怎麼通過化學式判斷是酸是鹼

❶ 怎麼從化學式看出該溶液是酸性還是鹼性

首先你得確定該物質是否為電解質，是電解質分析才有意義。
1、酸或鹼
無機化學中，一般只以氫離子作為陽離子的化合物溶液是酸性的；只以氫氧根例子為陰離子的化合物溶液是鹼性的。
2、鹽
看鹽溶液是酸性還是鹼性，只要你了解該鹽的構成即可。無機鹽一般分為強酸強鹼鹽（強酸和強鹼生成的鹽）、強酸弱鹼鹽（強酸和弱鹼生成的鹽）、弱酸強鹼鹽（弱酸和強鹼生成的鹽）、弱酸弱鹼鹽（弱酸和弱鹼生成的鹽）。
①強酸強鹼鹽
一般強酸強鹼鹽是中性的。因為強酸和強鹼都是可以在水中完全電離的，不會引起水中氫離子、氫氧根離子的平衡變化，即不會水解，所以溶液呈中性。
②強酸弱鹼鹽
一般強酸弱鹼鹽是酸性的。因為強酸的陰離子完全電離，不會水解；而弱鹼的陽離子在水中會產生水解，結合掉了氫氧根離子，使得氫離子濃度上升，所以溶液呈酸性。
③弱酸強鹼鹽
一般弱酸強鹼鹽是鹼性的。因為強鹼的陽離子完全電離，不會水解；而弱酸的陰離子在水中會產生水解，結合掉了氫離子，使得氫氧根離子濃度上升，所以溶液呈鹼性。
④弱酸弱鹼鹽
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性就要具體看這個酸和鹼哪個更強，一般溶液會顯更強一方的性質。
總結：其實鹽溶液的酸鹼性還是比較好分辨的。即構成這個鹽的酸和鹼，誰更強溶液就顯誰的性。

❷ 化學的化學式怎樣分辨是酸，是鹼還是鹽

酸：從化學式來看是有H元素的，但要注意不是所有含有H元素的化合物都是酸（H2O就不是）。中學范圍內一般只要記得這幾種就可以了：硫酸H2SO4，鹽酸HCl，高氯酸HClO4，硝酸HNO3，乙酸（或冰醋酸或醋酸）CH3COOH，氫鹵酸（H和鹵族元素形成的，如HF氫氟酸，HI氫碘酸等），碳酸H2CO3，磷酸H3PO4，硅酸H4SiO4等等，太多了列舉不過來，就這幾種規律呢吧。。。。。。
鹼：含OH（氫氧根）這個原子團的都是鹼，一般鹼由金屬元素和OH構成，如Cu(OH)2,Mg(OH)2等，也有非金屬構成的鹼，NH3·H2O(一水合氨)比較特殊，因為銨根離子是金屬離子
鹽：鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物
要區別這三者主要要注意別把鹽當成酸或者鹼，有OH的肯定是鹼，有H的你跟上面那個列舉的區別一下吧。

❸ 化學式怎樣判斷是酸性還是鹼性

在水溶液中解離產生的(陽)離子全部是氫離子(H+)這類物質具有酸性。
舉例：HCl=H+ + Cl-
在水溶液中解離產生的(陰)離子全部是氫氧根離子(OH-)這類物質具有鹼性。
舉例：NaOH=Na+ + OH-

❹ 根據一種物質的化學式，如何判斷它是酸，是鹼還是鹽

電離出陽離子全部是氫離子是酸，電離出陰離子全部是氫氧根離子是鹼，鹽你懂的

❺ 如何通過化學式（或分子式）判斷酸鹼性

強酸強鹼型的鹽為中性 例NaCl KNO3
弱酸強鹼型的鹽為鹼性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
強酸弱鹼型的鹽為酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4

❻ 如果給一個化學式，那怎樣辨別化學式是酸是鹼還是鹽

1、酸：陽離子全是氫離子,一般化學式前面就只有H,有機物H在後面

比如鹽酸（HCl）,陽離子為氫離子，陰離子為氯離子，不含其他陽離子，所以為酸；再比如醋酸（CH3COOH）,醋酸部分電離，電離出的陽離子只有氫離子，所以是酸。

2、鹼：陰離子全是OH-，後面都是氫氧根

比如氫氧化鈉（NaOH）,其陽離子為鈉離子，陰離子只有氫氧根離子，所以是鹼。

3、鹽：陽離子是金屬或銨根，陰離子是酸根

比如氯化鈉（NaCl）,陽離子為金屬鈉離子，陰離子為氯離子（鹽酸的酸根），所以是鹽。

(6)怎麼通過化學式判斷是酸是鹼擴展閱讀：

酸是一類化合物的統稱 。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵等，一般來說鹽是復分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸。

網路-鹼

網路-酸

❼ 如何通過化學式來判斷物質呈酸性還是呈鹼性

一般來說
某個物質的化學式能中含有h+
則為酸性,
比如h2so4;
某個物質的化學式能中含有oh-
則為鹼性.
比如na(oh)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有h就認為他是酸性的,因為這個h很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
ch4.
裡面雖然含有h,
但是它和c之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
h並不能擺脫c的束縛,即c沒有辦法奪取h的電子,h也沒有辦法奪取c的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
h2o雖然可以寫成h+和oh-,但是它是中性的
因為水中含有的h+和oh-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其nb的啊....呵呵~

❽ 給你一個化學式 怎麼才能容易區分酸和鹼

如果是無機化合物的話是比較容易確定的.
一般來說可以分為下面幾類
1：單純的酸鹼 比如NaOH Ba（OH)2 HCI 這種可以一眼就看出來.
2：鹽類：此時的判斷教你一個比較簡單的方法,比如NaCI 是中性的,因為NaOH和HCI分別是強酸和強鹼,完全中和.NaHCO3是鹼性的,因為NaOH是強鹼,H2CO3是弱酸,所以生成的鹽是鹼性
.相對的(NH4)2SO4 因為NH3*H20是弱鹼,而HSO4離子是強酸,所以生成的鹽是酸性.
3：特殊類,比如NaHSO4是酸性的,雖然NaOH和H2SO4是強鹼和強酸,但是HSO4離子仍然酸性很強可以電離出H離子,使得溶液呈酸性.

❾ 化學中怎麼根據化學式分別酸和鹼

簡單理解上看化學式寫出來以後的表現形式為，氫開頭的，除氧化物為酸，氫氧根在最後的則是鹼，這樣就比較好判斷了，

❿ 怎樣通過化學式知道物質的酸鹼性

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