化學三大守恆定律怎麼書寫

A. 高中化學的三大守恆定律是什麼

質量守恆定律,即在化學反應前後,總的物質的質量不發生改變；
電荷守恆定律,即在涉及離子的化學反應前後,凈電荷數不發生改變；
還有一個似乎是原子守恆,即反應前後總的原子數不發生改變,你還得再查一下.

B. 如何寫化學中三大守恆式（電荷守恆，物料守恆，質子守恆）

這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。

電荷守恆，－－即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量
例，
NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
寫這個等式要注意2點：
1、要判斷准確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。
2、注意離子自身帶的電荷數目。
如，
Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-

物料守恆，－－即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。
例，
NH4Cl溶液，化學式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

質子守恆－－實際上，有了上面2個守恆就夠了，質子守恆不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
電荷守恆，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恆，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
處理一下，約去無關的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是質子守恆

Na2CO3溶液，
電荷守恆，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恆，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
處理一下，約去無關的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是質子守恆

同樣，可以得到其它的。
也可以這么說，質子守恆，即所有提供的質子都由來有去。

如，NH4Cl溶液，水電離出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+結合成NH3.H2O，而且是1：1結合，而H+不變，所以得到，
H+ = 原來的總OH- = 剩餘OH- + NH3.H2O

Na2CO3溶液，水電離出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-結合成HCO3^-，而且是1：1結合，還有部分繼續被HCO3^-結合成H2CO3，相當於被CO3^2-以1：2結合，而OH-不變，所以得到，
OH- = 原來總H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩餘H+

若能清楚三個守恆，解題會更快，若質子守恆不能熟悉，只要掌握前兩個也足夠了。

C. 化學三大守恆定律理解是什麼

三大守恆定律的規律如下：

1、電子守恆電子守恆是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數定等於還原劑失去的電子數。電子守恆法常用於氧化還原反應的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。

利用電子守恆法解題的步驟:首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量 以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然後根據電子守恆列出等式。氧化劑的物質的量每摩爾氧化劑得電子數還原劑的物質的量每摩爾還原劑失電子數即可解得。

2、元素守恆元素守恆, 即化學反應前後各元素的種類不變，各元素原子的個數不變,其物質的量、質量也不變。元素守恆是質量守恆定律的具體體現。元素守恆法是巧妙地選擇反應體系中始終保持相等的某粒子。

或以幾個連續的化學方程式前後某粒子(如原子、離子)的物質的量保持不變(或某兩種粒子的個數比保持不變)作為解題的依據。用這種方法計算只需要找到反應起始和終止時粒子的對應關系，即可通過簡單的守恆關系計算出結果。

如金屬與硝酸反應，利用氮原子守恆，即硝酸總物質的量等於硝酸鹽中硝酸根離子及氮的氧化物的物質的量之和。

3、電荷守恆的意思就是任一電中性的東西比如化合物、混合物、單質、膠體等等，電荷的代數和為零，即正電荷總數與負電荷總數相等。電荷守恆還包括離子反應前後離子所攜帶的電荷數量總數不變。

化學中的三大守恆：

1、電荷守恆:電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律，如NaHC03溶液中存在著如下關系: c (Na+)+c (H+)=c (H03-) +c (0H-)+2c (C032-)。

2、物料守恆。電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0. 1mo1/LK2S溶液中S2-、HS都能水解，故S元素以S2-、HS-、 H2S 三種形式存在，它們之間有如下守恆關系: c (K+)=2c (S2-)+2c (HS-)+2c(H2S)=0.2mo1/L。

3.質子守恆。在任何溶液中由水電離出的H+、0H始終相等，即溶液中H、原子之比恆為2: 1, 故有: c (H+) +c (HS-) +2c(H2S)=c(0H-)。

D. 化學三大守恆定律

化學三大守恆定律，一般是指
1、電荷守恆
溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數電量相對。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恆
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、質子守恆
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）

E. 三大守恆定律是什麼

三大守恆定律是：能量守恆定律、動量守恆定律、角動量守恆定律。

一、能量守恆定律

能量守恆定律即熱力學第一定律是指在一個封閉系統的總能量保持不變。其中總能量一般說來已不再只是動能與勢能之和，而是靜止能量、動能、勢能三者的總量。能量守恆定律可以表述為：一個系統的總能量的改變只能等於傳入或者傳出該系統的能量的多少。總能量為系統的機械能、熱能及除熱能以外的任何內能形式的總和。

二、動量守恆定律

一個系統不受外力或合外力為零，該系統的動量保持不變。即Δp1＝－Δp2

三、角動量守恆定律

對於質點，角動量定理可表述為：質點對固定點的角動量對時間的微商，等於作用於該質點上的力對該點的力矩。

(5)化學三大守恆定律怎麼書寫擴展閱讀：

1、意義

能量守恆定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。從物理，化學到地質學，從生物學，到宇宙天體。小到原子核內部，只要有能量轉換，它就一定遵守能量守恆定律。從日常生活到科學研究、工程技術，這一規律一直發揮著重要作用。

