初三化學易難易錯的知識點有哪些

① 初三化學重點難點有哪些

第1章 開啟化學之門 第一節 化學給我們帶來什麼 知識導學 化學和生活的聯系非常密切。生活中的常見現象，可以從化學的角度進行解讀。

水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環境危機、資源匱乏等嚴重問題。」化學與前沿科學密不可分。

第二節 化學研究些什麼 知識導學 物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質；而化學性質則從物質生成新物質的過程中所表現出來的性質中描述物質的基本性質的。有些物質只由一種元素組成，有些物質不同但組成元素卻相同，多數物質是由兩種或兩種以上元素組成的。

本實驗成功的關鍵：

①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，並不能使壓強減小很明顯，因而水並不能上升到集氣瓶中。

②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鍾罩內的氧氣。

根據氮氣的性質得知其用途廣泛，

有： a.制硝酸和化肥的重要原料；

b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐；

c.醫療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術；

d.超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。

利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：

①試管口要略向下傾斜，防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。這地方比較容易出錯。冬天，到了0 ℃就要結冰。各物質都有一定的爆炸極限（能引起爆炸的濃度范圍）。

參考資料： 初中化學三年級上冊-精英音像電器發展有限公司日誌-網易博客。化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然後塗上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒鹼應立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質的食物進行解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。

實驗中要做到「五防」:防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的葯品取用時做到「三不」，即不能用手接觸葯品、不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味、不能嘗葯品的味道。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質中所含雜質除去的操作叫提純。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台、濾紙組裝而成。

應注意:加入蒸發皿的液體不應超過蒸發皿容積的2/3;在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發完。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應):①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架台、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網。簡稱摩，符號為mol。

4.相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數，這個規律叫做阿伏加德羅定律。在上述步驟中，洗滌液應轉移到轉移到容量瓶中;混勻後發現液面低於刻度線，該不該再加水至刻度線?_________。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現象。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。

我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代後期製作的司母戊鼎是青銅製品。二氧化硅具有空間網狀結構。在自然界中氯元素以化合態存在。關閉活塞a，打開活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。

② 初三化學必背知識點有哪些

1. 化學變化：生成了其它物質的變。

2. 物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3. 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4. 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等。

5. 常用儀器及使用方法

(1)用於加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

(2)測容器--量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。

(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。

(4)加熱器皿--酒精燈。

(5)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

③ 初中化學所有歸納中考必考的知識點

1、常見元素的化合價(正價)：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
2、實驗室製取氧氣的步驟：「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝葯品，連好裝置「定」試管固定在鐵架台「點」點燃酒精燈進行加熱「收」收集氣體「離」導管移離水面「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
3、用CO還原氧化銅的實驗步驟：「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱：「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣：「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
4、原子最外層與離子及化合價形成的關系：「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
5、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
6、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

④ 初中化學易錯知識點

正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。

（2）單數變雙數法如：首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：①由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：② ①又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：最後配單質O2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。

（3）求最小公倍數法例如：式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平後的化學方程式為：＝有不同版本：①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。

例1 配平選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)

②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。

例2 配平第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。

例3 配平由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子總數推O2系數⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系

