1. 怎麼判斷高中化學中反映方程式中誰做氧化劑誰做還原劑啊
氧化劑得電子被還原，還原劑失去電子被氧化。
比如cu+H2SO4→CUSO4+SO2+H2O
銅最開始是0價，反應後變成了2價，失去了電子，化合價升高，就是被氧化了，所以是還原劑。同樣的S離子最初的時候是6價，反應後變成了4價，得到了電子，化合價降低了，就是被還原了，所以是氧化劑。
按照這樣子多分析些方程式，這樣的話，再往後，你只需要看到方程式就能判斷出了，不需要經過上面那個復雜的步驟。
2. 如何根據一個化學方程式判斷哪個元素的氧化性比另一個的強
氧化性的判斷:氧化劑>氧化產物
再來解釋一下什麼是氧化劑,氧化產物.
氧化劑在方程式左邊,他反映後化合價會降低.
氧化產物在方程式右邊,它的化合價(相對於反映前)是升高了的.
同樣,還原性的判斷:還原劑>還原產物
解釋:
還原劑在方程式左邊,他反映後化合價會升高.
還原產物在方程式右邊,它的化合價(相對於反映前)是降低了的.
不懂的可以再問,我是化學科代表~~~
3. 如何判斷化學反應中什麼被氧化什麼被還原 什麼做了氧化劑 還原劑 高中化學
同意樓上所說的，
我給你個口訣：在一個氧化還原反應里：
升（化合價）失（電子）氧化（被氧化）還原劑（反應中為還原劑）；
降（化合價）得（電子）還原（被還原）氧化劑（反應中為氧化劑）
在一個氧化還原反應中，用上面的口訣判斷出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物後，記住劑強於產物（不管是氧化性還是還原性）。
還可以用特殊化合價的方法來標定電子轉移
無論原子價怎樣分布，所轉移的電子數都相等（零價法配平思想）
4. 化學方程式中怎麼判斷哪個是氧化物
先確認一下，你問的可能是氧化劑（而不是氧化物）吧。
在反應中化合價由高變低的那個元素所在的物質，就是氧化劑。
比如硝酸的N為+5價，反應後生成NO（+2價）或NO2（+4價），則硝酸在這個反應中就是氧化劑。
可以這樣對比著記憶：
得電子，化合價降低，被還原，是氧化劑，有氧化性
失電子，化合價升高，被氧化，是還原劑，有還原性
5. 高中化學。怎樣判斷有機物能否發生氧化反應
我的看法是：看有機物的碳元素是否是+4價了，小於+4的，都可以發生氧化。具體分子里，把H定為+1，O定為-2，Cl定為-1。舉例：CH4，碳為-4價，顯然可以發生氧化。CCl4，碳是+4，不能再氧化了。
6. 高中化學，如何判斷這種物質或者離子能將另一種物質或離子氧化或者是還原（請詳細講解一下）
比較兩種物質的氧化性，強的可以製取弱的，反過來不可以；根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強於氧化產物做判斷。
7. 如何判斷兩化學式中物質氧化性的強弱
看元素的化合價高低，比如高錳酸鉀 錳元素化合價+7 硫酸 硫的化合價為+6 高錳酸鉀就比濃硫酸氧化性強
還原性強弱就是看化合價哪個低
原因是，氧化性越強越容易得到電子，還原性越強，越容易失去電子
同物質一般是高的氧化性強，還原性反之
氧化性，還原性強弱的判斷方法
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
8. 怎樣判斷物質間是否能發生氧化還原反應
是我從我以前買的參考書上摘下來的，希望能派上用場^_^
知識點1
反應名稱 得失氧情況 實例
氧化反應 物質得到氧的反應 2H2+O2=(點燃）
2H2O
氫氣得到氧變成了水
氫氣發生的是氧化還
原反應
還原反應 物質失去氧的反應 CuO+H2=(加熱）Cu+
H2O
氧化銅失去氧變成了
單質銅，氧化銅發生
的反應是還原反應
學後感悟：氧化反應和還原反應既是性質相反的反應，又是同時進行的兩種反應，即氧化反應和還原反應是對應統一的。
易錯點分析：易錯點：氧化反應和還原反應分別獨立進行？
從得失氧的角度把化學反應分為氧化反應和還原反應是不全面的，這種劃分突出了某種物質參與反應的過程，但忽略了一個反應的完整性。因此，不能反映該類反應的全貌，氧化還原反應的氧化與還原是一個反應的兩個側面，它們是同時進行的
知識點2
氧化還原反應：一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。
（提醒：氧元素在化合物中呈-2價，物質得到氧（即負價元素）勢必引起得到氧的元素的化合價的升高，物質失去氧（即負價元素）勢必引起失去氧的元素的化合價降低。
學會思考：氧化還原反應的特徵是反應前後有元素化合價的變化。有元素化合價變化的反應是氧化還原反應。物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的是還原反應。因此，並非只有得失氧的反應是氧化還原反應。
知識延伸：延伸點：氧化還原反應的判斷
在化學反應中，若反應前後有元素化合價的變化，該反應是氧化還原反應，若反應前後沒有元素化合價的變化，該反應是非氧化還原反應。
知識點3
（1）化合價變化與電子得失（或共用電子對偏移)
1、在化學反應中，活潑金屬元素的原子（K Na Ca Mg等）易失去電子而形成穩定結構（8電子或2電子）的陽離子，表現為化合價升高（通常顯正價），活潑非金屬元素的原子（Cl O F等）易得到電子而形成8電子穩定結構的陰離子，表現為化合價降低（通常顯負價）。
