常見的無機酸有哪些化學式

⑴ 含氮的酸、鹼、鹽化學式

出含有氮元素的常見單質、氧化物、酸、鹼和鹽的化學式。

單質：只有氮氣，由於是非金屬氣態單質，所以化學式有下標，下標為2，故化學式為：N2．
氧化物：氮元素的化合價有+1、+2、+3、+4、+5價，而氧為-2價，所以對應化合物有N2O、NO、N203、NO2、N2O5等。

酸：只有硝酸，氫元素顯+1價，硝酸根顯-1價，可得HNO3。
鹼：只是氨水，兩種書寫形式NH4OH或者NH3?H2O。
鹽：硝酸鹽和銨鹽都可以，如NaNO3等或者NH4Cl或者NH4NO3等。
故答案為：N2、NO2、HNO3、NH3?H2O、NH4NO3。（各空其他物質和形式，符合要求即可）。

⑵ 常見的酸有哪些，用化學符號表示，求學霸解！！！

無機酸：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、氫溴酸HBr

有機酸：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH、草酸（CH2COOH）2

苯甲酸C7H6O2

⑶ 常見的酸類物質有哪些化學式

1、硫酸，H₂SO₄

硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、亞硫酸，H₂SO₃

無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水；主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。

吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症、化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。

3、鹽酸，HCl

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材 ，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

4、硝酸，HNO₃

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。

相對密度1.41，熔點-42℃ ，沸點120.5℃。對於稀硝酸，濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。

5、硫化氫，H₂S

分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。

能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

6、碳酸，H₂CO₃

碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6。飽和碳酸溶液的pH約為4。

而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓來實現。

⑷ 酸的化學式是什麼

酸的化學式：

硫酸：H2SO4、鹽酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亞硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氫氟酸：HF、氫溴酸：HBr氫硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高錳酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸的分類

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）。

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數。

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）。

強酸(HCl等)中強酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）。

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸、強氧化性酸（HNO₃等）。

⑸ 四種常見無機酸化學式和名稱

硝酸HNO3
硫酸H2SO4
鹽酸HCl
碳酸H2CO3
很想說常見的定義是什麼？建議可以去網路那邊看看，裡面很多，只要你聽過的基本都可見到，還有像什麼次氯酸、高錳酸、亞硫酸等等等都是無機酸。

⑹ 酸的化學式(草酸 硼酸......)

