⑴ 結構化學中如何判別物質是什麼晶體，求幫助謝謝
相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體
分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構成的晶體叫做分子晶體
由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體
金屬晶體都是金屬單質，構成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子（也就是金屬的價電子）。
⑵ [高中化學]如何快速判斷一種晶體是分子晶體，原子晶體或離子晶體
分子晶體大多數的非金屬小分子，氣態分子，絕大多數的有機物的固態相。硬度小熔點低容易有片層結構，晶體結構不實，易碎，易揮發。固態和熔融都不導電。
原子晶體，最典型就是金剛石，有共價鍵結合，比較穩固原子間網路結構，硬度大，熔點高，熔融狀態大多數不到點，有少部分會導電例如金屬晶體。
離子晶體，大部分的鹽，離子交替的晶體結構，熔點高，硬度大，但是強度低，易碎。有離子鍵結合，熔融和溶液導電，晶體不導電。
⑶ 高中化學：那些物質稱為晶體怎麼辨別
一、原子晶體
1.原子晶體定義：相鄰原子之間以共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體稱為原子晶體。
2.常見的原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、二氧化硅、碳化硅等
3.原子晶體的物理性質：
原子晶體中的原子以較強共價鍵相連接，因此在晶體中，原子不遵循緊密堆積原則;原子晶體一般熔點都很高，硬度都很大，這是由於原子晶體熔化時必須破壞其中的共價鍵，而共價鍵的鍵能相對較大，破壞它們需要很多的能量。另外原子晶體還具有難溶於水，固態時不導電等性質。
二、分子晶體
1.分子晶體定義：分子間通過分子間作用力構成的的晶體稱為分子晶體。
（1）構成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力
（2）原子首先通過共價鍵結合成分子，分子作為基本構成微粒，通過分子間作用力結合成分子晶體。
2.
分子晶體的類別：多數非金屬單質（除了金剛石、晶體硅、晶體硼、石墨等），多數非金屬氧化物（如乾冰、CO、冰等）、非金屬氣態氫化物（如NH3，CH4等）、稀有氣體、許多有機物等。
⑷ 【高二化學】怎麼判斷某種物質是分子晶體、離子晶體還是原子晶體
離子晶體最簡單，含離子鍵的就是離子晶體，離子晶體必然含離子鍵，水分子，CO2分子，金剛石這些東西肯定不含離子鍵吧，這個一般人都能分得清。
主要是原子晶體和分子晶體：這兩種晶體一般（分子晶體中稀有氣體不含）含共價鍵。但原子晶體形成空間網狀結構，晶格能大，熔沸點高。而分子晶體可以以單個分存在，這個也很好理解，比如水分子，CO2分子都可以單個分子存在，但如果你想要金剛石成為單個分子恐怕不太容易吧，這樣說你是不是就理解了？！
總之，先按化學鍵看，優先排除（或者確定）離子晶體，其他兩種根據化學常識就可以判斷了，想想金剛石的樣子和課本上的圖，再想想CO2的形態，是不是豁然開朗，大徹大悟了！
⑸ 如何判別是什麼晶體
首先記住原子晶體，有Si元素的基本上是原子晶體，還有金剛石也是原子晶體，記住就可以了。
然後，一般來說，離子化合物就是離子晶體，如Nacl等
共價化合物一般來說就是分子晶體，如CO2等，而范德華力只存在與分子晶體中。范德華力是分子間的力，舉個例子，如H2O變成蒸氣，狀態發生了改變，但是還是H20，這就是破壞了范德華力，籠統來說，3態變化的共價化合物，就是指范德華力，如果是HCL溶於水，這就不屬於3態變化，但是的確也不是HCL了，電解成了氫離子和氯離子了，這就是破壞了公共價健了，懂了嗎？
⑹ 化學－怎樣簡單區別晶體類型
1.分子晶體，分子內部含共價鍵（單原子分子即稀有氣體分子不含化學鍵），具體熔點、沸點低、硬度小的特徵。
2.原子晶體：由共價鍵構成的晶體，特點：硬度大、熔、沸點高，難溶。如金剛石。
3.離子晶體：含離子鍵，特點：硬度較大、熔、沸點較高，如NaCl
4.金屬晶體：含金屬鍵，特點：電、熱良導體，良好的延展性。
⑺ 如何判斷化合物屬於什麼晶體
o
si形成的化合物屬於什麼晶體
通常狀況下的非金屬氣態單質氯氣和固態的碘單質等物質，可以形成分子晶體，但是它們不是共價化合物。也就是說：「分子晶體包含了兩部分，在通常狀況下，共價化合物和非金屬氣態單質。」
共價化合物如果形成分子,如co2等,其分子內有共價鍵因此是共價化合物,但又一分子形式存在,故是分子晶體.
而共價化合物若不是以分子形式存在,如sio2,其結構內沒有分子,而是si和o原子相連而形成的原子晶體.
⑻ 如何通過化學式區分晶體種類
二氧化硅是原子晶體。同學您陷入了一個誤區，並不是氧化物都是分子晶體的。就像二氧化碳的確是如假包換的分子晶體，但是活潑金屬的氧化物譬如氧化鎂卻是離子晶體。
2.第二個問題我誤人子弟下，似乎在我剛過去的學生時代，用晶胞來判斷分子式並不是很重點的內容。我記得是按照「均攤法」來判斷晶體的化學式的。呵呵，說化學式比較嚴密點吧。這個均攤法要說起來很復雜，但是老師的任務是把它簡化來告訴你的：
處於頂點的粒子，同時為8哥晶胞所共有，每個粒子有1/8屬於該晶胞；
處於棱上的粒子同時為4個晶胞所共有，每個粒子有1/4屬於該晶胞
處於面上的粒子，同時為2個晶胞所共有，每個粒子有1/2
屬於該晶胞
當然啦，處於晶胞內部的粒子，則完全屬於該晶胞
我的建議是如果真的很想把這類題目搞懂，除了死記硬背之外，應該多去做做高中數學的立體幾何題。
我覺得高中階段談分子晶體和離子晶體的區別主要是從物理性質來分析的吧。比如離子晶體的熔沸點和硬度均比類似結構的分子晶體大。至於如何做這方面的題目，個人的建議是你只要把這3種晶體的典型的比較記得，這類題目就很容易做了呵呵。
離子晶體熔融，斷裂的是離子鍵啊，不然離子晶體是白叫的嗎？范德華力是分子間的作用力，影響的是分子的物理性質。
呵呵，希望我的回答對您有幫助，錯漏之處希望各位大蝦指正，我繼續潛水....
祝好