⑤ 初三化學重點\難點在哪裡

在這一部分學習中，提出以下一些建議：
1．在這一部分內完成了4個類型化學反應的全面介紹．對此，應該把化合、分解、置換、復分解4類反應的特點作對比，明確它們的主要區別，通過一些具體事實加以分析。
在此基礎上，還要注意：
(1)這4個類型反應只是無機物之間的基本反應類型，在初中階段學不到有機物之間的反應。因此，一定不要把這4個反應類型認作是一切化學反應的基本類型，因此，我們認為，不稱它們為化學反應基本類型而稱之為無機反應基本類型更為恰當一些。
(2)不是一切無機反應都可以歸並到這4個類型中來，這是因為，很多化學反應是分步進行的，我們當前寫出的化學方程式往往是若干個步驟的總結果。它們的各個步驟基本上可符合不同的基本類型，而總結果當然就不能劃分了．事實上，相當大量的化學反應目前也只能寫出這種總結果，即開始參加反應的是什麼物質和最後生成的是什麼物質，而中間經過什麼步驟則遠遠還未能認識清楚。
2．電解質的概念和電解質電離的概念，只作了最初步、最膚淺的介紹。事實上，當前電解質理論發展得很快，是化學科學中引人注目的問題之一。一定不要把當前學過的這些知識推廣到一切酸、鹼和鹽。例如，按照學過的知識作推廣，有可能寫出下面的電離方程式：
H3PO43H++PO43-
Cu(OH)2Cu2++2OH-
HgCl2Hg2++2Cl-
然而，這些寫法都是錯誤的.另外，對電解質范圍的界定，在進一步學習中也需要商榷。
電解質溶於水可發生電離，對這個問題也要注意：其一，電解質的溶解和電離兩個過程是同時進行的，並不是先溶解後電離，更不是先電離後溶解。建議讀者對有關教材中氯化鈉電離的過程及相關的插圖進行一些仔細的研究。其二，「溶於水」這個條件，暫時只能這樣認識，在進一步學習中會有所突破。
3．電解質間的復分解反應以及這種類型反應的發生條件是這一部分的核心，也是初中化學的重點，一定要能夠掌握。在學習中，還要注意的是：如果只從生成物的狀況來認識復分解反應能夠發生的條件是極不全面的，而是應該從生成物的狀況和反應物的狀況作整體分析。
一般地說，符合下列兩種條件的復分解反應基本上是可以發生的反應：
(1)在參加復分解反應的化合物都是溶液的情況下，生成物中有沉澱、氣體或難電離的物質時，復分解反應可以發生。
(2)如果參加反應的物質有一種是溶液，另一種是很難溶解的化合物，但生成物中有難電離的物質。關於難電離的物質在初中還沒有明確指出，這里只能說，水是很難電離的物質之一（因此，水也是一種電解質）。
對這兩個條件，我們用了「一般地說」和「基本上」作為限制，這是想表明，事實上復分解反應發生的條件比較復雜，有些情況是上述兩個條件不能完全概括的，由於這種原因，讀者應該了解，初中化學中介紹的復分解反應發生條件是很不完備的，不能將之應用於一切復分解反應。
4．對pH和石蕊、酚酞兩種酸鹼指示劑，初中階段學到的也只是極為初步的知識。能使石蕊呈藍色的溶液一定呈鹼性，使石蕊呈紅色的溶液一定呈酸性，這是對的；但如果認為鹼性溶液都能使石蕊呈藍色，酸性溶液都會使石蕊呈紅色，就不對了。與此相似，對酚酞的認識也應該是這樣。對這個問題的具體解釋不屬於初中化學的范圍，但是一定要這樣認識。

⑥ 初三化學知識點總結

你在哪個城市?每個城市的中考題都不一樣的
，下面是我的經驗，希望對你有幫助。~~
實驗裡面實驗室制
二氧化碳
,實驗室制
氫氣
這兩個必考一個。。還有實驗操作，注意誤差和錯誤的差別，二者不一樣。!還有實驗操作的
規范
。比如
試管
洗凈的時候是試管上的水既不聚成水滴，也不成股留下。等等。。。這種類型題必考。
其他的就看看你們老師讓你們記得筆記就成了。
不過一般會有個技巧計算的。，這種就要你自己找一部分
題目
去問老師了。[一般來說技巧計算題都是不能用
常規思維
思考的。。。所以比較難,要大量訓練的。你也可以讓老師幫你找一些題目。我當時沒少罵出題的人。。-
-哈哈~因為那些題實在太B.T了-
-,奉勸你在中考的時候碰到難題先跳過(這個難題的概念是指你看了3-5分鍾還沒有頭緒的題)，做簡單的題，一定要注意簡單的題一步到位，別想著檢查，八成檢查不出來啥。。如果簡單的題做完了，還有時間，就細細的檢查一遍，其實這次檢查就等於重做了一遍。。如果還剩下時間，就把難題好好鑽研一下(當然，這是在你確定簡單的題萬無一失的
基礎
上),要懂得取捨,!這是所有
學科
都適用的,!]
還有
元素周期表
的前二十號元素。它們的
相對原子質量
不用背。
試卷
上會給、但常用的你做的題目多了自然就記住了...
加上
化學方程式
和一部分基本概念(
書上
邊邊角角的概念.例如地球上含水百分之幾什麼的。需要仔細看書,這個沒有捷徑...我因為這丟過N多分...-
-,,希望你不會因此丟分..這個丟分的話就比較冤枉了。。因為這個完全是記憶性的東西。)
還有除雜。要注意除雜的
基本原則
，不多不少，易還原(指還原到原來狀態)。除雜過程中千萬不能引入新的
雜質
。如果有必要，也要想辦法轉化成所需物質。還要盡量選取簡單的方法，能用
物理方法
除掉的雜質，就不要用
化學
方法。
最後是化學方程式的運算。還有常見元素
化合價
。送你個順口溜。。(我自己編的。。如有雷同，純屬抄襲我。。-
-)
鉀鈉銀氫+1價，
鈣鎂
鋇鋅+2價。
鐵2、3來銅2、1，錳顯+2、4、6、7、
磷3、5來碳2、4，氮+-3、2、4、5
硫有-2、+4、6，氯有7、5、+-1
氟-1來氧-2，鋁+3價全湊齊。
1價
銨根
(
初中
階段唯一的一個正價
離子
團)、
氫氧根
，外加
硝酸
、高錳根(MnO4-)。
2價
硫酸
、
碳酸根
，外加一個
錳酸根
(MnO4
2-)。
3價有個
磷酸根
。
差不多就這些了..
初中化學
的
學習方法
基本也就這樣,我
初三
的時候就這么學的..我是化學課代表~實踐證明蠻管用的~我中考的時候考上
重點
了.
希望你能堅持,奮斗吧!~希望你能考上理想的學校.~加油哦~