2、在化學反應中，某些分子形成時，沒有電子得失（如H2與Cl2反應生成HCl），而是形成分子的原子，通過共用電子對形成8電子（H為2電子）的穩定結構，由於共用電子對的原子的電子能力大小不同，使得通用電子對發生偏移，電子對偏向的原子顯負價（如HCl中-1價氯元素），電子對偏離的原子顯正價（如HCl中+1價的氫元素）。
特別提示：元素化合價升高或降低，是元素原子失去或得到電子的宏觀反映。或者說：化學反應中，元素化合價升降的本質原因是元素原子得失電子或共用電子對的偏移。
解題規律：分析得失電子與氧化還原關系時，可先看化合價關系，再確定得失電子關系，最後確定氧化還原反應關系。
知識點4
在氧化還原反應中，得到電子（或電子對偏向）的反應物叫做氧化劑。
在氧化還原反應中，失去電子（或電子對偏離）的反應物叫做還原劑。
感悟規律：氧化還原反應中，物質所含元素化合價降低，反應時該元素本身被還原，含該元素的反應物具有氧化性，該反應物作氧化劑。物質所含元素化合價升高，反應時該元素本身被氧化，含該元素的反應物具有還原性，該反應物作還原劑。
知識延伸：眼神點：氧化劑的氧化性與還原劑的還原性
氧化劑的氧化性，其實質是物質中所含元素的原子或離子的得電子能力，該元素的原子或離子的得電子能力越強，物質的氧化性就越強；還原劑的還原性，其實質是物質中所含元素的原子或離子的失電子能力，該元素的原子或離子失電子能力越強，物質的還原性就越強。
學會思考：常見的氧化劑有：O2 Cl2 濃H2SO4 HNO3 FeCl3
KMnO4等，常見的還原劑有：Al Zn Fe Na K以及C H2 CO等。
知識點5
反應類型 表示形式 是否是氧化還原反應
化合反應 A+B=AB 是/否
分解反應 AB=A+B 是/否
置換反應 A+BC=AC+B 是
復分解反應 AB+CD=AD+CB 否
易混淆點分析：易混淆點：氧化還原反應與四種基本反映類型的關系
1、有單質參加的化合反應都屬於氧化還原反應。無單質參加的化合反應不一定是非氧化還原反應。
2、有單質生成的分解反應都屬於氧化還原反應，沒有單質生成的反應不一定是非氧化還原反應。
3、置換反應全部是氧化還原反應，復分解反應全部屬於非氧化還原反應。
知識點6
氧化還原反應的分析法
（1）雙線橋法：用雙線表明氧化劑和還原劑與氧化產物和還原產物在反應前後電子得失情況的分析法稱為雙線橋法。
（2）單線橋法：用單線表明氧化劑和還原劑之間電子轉移關系的分析法，稱為單線橋法。
感悟規律：用雙線橋法分析氧化還原反應，首先根據化合價升降確定氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物，從而確定箭頭的起始和指向，然後如箭頭反映如下關系：（氧化劑）-得電子-化合價降低-被還原-（還原產物）；（還原劑）-失電子-化合價升高-被氧化-（氧化產物）。
發散點撥
發散點：兩類特殊的氧化還原反應
（1）歧化反應：相同價態的同種元素反應後一部分化合價升高，一部分化合價降低，這樣的氧化還原反應簡稱「歧化反應」。在這樣的反應中，氧化劑、還原劑是同一種物質。
（2）歸中反應:不同價態的同種元素發生氧化還原反應時，高價態降低，低價態升高，這樣的氧化還原反應叫「歸中反應」。
知識綜合：氧化還原反應基本概念間的關系
（1）元素的原子失去電子（或共用電子對偏離）-元素化合價升高-反應物發生氧化反應-該反應物是還原劑-被氧化元素的生成物是氧化產物。
（2）元素的原子得到電子（或共用電子對偏向）-元素化合價降低-反應物發生還原反應-該反應物是氧化劑-被還原元素的生成物是還原產物。
方法技巧：在氧化性還原反應中，得失電子的元素不一定是兩種，在分析時，要把所有變價元素找准，才能保證答題的完整性。
疑難解析：氧化性與還原性強弱的比較
氧化還原反應的一般通式是：氧化劑+還原劑=還原產物+
氧化產物
氧化性：氧化劑大於氧化產物
還原性：還原劑大於還原產物
拓展延伸：氧化還原反應中符合較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物的規律成為強弱律。
問題研究：利用轉化律推定變化的產物
氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最容易；同種元素不同價態之間，若發生反應，元素的化合價只靠近（歸中）而不交叉；同種元素，相鄰價態間不發生氧化還原反應成為轉化律。
學習延伸：先後氧化規律
當一種氧化劑同時遇到多種都能被氧化的還原劑，首先被氧化的是還原性最強的還原劑，待最強的還原劑被全部氧化之後，多餘的氧化劑再依次氧化次強的還原劑。
綜合探究：守恆律及其應用
在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，還原劑中某元素化合價升高的總數與氧化劑中某元素化合價降低的總數相等。上述規律在求解元素的化合價，化學式，混合物組成的討論中有廣泛的應用。
體驗探究：氧化還原反應的應用
氧化還原反應是一類重要的反應，它在生產、生活、科研和化學的學習中有廣泛的應用，如製取某些物質、燃料燃燒、物質性質的學習等等。
9. 在化學學習中判斷兩種物質誰被誰氧化，是看它處在元素周期表中的位置判斷，還是看化合價是否處在被氧化的
如果是同族元素要在周期表中看位置看他們分別所處位置，判斷氧化性強弱。
在氧化還原反應中，氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高簡稱「高原低氧」
一般反應中，非金屬元素為氧化劑，金屬元素為還原劑。
一個元素在化合物中呈現最高價則只有還原性，呈現最低價則只有氧化性。