初中化學呈鹼性的鹽溶液有哪些

Ⅰ 初中化學有什麼鹽的水溶液顯鹼性

很多，只要是強鹼和弱酸生成鹽的水溶液均呈鹼性。如NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3及醋酸鈉溶液等。

Ⅱ 初中化學所有的鹽的酸鹼性

酸就是在水溶液中電離出H+的物質，初中用到的主要有硫酸，鹽酸，磷酸，硝酸，醋酸 鹼就是在水溶液中或者分子中含有OH-的集團的物質，初中用到的主要有氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氨水，氫氧化鎂，氫氧化銅，氫氧化鐵等 鹽的酸鹼性就要看陰陽離子集團了，若陽離子是個強鹼性的，如Na，K等，而陰離子是個弱酸性的，如CO32-，那麼這個鹽就是顯示鹼性的 反過來，如果陽離子是個弱鹼性的，如NH4+，而陰離子是個強酸性的，如NO3-，那麼這個鹽就是顯示酸性的

Ⅲ 初中化學什麼常見的鹽是鹼性，哪些酸性，哪些中性，謝謝

我們都知道純鹼不是鹼而是鹽，因為它顯鹼性。也就是碳酸鈉這種鹽的水溶液顯鹼性。初中課本中出現的大多數鹽溶液呈中性。

Ⅳ 初中呈鹼性的鹽有哪些

碳酸鈉，碳酸氫鈉。其他碳酸類的也基本上都是。另外，初中常見的還有醋酸鹽，如醋酸鈉，等也是鹼性的。
望採納。

Ⅳ 初中常見的酸鹼鹽有哪些

鹽酸（HCl）有稀和濃，記住濃鹽酸有揮發性，鹽酸是強酸，然後是硫酸（H2SO4）是強酸，碳酸（H2CO3）弱酸。

氫氧化鈉（NaOH）是強鹼，氫氧化鋇【Ba（OH）2】也是強鹼，氫氧化鉀（KOH）強鹼。至於鹽，鹽就會多一些，沒有什麼常不常見的說，像碳酸鹽（含有碳酸跟的如K2CO3之類的）氯化鋇（BaCl2）氯化銀沉澱（AgCl）一起一些含有硝酸根的鹽類。

定義

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）。

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）。

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）。

氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。

金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。

Ⅵ 初中化學常見鹽溶液的酸鹼性

初中常用強酸包括六個：鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸（HClO4），氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）初中常用弱酸：碳酸（H2CO3），亞硫酸（H2SO3），氫硫酸（H2S），醋酸（CH3COOH）
強鹼：NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，其中前三個易溶，後面一個微溶
初中常用弱鹼：一水合氨（也叫氨水，NH3·H2O），還有其他弱鹼，不過一般是沉澱，如Al（OH）3，Fe（OH）3等等
鹽溶液酸鹼性：樓上說的是高中。初中階段不需要那些，只要記住一些呈鹼性的鹽：Na2CO3，NaHCO3，Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，（把上述鹽中的Na全部換成K也是可以的）除此以外，CO2通入澄清石灰水生成CaCO3沉澱，通入過量CO2，沉澱消失，生成的Ca（HCO3）2也是呈鹼性的，呈酸性的鹽初中階段一般不考慮，你要想知道，我告訴你幾個：FeCl3，CuCl2，CuSO4等等，就是Fe、Cu和強酸組成的鹽

Ⅶ 鹼性溶液有哪些

鹼性溶液有NaOH溶液（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀）溶液，碳酸鈉，碳酸氫鈉溶液等等。鹼性溶液可以是鹼溶液，也可以是鹽溶液，只要滿足溶液的pH大於7即可，例如Na2CO3溶液、K2CO3溶液等。

鹼性溶液不一定是鹼溶液，鹼性溶液常溫下PH值大於7，既氫氧根離子濃度大於氫離子濃度的溶液。鹼溶液的陰離子全是氫氧根的溶液。

一部分強鹼弱酸鹽因為其水解反應也能實現氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，還有一些鹼式鹽也能電離出氫氧根，因此鹼性溶液不一定都是鹼溶液。

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鹼化學性質介紹

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、鹼能與非金屬單質發生反應：

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與鹼的反應，如：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水

舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應

Ⅷ 初中化學中有哪些鹽在水中顯鹼性

氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3

Ⅸ 初中化學中 哪些鹽呈酸/鹼性

初中只要記得Na2CO3，自然延伸到K2CO3（草木灰的主要成分）就可以了
其餘的，還有
Na3PO4，Na2HPO4。NaHCO3，Na2SO3。

Ⅹ 初三化學中常見的鹼性溶液有什麼

咱倆同是天涯淪落人啊……
氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2
這些是可溶的,能形成溶液
氫氧化銅Cu(OH)2,氫氧化鐵Fe(OH)3，氫氧化鋁Al(OH)3,這些都不溶於水，是沉澱,不能形成溶液
注意
一個是樓上幾位的化合價有些錯的～Ca，Cu，是2價。Fe，Al在這里時3價，還有
碳酸鈉Na2CO3顯鹼性，但不屬於鹼，是鹽!~