各種能源的利用，如煤、石油等燃料，以及水電、風能、核能，都是通過能量轉換來實現的。能量守恆定律是人們了解和利用自然的有力武器。

2、定律的三種表述

永動機不能引起能量的轉換和守恆和熱力學第一定律。這三種說法在文獻中描述如下：「熱力學第一定律是能量守恆定律。」「根據能量守恆定律……永動機是無法製造出來的。相反，造不出永動機也會導致能量守恆定律。」

現在，不難看出這三個表述是完全等價的。但筆者認為，這種對等是現代人賦予他們的現代價值，如果從歷史發展的角度考察，就會發現，三種表現都有其連續性的另一面，但仍有差異的一面。

F. 三大守恆

這個是化學中的三大常用的守恆.
1、質量守恆
自然界的基本定律之一。在任何與周圍隔絕的物質系統（孤立系統）中，不論發生何種變化或過程，其總質量保持不變。
2、能量守恆
能量在量方面的變化，遵循自然界最普遍、最基本的規律，即能量守恆定律。
3、電荷守恆定律
電荷的總量既不能創造，也不能消失，只能從一個物體轉移到另一物體，或者從物體的一部分轉移到另一部分．這就是電荷守恆定律，也就是說：在與外界沒有電荷交換的一個系統內，總電荷量不變(電荷的代數和不變)．電荷守恆定律是物理學的基本定律之一。

G. 化學上有哪些守恆定律

守恆法守恆存在於整個自然界的千變萬化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前後組成物質的原子個數保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恆。運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和終態，從而達到速解、巧解化學試題的目的。一切化學反應都遵循守恆定律，在化學變化中有各種各樣的守恆，如質量守恆、元素守恆、原子守恆、電子守恆、電荷守恆、化合價守恆、能量守恆等等。這就是打開化學之門的鑰匙。
一，質量守恆
質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。
1．已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X＋2Y¾2Q＋R中，當1.6 g X與Y完全反應，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +
2．在臭氧發生器中裝入氧氣100 mL。經反應3O2¾2O3，最後氣體體積變為95 mL（均在標准狀況下測定），則混合氣體的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L
二，元素守恆元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變。
3．30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應，當銅片全部反應完畢後，共收集到氣體2.24 L（標准狀況下），則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為
A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
4．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應後，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉澱的質量是
A．5 g B．10 g C．15 g + D. 20 g
三，電子守恆：
電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
5．某強氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態。若還原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到較低價態，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價態為
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共產生氣體2.24 L（標況）。
（1）反應中消耗HNO3的總物質的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標准狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672 mol
四，電荷守恆
電荷守恆，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創造，也不會被消滅。
換言之，在化學反應中反應物的電荷總數應等於產物的電荷總數；
在電解質溶液中陰離子所帶的負電荷總量應等於陽離子所帶的正電荷總量。
7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒後的產物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多餘的鹽酸，然後在此溶液中加入過量的鹼，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質量為____g。1.2
五．化合價守恆
化合價守恆，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。
在電解過程中各電極上析出物質的總價數也是守恆的。
8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2×10-2 mol的 離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
9．一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質量分數為62.4%，則氮的質量分數為_____。5.6%。
六．能量守恆
在任何一個反應體系中，體系的能量一定是守恆的。
在解答與能量有關的試題時，考慮能量守恆，能使解題的程序簡化。
10．已知硝酸鉀晶體溶於水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分攪拌，這時
A．溶液的質量會減少 B．溶液的溫度會降低
C．溶液的溫度無變化 + D．溶液的溫度先降低後升高
編輯於 2013-11-23
TA的回答是否幫助到你了?
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H. 化學三大守恆是什麼

一、電荷守恆

所謂電荷守恆關系，就是在任何電解質溶液中陰陽離子濃度間的一個等式關系。重點內容為溶液呈現電中性，即陽離子所帶的正電荷數量＝陰離子所帶的負電荷數量。

二、物料守恆

即溶液中某一原始元素等於它在這個溶液中各種存在形式的元素總和，也就是元素守恆。同時水溶液中一定含有氫和氧，所以物料守恆中等式一定與氫和氧無關。

三、質子守恆

即H+守恆，溶液中失去H+總數等於得到H+總數，也就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。

電子守恆定律的規律

電子守恆是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數定等於還原劑失去的電子數。電子守恆法常用於氧化還原反應的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。

利用電子守恆法解題的步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然後根據電子守恆列出等式。氧化劑的物質的量X每摩爾氧化劑得電子數還原劑的物質的量每摩爾還原劑失電子數即可解得。

以上內容參考：網路-電子守恆

I. 化學中三大守恆定律即電荷守恆；物料守恆；質子守恆都怎麼解釋呀

電荷守恆；反應過程中得失電子守恆
物料守恆；參加反應的反應物與生成物總量不變，反映在反應方程式中原子個數相同
質子守恆：反應改變的是物質，元素不會發生變化

J. 化學反應裡面的三個守恆，詳細一點的

物料守恆:是說反應物跟生成物中的元素不變.比如說Na(OH)+HCl--NaCl+H2O 這個反應式里沒有元素增加,也沒有元素減少.生成物里只有反應物里的元素
電荷守恆:比如說H離子跟OH根反應,一個正電荷一個負電荷,生成水,是不帶電荷的!電荷守恆的
質量守恆:這個不用講吧!如果把反應物封閉起來,整個反應器里的質量是不變的!!