化學平衡可逆號怎麼輸入

❶ 可逆符號怎麼打

1. 首先在office文檔中輸入化學式或化學方程式除箭頭外的所有字元，如A+B C+D。

2. 在文檔菜單欄上依次選擇「插入」-「符號」-「其他符號」。

3. 在彈出的符號對話框內，字體下拉選擇「MS PMincho」，子集下拉選擇「箭頭」。找到可逆反應的符號，如下圖所示。

   

4. 點擊插入即可。

❷ 高中化學方程式什麼時候用等號什麼時候用箭頭，可逆號

一般溶液中發生的電解質反應都可以用可逆號，但是需要注意方向不同反應條件不同。等號和箭頭用法幾乎一致，但是注意有機反應需要用箭頭，無機反應用等號(部分無機反應標識可逆，用可逆號)。

❸ 在WORD里怎麼打出雙箭頭就是化學公式里的可逆反應箭頭

利用word的插入符號功能可以打出化學公式中的可逆反應的雙箭頭。具體操作請參照以下步驟。

1、在電腦上打開目標word文檔，輸入化學公式，空著雙箭頭的位置，這里以字母ABCD代替反應物。

❹ 化學平衡之轉化率 當只有一種反應物時 如aA（g）=（可逆符號真心不會打）bB（g）+cC（g）

反應物A的轉化率與平衡常數K有關，因為K在恆溫條件下一般可看做常數，即對於反應A=B+C(看做是由反應物A的分解反應)，有K=C（B）*C(C)/C(A)=常數，因此在恆溫恆容條件下，不管你加多少A，最終所得A，B，C三種物質的比例應該是個定值，故轉化率不變；
你所說的情況，適用於多反應物的反應，如 aA+bB=cC+dD，當僅增加反應物A的濃度時，B物質將趨近於更完全反應，即其轉化率升高了，但相應A的轉化率則會降低，就是A過量，犧牲A的利益而使得B反應更加完全。
按照鄙人的拙見就是這樣。

❺ 高中化學方程式什麼時候用等號什麼時候用箭頭、可逆號 有總結的一般規律嗎還有特殊情況~

有機反應一般用箭頭,因為存在副反應
無機化學用等號.
可逆符號一般只出現在平衡的內容中.如果不是在平衡內容中,就算是可逆反應一般也還是用等號.
比如N2+3H2=2NH3 一般用等號.但是實際上是可逆,只有在化學平衡內容中才一定用可逆符號

❻ 化學平衡常數，手寫

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。1864年，古德伯格（G.M.Guldberg）和瓦格(P.Wasage)共同提出化學平衡常數，成為化學平衡的動力學真實圖像。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
提出

1864年，古德伯格（G.M.Guldberg）和瓦格(P.Wasage)共同提出化學平衡常數，成為化學平衡的動力學真實圖像。

表達式

對於可逆化學反應A+B⇋在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

在高中階段，我們將平衡常數表達式書寫成如右圖所示的形式。

測定方法

平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學數據計算而得。

實驗方法通常有化學方法和物理方法。

化學方法
化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應2H+O（可逆號）2HO在2000℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2000℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中HO、H、O的含量，便可計算出在2000℃時這個反應的平衡常數。

物理方法
物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化，如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度。物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。

注意問題

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

①在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1g/mL。水的物質的量濃度為55.6mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

②當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

③化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

④不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

⑤一般認為10^5反應較完全（即不可逆反應），10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度

單位

平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱唯一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

大家知道，一些重要的熱力學函數，如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統一規定一個狀態作為比較的標准，這樣才不致引起混亂。所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力(100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。

對於反應物計量系數之和等於生成物計量系數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標准平衡常數之值。

對於反應物計量系數之和不等於生成物計量系數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學數據表中對應標准態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標准平衡常數數值相同。

催化劑

對於一個確定的可逆反應來說，由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變，因此，無論是否使用催化劑，反應的始、終態都是一樣的，則反應的標准吉布斯函數變化是相等的，催化劑對化學平衡無影響。也就是說，催化劑只是改變了化學反應的動力學途徑，而熱力學卻僅僅關注變化的始、終兩態。

一個化學反應採用同一種催化劑，可以同等程度改變正、逆反應速率，而使化學平衡保持原有的狀態。因此，催化劑對化學平衡常數亦無影響。

影響因素

在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

❼ 化學平衡的三項式怎麼用（麻煩你們了） 化學三項式怎麼用

先列出反應開始時的每個物質的物質的量,在列出變化量,最後列出反應結束各個物質的物質的量,方便進行化學平衡的計算,下面是個例子.
4x(g)+3y(g) =可逆號 2q(g)+nr(g)
6L的密閉容器,放入3L x(g) 2L y(g),發生如上反應,平衡後,容器內溫度不變,混合氣體壓強增加5％,x濃度減少了1/3,求n數值
4x(g) + 3y(g) = 2q(g) + nr(g)
始 3 2 0 0
變 2m 1.5m m 0.5m
末 3-2m 2-1.5m m 0.5m
由於條件是 密閉容器 所以 物質量比=壓強比（每個資料上都有推導）
建立方程：（2+3）（1+5%）=3-2m+2-1.5m+m+0.5m.①
X濃度減小：3/6（1-1/3）=3-2m/6.②
由①②解出 n=6

❽ 我看書上酯化反應的條件是濃硫酸加熱，還寫可逆符號，但是做了好多題，有的寫催化劑，單箭頭，那高考該咋寫

書上是乙醇和乙酸的吧。如果是這兩個，肯定是這樣寫，不是這兩個的話，要求不會很嚴格，具體看題，酯化反應肯定是要有催化劑的，你高考的題目裡面如果有其他的催化劑就寫其他的啊，如果沒有，就寫濃硫酸。可逆符號。如果是鹼做催化劑，寫箭頭。