⑦ 初三化學易錯較難知識點

知識點
1、基本概念和基礎理論（元素物質構成的奧秘化合價質量守恆定律 溶度）
2、物質的知識（空氣和氧氣水碳和碳的化合物
金屬
酸鹼鹽
生活中的有機物）
3、化學計算（有關化學式計算 物質的量 根據化學方程式計算 溶液計算）
4、化學實驗（燃燒 製取氣體 物質檢驗及提純）
學科問題：
1、化學元素，化合價和化學式等概念模糊
2、化學變化的基本特性等實驗細節把握不到位
3、化學語言使用不規范
4、解題思路沒有有效得形成
失分點：質量守恆定律的應用化學方程式計算實驗現象及特點的掌握 溶液及酸鹼鹽的性質及規律運用
難點：物質的量和質量守恆定律的運用
溶液的講算
酸鹼鹽的性質運用
化學實驗
重點：基本概念和基本理論 化學實驗 方程式的計算 元素及其化合物的性質

如何學好初中化學
首先，理解和掌握化學基本概念和理論。如物質構成奧秘 化學變化的微觀認識等，可用圖示幫助理解，形成有直觀形象的認識。
其次：認真學習並熟練使用化學語言。即：掌握元素符號，化學式，化學方程式的書寫。學習過程中注意尋找規律，形成一套學習的方法，並多默寫多記憶。
再次：學習物質的知識時，面對種類繁多的物質，要學會歸納總結，形成完整的知識網路，避免遺漏和混淆。
最後：多練習多思考，要逐步形成化學思維，找出正確的解題思路，注重科學性和嚴密性。

希望能幫到你，祝學業進步！！

⑧ 中考化學知識點總結，（詳細點的）

推薦你下載一個軟體，網路文庫。裡面有很多資料，可以找評分比較高，下載次數比較多的文檔。瀏覽不花錢噠。

⑨ 初中化學中有那些易錯點、易混點

初中化學易錯點以及各種易考規律

• 化學的研究范圍，對象，基本化學概念
  1.純凈是相對的，不純是絕對的
  2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
  3.乾冰不是冰，水銀不是銀
  4.燃燒和爆炸都是物理變化,但爆炸不一定是化學變化
  5.乾冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化
  
• 空氣
  1.通常情況下氮氣不活潑，但那時通常情況，氮元素很活潑
  2.二氧化碳不是空氣污染物
  3.氧氣性質「較活潑」，不是「很活潑」
  4.稀有氣體也是有化合物的
  5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃
  6.三個實驗室制氧氣的反應均為分解反應
  7.不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利於健康
  8.鐵絲在空氣中不燃燒
  9.氧在地殼中不止以單質存在
  10.空氣中的氧氣含量是動態平衡的，而不是一直不變的

三、水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

四、原子的組成、元素、化學式
1.中子數不一定等於質子數，中子數可以為0
2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值
3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大
4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比
5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子
6.食品和**的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質
7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液態，銫、鎵熔點接近室溫且容易處於過冷狀態
8.地殼中氧的含量位於首位，但空氣中不是
9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀
10.注意區分粒子、離子、分子和原子，粒子是後三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等
11.化合物中各元素化合價的代數和為0，原子團中，各元素化合價的代數和為電荷數（注意正負）
12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價
13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價
14.注意語言的規范：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某原子構成
15.多數氣體單質是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數液體和固體單質是單原子的，而鹵素單質不是（Br2、I2、At2）
16.紅磷的化學式為P4，硫的化學式為S8，但初中不要求

