三氧化氯的化學式怎麼寫

❶ 氯氣的化學式怎麼寫

氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

(1)三氧化氯的化學式怎麼寫擴展閱讀

據統計，20世紀90年代初期化學工業營業額的半數以上與氯有關；化學工業人員中有1/4左右從事與氯有關的活動。用於化學工業和醫葯工業的氯量約占其總產量的75%。1993年美國產量最大的50種化工產品中，氯的產量僅次於硫酸、氮氣、氧氣、乙烯、生石灰、氨氣和氫氧化鈉，居第8位。自從60年代以來，一個國家的氯產量常被看做是化學工業發展水平的重要標志。

化學工業

化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。

❷ 三氧化氯是什麼用在鍍鋅加工上時是什麼作用

化學式：ClO3（Cl化合價為+6價）
與ClO2雜化形成，可當強氧化劑，能自身氧化還原反應。
主要利用於三氧化氯泡沫消毒劑。
用在鍍鋅加工上時主要是當強氧化劑使用。

❸ 氧化氯的化學式

氧化二氯：Cl2O
氧化氯：ClO
二氧化氯：ClO2
過氧化氯：Cl2O2
三氧化二氯：Cl2O3

❹ 寫出三氧化氯在氫氧化鈉溶液中自身氧化還原反應的方程式

3KClO3+2H2SO4=KClO4+2ClO2+2KHSO4+H2O

❺ 氯的氧化物是什麼

氯和氧之間可以形成很多種化合物：

一氧化氯（ClO）

二氧化氯（ClO2）

三氧化氯（ClO3）

一氧化二氯（Cl2O）

二氧化二氯（Cl2O2）

三氧化二氯（Cl2O3）

四氧化二氯，也稱作高氯酸氯（ClOClO3）

六氧化二氯（Cl2O6）

七氧化二氯（Cl2O7）

氯的主要用途

1、氯主要用於化學工業尤其是有機合成工業上，以生產塑料、合成橡膠、染料及其他化學製品或中間體，還用於漂白劑、消毒劑、合成葯物等。氯氣亦用作製造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、合成塑料和農葯等。

2、自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食鹽。氯在人體含量平均為1.17g/kg，總量約為82～100g，占體重的0.15%，廣泛分布於全身。主要一氯離子形式與鈉、鉀化合存在。其中氯化鉀主要在細胞內液，而氯化鈉主要在細胞外液中。

❻ 根據化合價寫出氧化氯的化學式

1.Al2O3 Na2O CuCl2 AgCl FeCl3 ZnCl2 FeO Na2SO4 KOH CaCO3
2.+7(KClO4)> +5(KClO3)> +1(HClO)> 0(Cl2)> -1(KCL)
3.H2SO4:1*2+32+16*4=98
NH4NO3:14+1*4+14+16*3=80
CaCO3:40+12+16*3=100
Ca(OH)2:40+(1+16)*2=74

❼ 100個氧化物的化學式

氧化鈉Na2O
氧化鎂Mgo
氧化鐵Fe2O3
氧化銅CuO
氧化鋅ZnO
氧化鉀K2O
氧化鈣CaO
氧化鋁Al2O3
氧化汞HgO
水H2O
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
四氧化三鐵Fe3O4
過氧化氫H2O2
二氧化氮NO2
一氧化氮NO
二氧化硫SO2
三氧化硫SO3
五氧化二磷P2O5
二氧化錳MnO2
酸,
鹽酸HCl 、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、氫氟酸HF、硝酸HNO3 、硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、氫硫酸H2S、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、乙酸（醋酸）CH3COOH 、次氯酸HClO、亞氯酸HClO2、氫氰酸HCN、硼酸（正） H3BO3、偏硼酸HBO2、偏鋁酸HAlO2 、四鉬酸 H2Mo4O13、鋁酸 H3AlO3 、亞硝酸HNO2、高氯酸HClO4、硅氟酸 H2SiF6、亞鉻酸 HCrO2、 原硅酸H4SiO4、鉻酸H2CrO4 、硅酸H2SiO3、重鉻酸H2Cr2O7、 錫酸 H2SnO3、 亞錫酸 H2SnO2、鐵酸 HFeO2
鹼,
氫氧化鉀 KOH、氫氧化鈉NaOH 、氨水NH3·H2O 、氫氧化鈣Ca(OH)2、、氫氧化鋇Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化鋰LiOH、氫氧化鎵Ga(OH)3、氫氧化鋅Zn(OH)2、氫氧化銣RbOH、氫氧化鍶Sr(OH)2、氫氧化銦In(OH)3、氫氧化鈧Sc(OH)3、氫氧化銫CsOH、氫氧化鉈Tl(OH)3、氫氧化鉻Cr(OH)3
鹽,
氯化銀AgCl、氯化鉀KCl 、氯化鈉NaCl 、氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅
ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2 、氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3、硫酸鈉
Na2SO4、硫酸鉀K2SO4、硫酸鋇BaSO4、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4 、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁Al2(SO4)3 、碳酸鈉Na2CO3
、碳酸鉀K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3 、碳酸鈣CaCO3、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3、碳酸銅CuCO3、碳酸鋅ZnCO3、碳酸亞鐵FeCO3 、碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
氧化物

❽ 在線等答案 跪求氧化物和氯化物的化學式 急!!!

