化學中腐蝕劑有哪些

❶ 化學中，易潮解和腐蝕的葯品有哪些

一、氫氧化鈉

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

二、氫氧化鉀

氫氧化鉀，化學式為KOH，白色粉末或片狀固體。其性質與燒鹼相似，具強鹼性及腐蝕性，極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。

三、濃硝酸

濃硝酸，分子式為HNO3，純HNO₃是無色有刺激性氣味的液體，市售濃硝酸質量分數約為68%，密度約為1.4g/cm³，沸點為83℃，易揮發，可以任意比例溶於水，混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱所以需要不斷攪拌，並且只能是把濃HNO3加入水中而不能反過來。

濃度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫「發煙硝酸」，因這種酸更易揮發，遇潮濕空氣形成白霧，有腐蝕性，並且有毒，要注意戴聚乙烯塑料手套以及特別的口罩。

四、氨水

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

五、濃硫酸

濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。

硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。

❷ 有哪些化學物質具有腐蝕性

腐蝕性最強的化學物質是王水

王水是按濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合而成的。其反應為 hno3+3hcl=2h2o+ cl2+ nocl 王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。王水的氧化能力比硝酸 強，一些不溶於硝酸的金屬，如鉑、金都可以被王水溶解。反應的化學方程式如下 au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o 3pt+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no↑+8h2o 金和鉑不溶於單獨的濃硝酸，而溶於王水，這是因為高濃度的氯離子與金屬離子形成穩定的絡離子，如 [aucl4]-或[ptcl6]2-，從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行. 王水 王水又稱王酸」，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為13。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。 歷史 鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。 原理 雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了 au + 3no3- + 6h+ → au3+ + 3no2↑ + 3h2o

❸ 對皮膚有腐蝕性的化學物質有哪些

硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

1、硫酸

硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。

前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。

與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等。

也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；

在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

3、氫氯酸

俗稱鹽酸（hydrochloric acid），是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純凈鹽酸的制備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在三類致癌物清單中，即對人體致癌性的證據不充分。

4、氫溴酸

溴和氫的化合物，是一種強酸。微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)。

有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物。還原性也很強，露於空氣及日光中因溴游離而逐漸變成黃棕色。

5、氫碘酸

氫碘酸（Hydroiodic Acid），分子式為HI，分子量為127.9124。

是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。碘化氫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，易溶於水。

❹ 化學腐蝕劑是由幾種化學試劑組成

化學腐蝕劑至少包括兩部分，一是氧化劑，二是酸性介質。當然為了改善腐蝕的性能，往往還要加入一些添加劑，比如能夠起到控制腐蝕速度的穩定劑、能夠延長使用壽命的氧化物，能夠減少氣體揮發的吸收劑等。當然，腐蝕的物質不同，腐蝕劑的組成成分也是差別很大的。

❺ 有哪些腐蝕性超強的物質，魔酸的酸性是怎樣的

王水、氫氟酸和氟銻酸，其腐蝕性都比硫酸強。

酸性和腐蝕性

濃硫酸的腐蝕性大家有所耳聞，可以使有機物碳化，具有非常強的脫水性能；在化學中，酸性和腐蝕性是化學物質的兩種性質。

唯有聚四氟乙烯無法被腐蝕，所以只能用聚四氟乙烯材料製成的容器，才能盛裝氟銻酸。

以上幾種物質的化學性質關系如下：

酸性：氟銻酸>>王水>氫氟酸≈濃硫酸；

腐蝕性：氟銻酸>>氫氟酸>王水>濃硫酸。

❻ 哪些化學品是強腐蝕劑

酸鹼鹽都有腐蝕性

常見的鹽酸，硫酸，燒鹼，石灰石等

❼ 在化學中有腐蝕性的物質有哪些

強酸強鹼，元素周期表裡Na元素所在的那一列和OH根構成的強鹼
硫酸，鹽酸，硝酸等強酸

❽ 化學物質中具有腐蝕性的白色粉末都有哪些

氫氧化鈉，氫氧化鉀，具有強鹼性，腐蝕性，它的稀釋溶液嘗上去會有苦澀的味道，就像小蘇打。

❾ 腐蝕性的化學葯品有哪些

狹義的腐蝕是指金屬與環境間的物理和化學相互作用，使金屬性能發生變化，導致金屬，環境及其構成系功會受到損傷的現象。腐蝕是一種物理電化學變化，腐蝕分很多情況，如硫酸的是將被腐蝕物體中的H、O以2：1的比例脫出，因H2O的分子中H、O的比例也為2：1，故硫酸的腐蝕性又稱脫水性；又如NaOH的腐蝕，它會破壞被腐蝕物體的蛋白質，從而產生腐蝕效果。
常見的腐蝕品
實驗室中如硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸、氫氟酸、高氯酸，還有由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的王水等酸性腐蝕，還有NaOH、KOH、CsOH(不常見，但鹼性很強）等鹼性腐蝕品，這些物質都十分危險，在做相關實驗室都必須注意保護措施！

❿ 常見的防腐劑有哪些化學名稱是什麼

首先、應該知道防腐劑可分為合成類化學防腐劑和天然防腐劑,
化學防腐劑主要包括苯甲酸、山梨酸等。
化學防腐劑必須嚴格按食品使用標准規定限量添加，不能超標使用。
天然防腐劑通常是從動植物和微生物的代謝產物中提取。如乳酸鏈球菌素（從乳酸鏈球菌的代謝產物中提取得到的一種多肽物質，而多肽可在機體內降解為各種氨基酸）。這類防腐劑，安全性高，無毒副作用。
其次、國際上允許使用的防腐劑品種有苯甲酸及其鹽類、山梨酸及其鹽類、丙酸及其鹽類、亞硫酸及其鹽類、對羥基苯甲酸脂類等。過去曾用過現在已禁止使用的有硼酸、甲醛、水楊酸、苯酚、焦碳酸二乙脂等。
再次、我國規定可以使用的防腐劑有兩種，一種是苯甲酸及苯甲酸鈉，另一種是山梨酸和山梨酸鉀。