酸分為無機酸跟有機酸。
一、無機酸：
1、含氧酸
正酸
碘酸：HIO3
碲酸：H6TeO6或Te(OH)6、H2TeO4
鋨酸：H4OsO6或OsO4·2H2O或H2[OsO4(OH)2]
錸酸：HReO4
高純度固態無機酸鉻酸：H2CrO4
硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O
鈷酸：HCoO2
釩酸：H3VO4
磷酸：H3PO4
硫酸：H2SO4
氯酸：HClO3
錳酸：H2MnO4
鉬酸：H2MoO4
鎳酸：HNiO2
硼酸：H3BO3
鉛酸：H2PbO3
砷酸：H3AsO4
鈦酸：H4TiO4或TiO2·xH2O或Ti(OH)4
碳酸：H2CO3
銻酸：H[Sb(OH)6]
鐵酸：H3FeO3（氫氧化鐵）
鎢酸：H2WO4
硝酸：HNO3
硒酸：H2SeO4
錫酸：H2SnO3
鋅酸：H2[Zn(OH)4]
溴酸：HBrO3
氙酸：H2XeO4
鈾酸：H2UO4
鍺酸：H4GeO4
原酸
原硅酸：H4SiO4
原磷酸：H5PO5
原硫酸：H6SO6
原碳酸：H4CO4
偏酸
(偏)硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O
偏硼酸：(HBO2)n
偏鈦酸：H2TiO3
偏鐵酸：HFeO2
偏磷酸：(HPO3)n
偏亞砷酸：HAsO2
偏亞磷酸：HPO2
偏鋁酸：HAlO2即HAl(OH)4
偏釩酸：HVO3
偏高碘酸：HIO4
亞酸
亞碲酸：H2TeO3
亞硫酸：H2SO3
亞磷酸：H3PO3
亞氯酸：HClO2
亞鉻酸：HCrO2
亞鉛酸：H2PbO2
亞砷酸：H3AsO3
亞硝酸：HNO2
亞硒酸：H2SeO3
亞錫酸：H2SnO2
亞鐵酸：H4Fe(OH)6
亞銻酸：H3SbO3
次酸
氟氧酸：HOF(F-1價)（次氟酸）
次碘酸：HIO或HOI
次氯酸：HClO或HOCl
次溴酸：HBrO或HOBr
次磷酸：H3PO2，一元酸
次硫酸：H2SO2
高酸
高錸酸：HReO4
高氯酸：HClO4
高錳酸：HMnO4
高鐵酸：H2FeO4
高碘酸：H5IO6或HIO4·2H2O或I2O7·5H2O
高溴酸：HBrO4
高氙酸：H4XeO6
連酸
連多硫酸：H2SxO6，x=2~6
連二亞硫酸：H2S2O4
連四硫酸：H2S4O6
連二磷酸：H4P2O6
過(氧)酸
過一硫酸：H2SO5（卡羅酸）
過二硫酸：H2S2O8
過二碳酸：H2C2O6
過硼酸：HBO3或HBO2·H2O2
過碳酸：H2CO4或H2CO3·H2O2
同多酸
Mo
二鉬酸：H2Mo2O7
三鉬酸：H2Mo3O10
七鉬酸：H6Mo7O24
八鉬酸：H4Mo8O26
十二鉬酸：H10Mo12O41
W
十二鎢酸：H10W12O41
V
二釩酸：H4V2O7
三釩酸：H3V3O9
四釩酸：H6V4O13
五釩酸：H7V5O16
十釩酸：H6V10O28
Cr
重鉻酸：H2Cr2O7
三鉻酸：H2Cr3O10
四鉻酸：H2Cr4O13
B
四硼酸：H2B4O7（焦硼酸）
Si
二偏硅酸： H2Si2O5或2SiO2·H2O
三硅酸：H4Si3O8
焦硅酸：H6Si2O7或2SiO2·3H2O
P
焦磷酸：H4P2O7
三磷酸：H5P3O10
焦亞磷酸：H4P2O5
S
焦硫酸：H2S2O7
焦亞硫酸：H2S2O5
As
焦砷酸：H4As2O7
焦亞砷酸：H4As2O5
I
焦高碘酸：H4I2O9
雜多酸
磷鉬酸：P2O5·24MoO3·3H2O
磷鎢酸：H3PO40W12·xH2O
十二鉬硅酸：H4SiMo12O40
十二鎢硼酸：H5BW12O40
代酸
過硫代碳酸：H2CS4
硫代硫酸：H2S2O3
硫代碳酸：H2CS3
取代酸
氯磺酸：HSO3Cl
氟磺酸：HSO3F
單氟磷酸：H2PO3F
2、無氧酸
氫碘酸：HI
氫疊氮酸：HN3
氫碲酸：H2Te
氫氟酸：HF
氫硒酸：H2Se
氫硫酸：H2S
氫氯酸：HCl
氫氰酸：HCN
氫溴酸：HBr
硫氰酸：HSCN
硒氰酸：HSeCN
氰酸：HCNO或HOCN（可視為氧氰(OCN)2對應的酸）
異氰酸：HNCO
雷酸：HONC
3、絡合酸
二氯合銅（Ⅰ）酸：H[CuCl2]
四羥基合鋁（Ⅲ）酸：HAl(OH)4
四羥基合銅（Ⅱ）酸：H2Cu(OH)4
六羥基合鐵（Ⅲ）酸：H3[Fe(OH)6]
氟硼酸：HBF4
氟硅酸：H2SiF6
氟鈦酸：H2TiF6
氟銻酸：HSbF6
氟磷酸：HPF6
氟鉑酸：HPtF6
氟鉛酸：H2PbF6
氯金酸：HAuCl4
氯鉑酸：H2PtCl6
氯亞鉑酸：H2PtCl4
氯鉛酸：H2PbCl6
4、過氧化氫等不含其它原子的酸
過氧酸：H2O2（過氧化氫）
超氧酸：HO2
臭氧酸：HO3
過氧水：H2O5
5、混酸及超酸
王水：濃HNO3與濃HCl以1∶3的體積比混合
氟銻磺酸：SbF6SO3H或SbF5·HSO3F（俗稱魔酸）
碳硼烷酸：H[CHB11Cl11
二、有機酸：
甲酸HCOOH
乙酸CH3-COOH
苯甲酸C6H5-COOH
乙二酸HOOC-COOH
丁二酸HOOC-CH2-CH2-COOH
有機酸種類太多，多分子的羧酸、長鏈的高級脂肪酸等等有很多種類，不一一列舉了。

⑺ 高中 化學中難揮發性酸和易揮發性酸都有哪些, 給點常考的

高中常見揮發性酸：

1、硝酸HNO3：是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

2、鹽酸HCL：是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

3、氫氟酸HF：是氟化氫氣體的水溶液，為無色透明至淡黃色冒煙液體。有劇烈刺激性氣味。相對密度 1.15～1.18。沸點 112.2℃。

4、氫溴酸HBr：溴和氫的化合物，是一種強酸。微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)。

5、氫碘酸HI：是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。碘化氫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，易溶於水。

6、醋酸CH3COOH：是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

難揮發性酸：

1、硫酸H2SO4：硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。

2、磷酸H3PO4：是一種常見的無機酸，是中強酸。由五氧化二磷溶於熱水中即可得到。正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。

3、硅酸H2SiO3：是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。

4、偏鋁酸HAlO2：偏鋁酸是弱酸,酸性比碳酸還弱的酸。

5、高氯酸HClO4：無機化合物，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。

⑻ 初三化學酸的化學式

鹽酸HCl ，硫酸H2SO4 ，硝酸HNO3，這三者是化學中的三大強酸。無機酸中的單一最強酸是高氯酸HClO4，中強酸有磷酸H3PO4，亞硫酸H2SO3等，對於氯元素還有次氯酸HClO，亞氯酸HClO2。弱酸有碳酸H2CO3，硅酸H2SiO3.