① 初三化學化合價計算方法舉例 比如 在SO2中 S為什麼是+4價,具體怎麼算
這首先先要知道一個物質中,正價離子與負價離子的和是零.
其次要記住幾個常用元素的常用化合價,比如 O2是-2,Mg是+2,C有+2,+4兩種價態等.
具體到SO2,硫元素是正價的,氧元素是負價的,氧元素又有元素個數為兩個,所以SO2中,
負價的和為-4,所以我們就知道S元素的化合價為+4!
② 化學，這個公式里的S是什麼
m是質量，還有一個是密度，這樣算出來是體積，體積除以活塞的截面積就是行程，也就是距離。所以S是截面積。
③ 高中化學物質的量濃度與溶解度【S】的換算，看不懂，求解析
首先我們要明確物質的量濃度是指1L溶液中含有溶質的摩爾數；溶解度是指100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量為Sg,那麼所得溶液質量為100g+Sg,溶液密度為，單位為g/mL,飽和溶液體積為： 應該是L ；Sg溶質的摩爾數為： 所以摩爾濃度為：S/M/100+S/1000=1000ρS/M（100+S）
④ 結構化學自旋磁量子數S怎麼求
結構化學自旋磁量子數S怎麼求？
是5個!
主量子數n、軌道角動量量子數l 、自旋角動量量子數s、軌道角動量的z分量量子數（也稱磁量子數）ml 、自旋角動量的z分量量子數ms.
對電子來說,s只取1/2這一個值,所以,泡利不相容原理就只提其他4個可變動的量子數.
可看看下圖附1中的前半部分——
⑤ 化學中飽和溶液s
可能是你寫的不規范導致大家沒看懂.
等號左邊暫且不考慮
等號右邊應該是[s（高）-s（低）]/[100+s高]
大家應該知道溶解度是指100g水中可溶解的溶質的質量.
那麼分母上的100+s（高）即是高溫下飽和溶液的質量；而分子上即是此溶液在從高溫到低溫時的析晶量.在等號右邊只不過是取了個特殊情況而已.
⑥ 化學原子質量 N、S、的相對原子質量
我很高興能為您回答有關相對原子質量的問題正如樓上所說：N（氮） 14 S（硫） 32 而我想告訴你的是,計算的原理,首先知道一下定義 相對原子量是指元素的平均原子質量與核素c(碳)12原子質量的1/12之比.其實,由於原子的實際質量很小,如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩的,所以人們為了簡便才會想到這種比值計算的方法（pH計算的負對數也是為了簡便）某原子的相對原子質量=一個碳-12原子實際質量的1/12（kg）
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量,單位一般為g/mol.
一種原子（分子,離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量）,但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時,才符合本規律. 所以,如果你是個初中的學生,就暫時死記吧（考試時,會給你的）到高中學物質的量時,講摩爾質量時,老師會給你講這部分的
一種元素的摩爾質量是其各同位素的平均摩爾質量,通常等於該元素的平均相對原子質量.
⑦ 元素電子排布中S、P、D等怎麼算啊
如果已知原子的核外電子排布或者外圍電子排布，就是你那樣直接算出電子數如果已知質子數，要想順利排布出電子的構型，需要知道電子能級構造圖，也就是電子能級的高低順序。按照電子能量由低到高，也就是電子先後填充的順序是 1s, 2s 2p,3s,3p, 4s,3d 4p.5s,4d,5p高中知道這么多就夠了s亞層最多排2個電子， P最多填充6個，d做多填10個當然還有一些特殊的規則，高中不作要求的
⑧ 化學價怎麼計算啊
首先要知道一些常見元素的化合價，然後按化合物的化合價的代數和為0計算。比如KMnO4，K一定是+1價，O通常是-2價，於是+1+Mn+（-2）x4=0，Mn是+7價，，+1價的有H+，Na+，K+，NH4+，+2價有Ca2+，Mg2+，Ba2+，+3價Al3+，Fe有+2價和+3價，-1價有Cl-，NO3-，OH-，HCO3-，-2價有SO42-，CO32-，S2-，-3價是PO43-
根據化合物中化合價代數和等於零的原則來計算某元素的化合價。
例如：計算H2SO4中S的化合價。已知H+1價，O-2價，根據代數和等於零的原則，計算S元素的化合價。(+1）*2+S+(-2)*4 = 0 s的化合價=+6價
設不知道的元素化合價為X，再把已知得元素化合價代進去，構成一元一次方程。例：KClO3 求CL的化合價 把Cl的化合價設為X， 然後把K：+1價，O3：-2×3=-6價代入。 變成一元一次方程：+1+X+（-6）=0 計算出X=+5 最後知道CL的化合價是+5（記著，寫答案時一定要帶上正號或負號！） 回答完畢！ 打得好辛苦。
⑨ 分析化學標准偏差怎麼算
【】做平行試驗，等待一組分析數據（n個），例如n=6，稱為六平行。可以求平均數值。
【】依據標准偏差值 s的計算公式，可計算出標准偏差 s值。現在都是用計算機計算s值。
【】計算：標准偏差s 等於「差方和」（B）除以「自由度」(n-1)後，再開平方.。即：
s=[B/(n-1)]^1/2
1、先求平均值；
2、計算「差方和」(B)，即每個測定值與平均值的差，再平方（得6個差的平方）後相加；
3、計算標准偏差 s。
⑩ 高分子化學中 溶劑的濃度[S]怎麼算
S=溶劑的體積/（溶劑的體積+水的體積）