五、質量守恆定律
1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變
2.通過實驗驗證質量守恆定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什麼數據都不能驗證質量守恆定律，也不能說化學變化前後質量不守恆
3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法
4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恆來巧妙地解決化學計算。
六、碳及其氧化物
1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬於不同物質，二者之間的變化是化學變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應
3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在
4.C02無毒，可溶但不是易溶於水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬於置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，乾燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅

七、燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點
2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素

八、金屬
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個元素都以單質存在，合金一定有金屬性
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈（鉀鈣鈉除外）
6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水
8.所謂的「置換酸中的氫」是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸
9.非金屬也有與金屬類似的置換規律，活潑性順序F>Cl>Br>I>S,但氟於水的反應過於激烈，一般不參與置換
10.氫氣不可以置換硫酸銅中的銅
11.食鹽水可以加快鐵的生銹，但植物油可以減緩此過程
12.鋁不容易生銹是因為在空氣中生成了緻密的氧化膜，而不是因為鋁不活潑。鋅不易生銹是因為鋅在空氣中生成了一層鹼式碳酸鋅[Zn2（OH2）C03]薄膜，阻止了金屬進一步氧化，同樣不是因為它們不活潑

九、溶液
1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質
2.溶液都是混合物
3.汽油可以除去油污是因為油污可溶於汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶於水的液體也可能可以溶解於其它液體，比如碘可以溶解於酒精
5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和
6.溶質在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在
8.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖

十、酸和鹼
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程
2.碳酸鈉不是酸也不是鹼，而是鹽，只是在水中顯鹼性
3.石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變色，遇鹼變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和鹼都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸鹼的腐蝕是化學變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發性），是物理變化
8.氨水是一種鹼，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段，所有的酸和鹼之間都可以發生反應生成鹽和水
10.鹼和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應
11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉澱氣體和水，而且要求反應物中「有酸酸可溶，無酸鹽鹼溶」，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段，大部分鹼是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.並非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是鹼性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的鹼性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸鹼性，但是可以與相應的酸或鹼反應
15.含有碳酸根離子的強鹼鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應
17.中和反應都是放熱的
18.酸鹼度和酸鹼性是不同的，酸鹼度指的是溶液的酸鹼性強弱，酸鹼性指的是溶液顯酸性還是鹼性，pH試紙測量的是酸鹼度，指示劑顯示的是酸鹼性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強鹼中和，被強鹼燒傷同理
20.酸鹼反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水
21.酸鹼鹽晶體本身不導電，只有它們的熔融體或溶液才可以導電，溶液的導電能力比銅、銀、鋁等金屬單質的導電能力差得多，但仍屬於導體。導電的類型是離子導電

十一、鹽和化肥
1.銨根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中
2.鹽和鹽之間也可以發生復分解反應
3.氯化鈉在農業上的主要作用是選種
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液
5.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與鹼反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水

