等於標准平衡常數之值.
對於反應物計量系數之和不等於生成物計量系數之和的反應,則其經驗平衡常數是有量綱的量,其數值就與壓力、濃度所用的單位有關.也只有當壓力、濃度的單位與熱力學數據表中對應標准態的單位相同時,所計算的經驗平衡常數數值才能與標准平衡常數數值相同.
催化劑對反應速率、化學平衡的影響
對於一個確定的可逆反應來說,由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變,因此,無論是否使用催化劑,反應的始、終態都是一樣的,則反應的標准吉布斯函數變化是相等的,催化劑對化學平衡無影響.
一個化學反應採用同一種催化劑,可以同等程度改變正、逆反應速率.