一氧化碳CO 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 氧化鐵Fe2O3
氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 氧化鋁Al2O3 氧化鎂MgO
氧化銅CuO 水H2O 過氧化氫H2O2 二氧化錳MnO2
氧化汞HgO 二氧化硅SiO2 五氧化二磷P2O5 氧化鈣CaO

氯化鈉NaCl 氯化鎂MgCl2 氯化鋅ZnCl2 氯化鐵FeCl3
氯化亞鐵FeCl2 氯化銅CuCl2 氯化氫HCl 氯化鉀KCl
氯化鈣CaCl2 氯化鋇BeCl2

❾ 氧化物、酸、鹼、鹽的化學式~越多越好

氧化物
H2O
Fe2O3,FeO,Fe3o4,Li2O.BeO,B2O5,CO2,CO.N2O,NO,N2O3,NO2.N205,Na2O,Na2O2,MgO,Al2O3,SiO2,P2O5,SO2,SO3,ClO,CI2O3,CL2O7,K2O,K2O2,KO2.CaO,Tio2,Ag2O,Mno2,Mn2o7,Cu2O,CuO,ZnO,HgO
酸:H2CO3,HSO4
,HNO3,HCL,HCIO,HCIO3,HCLO4,H3PO4,H2SO3,HPO3,CH3COOH,H2S,HBr.HI,HBrO3,HBrO4,HIO3,HIO4,H4SiO4,H2SiO3,H3AsO4,HF
鹼：Ca(OH)2，
Fe(OH)3，
Fe(OH)2
，NaOH
，LiOH,RbOH,Be(0H)2,Ba(0H)2,AL(0H)3,Cu(0H)2,Mg(OH)2,KOH
鹽；NaCL,Na2SO4,NaNO3,Na2S,NaBr,NaF,NaI,NaCLO,Na2CO3,Na3PO4,Na2SO3,Na2SIO3,CH3COONa,KCL,KSO4,KNO3,K2S,KBr,KF,KI,KCLO,K2CO3,K3PO4,K2SO3,K2SIO3,CH3COOK,LICL,LI2SO4,LINO3,LI2S,LIBr,LIF,LII,LICLO,LI2CO3,LI3PO4,LI2SO3,LI2SIO3,CH
3COOLI
鹽太多了，把酸中的酸根離子和金屬結合都是鹽，寫不完的

❿ 有關氯的所有化學式。

與金屬反應
【例】
1、鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。
化學方程式：2Na+Cl2=點燃=2NaCl
2、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅
現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色。
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
3、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵
現象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙（有棕黃色和棕紅色兩種說法），加少量水後，溶液呈黃色。
2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
註：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物
常溫下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣。
與非金屬反應
【例】
1、與氫氣的反應
H2+Cl2=點燃=2HCl（工業制鹽酸方法）
現象：H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。
H2+Cl2=光照=2HCl
現象：見光爆炸，有白霧產生。
2、與磷的反應
2P+3Cl2(少量）=點燃=2PCl3(液體農葯，霧）
2P+5Cl2(過量）=點燃=2PCl5(固體農葯，煙）
現象：產生白色煙霧
3、與其他非金屬的反應
實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、Si等非金屬直接化合
2S+Cl2=點燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加熱=SiCl4
與水反應
在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是也是Cl2，本反應是歧化反應。
氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化作用，用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性
化學方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反應）
與鹼溶液反應
【例】
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑，是歧化反應。
(Cl2 + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H2O
3Cl2 + 6OH(-) (熱） = ClO3(-) + 5Cl(-) + 3H2O
與鹽溶液反應
【例】
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Na2S=2NaCl+S
與氣體反應
Cl2的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。
如：H2、C2H2等。
相對原子質量 氯 Cl 35.453
與有機物反應
【例】
甲烷的取代反應：
CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl
加成反應：
CH2=CH2+Cl2=催化劑=CH2ClCH2Cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反應：
2Cl2+CS2==Fe==CCl4+2S