高中化學鹽如何判斷酸鹼性體質與生寶寶

⑴ 如何判斷高中化學鹽的酸鹼性強弱

其實應該這么看：
強鹼強酸離子(因為他們不水解）------顯中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+
SO42-,NO3-,Cl-
弱鹼離子水解後顯酸性：如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,NH4+
弱酸離子水解後呈鹼性：如CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SO32-,HSO3-,ClO-,PO43-,HPO42-,H2PO4-
CH3COO-,SiO32-,S2O32-,AlO2-等等

⑵ 怎樣分辨鹽的酸鹼性

鹽的酸鹼性判斷有很多方法！第一種可以溶於水中用ph試紙測！第二種可以通過電離來判斷是氫離子多還是氫氧根離子。

⑶ 高中化學鹽溶液酸鹼性判斷

首先，強酸有鹽酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸，氯酸，高氯酸，硫酸;中強酸有亞硫酸，磷酸；弱酸有碳酸，氫硫酸，次氯酸等
弱鹼一般考一水合氨
這樣判斷時，有銨根離子的就是弱鹼鹽，然後看酸根，是強酸對應的酸根就是強酸鹽，以此類推，主要靠記憶加推理

⑷ 如何判斷鹽類的酸鹼性

首先要明白概念，這樣就很好解決了，為什麼鹽類會出現有酸性也有鹼性呢，這就是鹽類的水解，舉個例字alcl中由於al3+會和水中電離出的oh-反應生成al（oh）3所以水中的oh-變少了，而h+數不變，所以就有了弱酸性，綜上可以概括出鹽類水解的實質就是一些弱酸弱鹼鹽在水中和水電離出的氫氧根或氫離子反應生成了若電解質，使其中一種離子減少，從而顯出了酸鹼性，至此可看出，凡是弱酸弱鹼生成的鹽都會水解，弱酸強鹼鹽則發生酸性水解，弱酸根結合氫離子是氫氧根數量大於氫離子，從而顯鹼性，反之則為鹼性水解，當然也有特例，若果同時是弱酸弱鹼生成產物，往往會因發生雙水解而是ph=7（通常的水解是很微弱的，雙水解幾乎能進行到底）

⑸ 高一化學競賽題 如何判斷鹽的酸鹼性

鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的。
酸根離子對應的酸有強有弱，金屬離子對應的鹼也有強有弱。
因此，我們可以把鹽分成四類：1.強酸強鹼鹽、2.強鹼弱酸鹽、3.強酸弱鹼鹽、4.弱酸弱鹼鹽。
舉例：1.氯化鈉，屬於強酸強鹼鹽。氯離子對應的酸是鹽酸，是強酸，鈉離子對應的鹼是氫氧化鈉，是強鹼。2.碳酸鈉，屬於強鹼弱酸鹽。碳酸根對應的酸是碳酸，是弱酸，鈉離子對應的鹼是氫氧化鈉，是強鹼。3.氯化鋁，屬於強酸弱鹼鹽。氯離子對應的酸是鹽酸，是強酸，鋁離子對應的鹼是氫氧化鋁，是弱鹼。4.醋酸銨，屬於弱酸弱鹼鹽。醋酸根對應的酸是醋酸，是弱酸，銨根對應的鹼是一水合氨，是弱鹼。
誰強顯誰性：1.鹽，都強，中性，2.鹽，鹼強，顯鹼性，3.鹽，酸強，顯酸性，4.鹽，都弱，比較復雜，酸性、鹼性、中性都有可能，需要比較酸和鹼的電離常數，一般不考。

⑹ 怎樣判定鹽的酸鹼性

鹽可以看做酸鹼中和的產物，撇開酸式鹽不談，如果是正鹽，那麼強酸和弱鹼生成的鹽，就顯酸性，如CuCl2，可以看做氫氧化銅和鹽酸中和的產物，鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱鹼，所以他們生成的鹽就是酸性；而強鹼和弱酸生成的鹽則顯鹼性，如Na2CO3，可以看做是氫氧化鈉和碳酸中和的產物，氫氧化鈉是強鹼，碳酸是弱酸，所以他們生成的鹽就是鹼性。酸式鹽：需要根據弱酸的強弱，來判斷顯酸性還是顯鹼性，比如碳酸氫鹽顯鹼性，亞硫酸氫鹽顯酸性，磷酸二氫鹽顯酸性，磷酸一氫鹽顯鹼性。這個只能特殊記憶了。

⑺ 高中化學關於鹽的強酸強鹼鹽和弱酸弱鹼鹽怎麼辨別

看是強或弱酸和強或弱鹼中和反應生成的鹽。就是看該鹽的酸鹼根是強還是弱，就能判斷它是什麼鹽啦。
至於強酸強鹼根的判斷就是看它在水溶液中是否完全電離，能完全電離的就是強酸強鹼，不能完全電離的就是弱酸弱鹼（看電離方程是否可逆）。
比如說NaOH就是強鹼，H2SO4就是強酸。
含有OH-根的鹽就是強鹼鹽，含有SO4 2-根的鹽就是強酸鹽。
相應的，如果是CH3COO-的鹽就是弱酸鹽。因為醋酸是弱酸，不完全電離。

希望我的回答可以幫到你~。

⑻ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

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測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

⑼ 鹽的酸鹼性怎麼判斷

酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。

強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。

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測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。

在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計。其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

⑽ 如何判斷鹽的酸鹼性

鹽的酸鹼性由鹽的水解決定，強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，強酸弱鹼鹽水解呈酸性，弱鹼弱酸鹽水解最復雜，要視具體條件確定。

強酸弱鹼鹽顯酸性，弱酸強鹼顯鹼性，強酸強鹼鹽顯中性。弱酸弱鹼鹽要看是酸弱還是鹼弱，都很弱的話，還可能會雙水解。

酸式鹽中在中學階段除了硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽、亞硫酸氫鹽、草酸氫鹽外，其它都顯鹼性。

(10)高中化學鹽如何判斷酸鹼性體質與生寶寶擴展閱讀：

酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。