初中化學溶解度曲線圖怎麼看

⑴ 化學如何看溶解曲線圖怎麼看還有那些通過看圖來判斷析沒析出結晶,

簡單一點說,看有沒有晶體析出,一般就是：升溫,就把原來溫度對應曲線上的點往右平移至高溫時對應的點,此時這點在該物質溶解度曲線下面,說明不飽和,沒晶體析出；這點在該物質溶解度曲線上或上面,說明此時飽和或過飽和（有晶體析出）.反之,降溫往左移（與上同理）.

⑵ 溶解度曲線圖怎麼看飽和與不飽和

溶解度曲線橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。
在曲線下方區域，溶解的溶質量低於溶解度，因此，溶解度曲線下方區域是不飽和的，溶解度曲線上，正好處於飽和狀態，溶解度曲線上方區域，是處於過飽和狀態。

⑶ 怎麼看溶解度曲線

首先，要弄清楚溶解度及溶解度曲線的概念。某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量）即為該物質的溶解度，溶解度單位：克。一般情況下，不同溫度時，物質的溶解度不同，根據不同溫度下物質的溶解度可以畫出溶解度曲線。溶解度曲線中在曲線上的點,都是飽和溶液,曲線下的點,都是不飽和溶液,曲線以上的點,都是過飽和溶液.

⑷ 初三化學，溶解度圖像怎麼看什麼時候要平移點來比較

圖像題有
pH隨所加物質的量的變化：如向稀硫酸中加入NaOH
溶液，
pH隨加入NaOH
溶液的量的變化；金屬與酸反應製取氫氣：氫氣的量與金屬的量的關系圖像；質量守恆定律的圖像等等。解決這類題主要是分析清楚關系對症下葯。溶解度曲線題主要是降低溫度析出晶體和溶質質量分數的變化（溶解度隨溫度升高而降低的物質從高溫的飽和溶液降低到低溫時溶質質量分數不變，溶解度隨溫度升高而增大的物質從高溫的飽和溶液降低到低溫時溶質質量分數變小，並同時比較這兩種物質在這一低溫時溶質質量分數相對大小時，還要看起始的高溫時的溶解度。）

⑸ 初中化學溶解度曲線圖怎麼看溶質質量分數

通常橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度，按特定的溫度，標定此溫度的溶解度
比如KNO3溶液，橫坐標30攝氏度，標30攝氏度溶解度為50克
溶解度是100克水最多溶解溶質的質量，溶解度50克是100克水溶解50克KNO3晶體達到飽和，飽和溶液質量分數50/100+50=0.33

⑹ 化學溶解度圖像怎麼看有的時候能看懂、、有的時候看不懂

固體以及液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數,在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。
你就注意圖像的溫度，溶解度，和物質，再對應溶解度的定義↑來理解就是了

⑺ 初中化學的溶解度曲線如何理解，重點是什麼！

近年來，以溶解度曲線為切入點的試題已成為學業評價考試命題的熱點之一。此類題往往需要學生在全面了解溶解度曲線意義的基礎上，運用數學知識比較一些物質在同一溫度或不同溫度溶解度的大小，進行物質結晶或溶解的相關計算等。下面，從三個方面對溶解度曲線的理解及其應用進行探析。

一、溶解度曲線的特點

1.大多數固體物質的溶解度曲線左低右高，呈「陡升型」，溶解度隨溫度升高而增大。如硝酸鉀等。

2.少數固體物質的溶解度曲線較平緩，呈「緩升型」，溶解度受溫度的影響很小。如氯化鈉等。

3.極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，呈「下降型」，溶解度隨溫度的升高反而降低。如氫氧化鈣等。

4.氣體物質的溶解度均隨溫度的升高而減小，曲線也呈「下降型」。

二、溶解度曲線的含義

固體物質的溶解度曲線，是在以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標的平面直角坐標系內所給出的固體物質溶解度隨溫度變化的曲線。因此，同學們應從點、線、面三個方面去理解固體物質溶解度曲線的含義。

1.點。（1）每條曲線上的點，表示該點所示的溫度下該物質的溶解度。如點a表示A物質在ta℃時的溶解度是mag

（2）兩條曲線的交點表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相同。如上圖中b點表示tb℃時，A、B兩物質的溶解度都為mbg。

2.線：不同的溶解度曲線表示不同物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的趨勢。如上圖中，A物質的溶解度受溫度變化的影響最大，而C物質的溶解度受溫度變化的影響最小。

3.面。（1）曲線上面的各點，表示在對應溫度下的溶液是飽和溶液，且溶液中有未溶解的晶體。如，上圖中的c點表示在tc℃時A的飽和溶液，且有（mc－m）g未溶解的固體析出。

（2）曲線下面的各點，表示該物質在該溫度下的不飽和溶液。如，在上圖中d點就表示在tc℃時A物質的不飽和溶液，還需再加（m—md）gA物質，溶液才能達到飽和。

三、溶解度曲線的應用

1.查找指定溫度下某物質的溶解度，並根據其溶解度判斷溶解性。

2.比較同一溫度下（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小；位於上方的曲線所代表的物質的溶解度大於位於下方的曲線所代表的物質的溶解度。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在交點所對應的溫度下兩種物質的溶解度相等。

3.比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，並據此確定物質從飽和溶液中析出晶體或混合物分離提純的方法。

4.確定溶液的狀態（飽和溶液與不飽和溶液）。

⑻ 怎麼看溶解度曲線圖

結合橫坐-標溫度，縱坐標-溶解度，當溫度10℃，KNO3的溶解度20，既10℃時100克水最大溶解20克KNO3，同時NaCl的溶解度為35，在20℃時，兩種物質的溶解度相同，都是37克，，另外KNO3的溶解度隨溫度升高，溶解度迅速增大，而NaCl溶解度增大不多。

⑼ 化學溶解度曲線圖怎麼看怎麼分析怎麼解題

對溶解度曲線圖的理解-高清正版視頻在線觀看-初中化學之溶解度精選例題解析-教育-愛奇藝
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