十二、化學與生活
1.澱粉沒有甜味，但是經過酶催化水解後可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼後有甜味
2.人體所需的六大營養物質中，糖類不等於糖，不等於澱粉，不等於葡萄糖，蛋白質不等於氨基酸，油脂不等於脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂
3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫療上用X射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶於酸產生使人中毒的Ba2+，而硫酸鋇不溶於水，也不溶於胃酸（胃酸即鹽酸，注意不是硫酸）
5.維生素不能提供能量，它的作用是調節人體的新陳代謝
6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素
7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉澱物
8.加碘鹽中加入的不是單質碘（碘單質有毒），而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣
9.缺碘會導致甲狀腺症，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的，由於聚乙烯的碳鏈長度和形狀不同，因此聚乙烯是混合物
十三、實驗專題
1.一般原則
實驗室製取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無誤後裝**
給物質加熱時，先預熱，再對准有**的部位加熱
點燃可燃性氣體時先驗純再點燃
稱量時先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最後移動游碼
稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中
進行化學反應時，一般先裝固體**，再加液體**
氣體凈化時，先除雜，再乾燥
在實驗桌上，易燃、易爆、強氧化性**要分開放置，特別是要遠離火源
實驗完畢後的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或放入原瓶
2.各類儀器的使用注意事項
試管：反應液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦乾，用試管夾從下方套入試管從上至下的三分之一位置
燒杯：反應液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時下方墊石棉網
燒瓶、錐形瓶：使用規則基本同燒杯
滴瓶：滴管專用，用後不得沖洗，不得混用
細口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細口瓶盛放鹼液要用橡膠塞，因為鹼可以與玻璃中的二氧化硅反應
量筒：不可加熱，不可以作為實驗容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準確
漏斗：過濾時漏斗頸尖端應緊貼承接濾液的容器內壁
蒸發皿：能耐高溫，但不宜驟冷
冷凝管：冷凝水從下口進、上口出
另外，易見光分解的物質要裝在棕色瓶中貯存
3.實驗室製取氣體
判斷氣體發生裝置的依據：反應物狀態和反應條件
判斷氣體收集裝置的依據：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質發生反應
長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導管口，向長頸漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，說明氣密性良好
排水集氣法：收集不溶於水的氣體，優點是較為純凈，缺點是不夠乾燥
排空氣法：收集可溶於水，又不易和空氣中的成分反應的氣體，優點是乾燥，但不夠純凈
另外，若製取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡單，又符合節約能源的實驗原則
驗滿：氧氣：帶火星的木條，木條復燃二氧化碳：燃著的木條，木條熄滅，均放在瓶口
檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化學變化
4.驗證空氣的組成（氧氣的體積分數）
不使用硫和碳的原因：反應生成了氣體
不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒
誤差分析：偏小：紅磷不足、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾
偏大：點燃紅磷後沒有及時將膠塞塞住，導致瓶內空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊，瓶內空氣受熱從導管逸出
5.溶液的配置
1.步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶
2.稱量氯化鈉時兩張盤中均要墊紙（大小相同），稱量氫氧化鈉則要在燒杯中進行
3.量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為凸液面）讀數
4.導致質量分數偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出，讀量筒示數時俯視讀數
導致質量分數偏小的原因：溶質晶體不純、燒杯用蒸餾水潤洗後再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數、稱量時左碼右物
另外，攪拌或轉移時有液體濺出不影響質量分數
6.粗鹽提純
1.步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶、計算產率
2.玻璃棒的作用：溶解時加快溶解、過濾時引流、蒸發時防止液體飛濺、轉移氯化鈉晶體
3.計算產率不應為1，若大於等於1或非常接近1則是計算錯誤或沒有提純完全
4.導致產率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發時沒有將固體完全移出蒸發皿，溶解或蒸發時溶液大量飛濺等
導致產率偏大的原因：穿濾（濾紙破損）
7.常見離子的檢驗與除雜
除雜的一般原則：不引入其它雜質
以下凡是加入XX離子，均視為加入含有該離子的物質，加入的另一種離子需要按照實際情況具體分析
硫酸根：取樣品加入氯化鋇溶液，有白色沉澱，再加稀硝酸沉澱不溶解，除雜方法：加入鋇離子
碳酸根：取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉澱，除雜方法：加入鈣離子
氫氧根：取樣品加入硫酸銅有藍色沉澱，再加入硫酸沉澱溶解，沒有氣泡生成，或將沉澱加熱，生成黑色固體除雜：加入氫離子（酸）
氯離子：取樣品加入硝酸銀，有白色沉澱，再加稀硝酸沉澱不溶解除雜方法：加入銀離子
鈣離子：取樣品加入碳酸鈉，有白色沉澱，而加入稀硫酸則不產生沉澱（或很少）除雜：加入碳酸根
鋇離子：取樣品加入稀硫酸，有白色沉澱，再加稀硝酸沉澱不溶解除雜：加入硫酸根或碳酸根
鎂離子：取樣品加入氫氧化鈉，有白色沉澱，沉澱可以溶於酸除雜：加入氫氧根
8.氣體的除雜和乾燥
水蒸氣：取樣品冷卻後與無水硫酸銅混合，硫酸銅變藍除雜：生石灰、濃硫酸、固態的氫氧化鈉、無水氯化鈣等，需要具體分析
除氧氣：通過灼熱的銅網
二氧化碳中除一氧化碳或氫氣：通過灼熱的氧化銅，若除去氫氣則還要進行乾燥
除二氧化碳：通過濃氫氧化鈉
乾燥劑：
固態氫氧化鈉和生石灰：不能用來乾燥酸性氣體，如二氧化碳
濃硫酸：不能乾燥鹼性氣體，如氨氣
9.化肥的檢驗：
看顏色：磷礦粉為紅色
加水溶解：磷酸三鈣不溶於水
與熟石灰混合研磨：若有刺激性氣體放出則為銨態氮肥
10.化纖的鑒別
羊毛是蛋白質的一種，其織物接近火焰時，先卷縮，燃燒時有燃燒毛發的焦臭味，燃燒後灰燼較多，為帶有光澤的硬塊，用手指一壓縮就會成粉末；而化纖織物，如錦綸接近火焰時迅速卷縮，灰燼為灰褐色玻璃球狀，結焦，不易破碎
11.鑒別黃銅和黃金：取樣品加入稀鹽酸，樣品部分溶解且有氣體放出的是黃銅，沒有明顯現象的是黃金