化學反應會受哪些因素影響

⑴ 影響化學反應的因素有

1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。

2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.

3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。

⑵ 影響化學反應速率的因素有

影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。
二、外因
1.壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2.溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3.催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4.條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子（或離子）間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。
因此，增大反應物的濃度,可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數，則增大反應物濃度，可以使化學反應的速率增大。
（註：有效碰撞:能夠發生化學反應的碰撞，叫有效碰撞；活化分子：能夠發生有效碰撞的分子，叫活化分子。）
5.其他因素
增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

⑶ 化學反應速率受哪些因素影響

表達式：△v（A）=△c(A)/△t 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。 另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率 化學反應的計算公式: 對於下列反應: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應: v(正)≠v(逆) 影響化學反應速率的因素： 壓強： 對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。 溫度： 只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因） 催化劑： 使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。 濃度： 當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。

⑷ 什麼是化學反應速率,影響化學反應速率的主要因素

化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。
影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素：
1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因素，其對反應速率的影響主要體現在反應速率常數上。
2.反應物濃度。從化學反應速率公式就可以看出，化學反應速率和反應物濃度級數次方是成正比的。一般濃度越大，分子之間碰撞的幾率越高，有效碰撞的幾率也越高。
3.溶劑。溶劑會發生溶劑化效應，也是影響化學反應進行和反應選擇性的非常重要的因素。

⑸ 影響化學反應的因素

本身物質的性質（化學性質是否活潑，是否與某些物質會迅速起反應亦或是不會反應）。環境因素溫度濃度適度光照催化劑等等。

⑹ 影響化學反應的5大因素

分內因和外因兩大部分
內因:物質本身
外因:溫度，壓強，濃度，催化劑
一共五個因素

⑺ 影響化學反應速率的因素和具體的影響方式

一、內部因素（主要因素):
參加反應物質的性質(化學反應的本質：反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中的化學鍵形成過程（舊鍵斷裂，新鍵生成）
二、外部因素：
1、濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率.
規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；反之，可以減小化學反應速率。
注意：a、此規律只適用於氣體或溶液的反應，對於純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率；b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，反之，反應速率越小； c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。
2、壓強：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。
規律：對於有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。
對於氣體有下列幾種情況:
（1）、恆溫時：p增大體積減少c增大反應速率增大
（2）、恆容時： A、充入氣體反應物c增大總壓增大反應速率增大； B、通入「無關氣體」（如He、N2等）引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變反應速率不變；
（3）、恆壓時：沖入「無關氣體」（如He等）引起體積增大， 各反應物濃度減少反應速率減慢。
3、溫度：反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。
4、催化劑：使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所佔的百分數。因而使反應速率加快。
注意：（1）、使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間；（2）、沒特別指明一般指正催化劑；（3）、催化劑一定的具有選擇性；（4）、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。
5、其他因素：光、固體表面積、溶劑、電磁波、超聲波、強磁場、高速研磨、原電池等。

⑻ 化學反應速率受什麼影響啊

影響化學反應速率的因素分為內外因：

1、內因：反應物本身的性質。

2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。

化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。用

(8)化學反應會受哪些因素影響擴展閱讀：

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）

還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復燃。

說明濃度大的體系，活化分子組的數目比濃度小的體系多，有效碰撞次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。

在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循質量作用定律。

恆溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等於反應方程式中的化學計量數，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。

增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。

⑼ 影響化學反應速率的因素有哪些

決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，影響反應速率的因素有濃度；壓強；溫度；催化劑等。
影響化學反應速率的因素：
1、內因：參加反應的物質的結構及性質。
2、外因：主要是指濃度、溫度、壓強和催化劑，另外還有光、超聲波、激光、攪拌、固體表面積、形成原電池等。
(1)濃度：其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大；減小反應物濃度，化學反應速率減小。在一定溫度下，同體、純液體的濃度視為定值，如C與CO2的反應、Na與H2O的反應中，C的量和Na、H2O
的量減少並不意味著其「濃度」減小，即不岡其量的增減而影響反應速率，但會因固體表面積的變化而改變反應速率。
(2)溫度：其他條件相同時，升高溫度，可以加快反應速率，實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。
(3)壓強：對於氣體反應，當溫度不變時，增大壓強可以加快反應速率。
(4)催化劑：催化劑是能改變化學反應速率但在反應前後本身的質量和化學性質都不變的物質。對於某些化學反應，使用正催化劑能顯著加快化學反應速率。
(5)其他因素：增大同體的表面積(如將塊狀改為粉末狀)，可增大反應速率；光照一般也可增大某些反應的速率；形成原電池可以加快反應速率；此外，超聲波、放射線、電磁波等因素也能影響反應速率。

⑽ 影響高分子化學反應的因素有哪些

1、化學因素：
幾率效應 高分子鏈上的相鄰基團作無規成對反應時，中間往往留 有孤立基團,最高轉化率受到幾率的限制，稱為幾率效應。
鄰近基團效應 高分子鏈上的鄰近基團，包括反應後的基團都可以改變 未反應基團的活性，這種影響稱為鄰基效應 如聚甲基丙烯酸酯類鹼性水解有自動催化作用。
2、物理因素
聚集態的影響
晶態高分子 低分子很難擴散入晶區，晶區不能反應

官能團反應通常僅限於非晶區

玻璃態，鏈段運動凍結，難以反應

非晶態高分子

高彈態：鏈段活動增大，反應加快 粘流態：可順利進行。