放熱化學試劑有哪些

『壹』 初中化學常見的溶於水吸熱放熱的物質有哪些

放熱：SO3、P2O5及濃硫酸、濃磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及其氧化物、氫氧化物。
溶於水吸熱：硝酸氨等
吸放熱主要是改變了大氣壓，溫度升高大氣壓降低。
所以放熱端液面上升，吸熱端液面下降。

『貳』 初中化學溶於水吸熱和放熱的物質有哪些

1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放熱。

2、硝酸銨溶於水可吸熱。

3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。KNO3一般硝酸鹽溶於水都吸熱我貌似還記得CaCl2溶的時候也吸熱NaOH溶於水，強鹼溶一般都放熱濃的H2SO4稀釋時也放熱。

(2)放熱化學試劑有哪些擴展閱讀

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

1、氫化物的生成反應是放熱反應

例如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2＋F2＝2HF

2、氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C＋O2＝CO2

3、含氧酸的生成反應

例如三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3＋H2O＝H2SO4

『叄』 初中化學葯品哪些吸熱哪些放熱

一、放熱反應有：
1.氧化反應
⑴燃燒,如：C+O2===點燃===CO2 等
⑵緩慢氧化,如：呼吸作用 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O 等
2.中和反應
HCl+NaOH===NaCl+H2O
3.其他反應
CaO+H2O===Ca(OH)2
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
二、吸熱反應有：
1.光合作用：6CO2+6H2O===光照、葉綠體===C6H12O6+6O2
2.其它需要持續供熱才能持續進行的反應,如：
CO2+C===高溫===2CO
H2O+C===高溫===H2+CO
三、溶解放熱的典型物質有：濃H2SO4、NaOH固體
四、溶解吸熱的典型物質有：NH4NO3固體
謝謝採納

『肆』 初中化學里有哪些物質溶於水吸熱，那些物質溶於水放熱

初中化學中溶於水：

吸熱的主要有：硝酸鹽、銨鹽（以及部分亞硝酸鹽）

放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放熱。甲醇、乙醇，丙酮等有機物溶於水也放熱。

放熱的原因是與水分子結合成更穩定的物質要放出熱量，或者直接與水反應放熱。吸熱的原因是解離要吸收熱量。物質溶解時，解離吸熱量小於水合放熱量，則總的下來為放熱。反之為吸熱。

因此，濃硫酸，鹼金屬氫氧化物溶於水放熱，是水合熱。與氧化鈣反應是放熱反應。銨鹽，因為要與水發生水解，水解反應吸熱，所以銨鹽溶解時吸熱。

(4)放熱化學試劑有哪些擴展閱讀：

註：物體溫度升高（內能增大）不一定吸熱。它可以是通過做功的方式來增大物體的內能，比如：太空中的流星與大氣劇烈摩擦，溫度升高，但沒有吸熱。

化學中的吸熱反應大致包括兩類：

（1）大多數反應條件為「高溫」的反應，例：CO2+C==高溫==2CO；

（2）大多數分解反應，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。

但這也不是絕對的，比如說，製取氧氣的一個反應：2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑，它雖然是分解反應，但卻是一個典型的。

『伍』 有哪些化學物品遇水釋放大量的熱

鈉單質（Na）：在初高中課本上都會提到鈉的活潑性很強，在空氣中易被氧化，遇水發生劇烈反應，放出大量的熱。鈉與水反應置換出水中的氫，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

除了以上典型物之外，像鹼金屬（Li，K，Rb，Cs）,磷化鈣，氨基鈉等遇水也劇烈反應會放出大量的熱。

『陸』 初三化學：遇水放熱的物質有哪些（求全面，簡潔）

1、氧化鈣：俗稱生石灰，遇水後雨水進行反應生成氫氧化鈣，俗稱熟石灰。氧化鈣為鹼性氧化物，對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣並產生大量熱，有腐蝕性；

2、濃硫酸：俗稱壞水，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱；

3、鈉：與水反應，置換出氫氣，並產生大量的熱量，使氫氣燃燒，發出藍色火焰，鈉塊在水面上迅速融化成一小球，並不停地打轉；

4、碳化鈣：是無機化合物，白色晶體，工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量；

5、氫氧化鈉：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。

『柒』 初中化學常見的溶於水吸熱放熱的物質有哪些

初中化學溶於水吸熱的不硝酸銨；
放熱的有氫氧化鈉和濃硫酸。
氧化鈣與水反應放熱。

『捌』 常見溶於水吸熱、放熱的物質有哪些

溶於水放熱的常見物質有：濃硫酸（H₂SO₄）、氫氧化鈉固體（NaOH）、氧化鈉（Na₂O）、氧化鈣（CaO）等。

溶於水吸熱的常見物質有：硝酸銨（NH₄NO₃）、氯化銨（NH₄Cl）等。

能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應等。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

(8)放熱化學試劑有哪些擴展閱讀：

吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

『玖』 高中化學常見試劑

1. NaOH固體溶於水放熱；又稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，氫氧化鈉，是常見的、重要的強鹼，別名Caustic soda
2. 碳酸鈉, 【俗名】塊鹼、純鹼、石鹼、蘇打(Soda) 、口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）
3. 生石灰主要成分是CaO。氧化鈣，別名：生石灰、石灰
4. 石灰石的組要成分：碳酸鈣
5. 氫氧化鈣，俗稱：消石灰，熟石灰
6. 草酸；乙二酸,
7. 乙醇,酒精
8. 甲醇，最早從木材幹餾得到故又稱木醇或木精。工業酒精里含有甲醇，但是工業酒精的主要成分還是乙醇
9. 高錳酸鉀，俗稱： 灰錳氧
10. 丙三醇，俗稱甘油
11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮濕空氣中，吸濕後，由結晶變成液體。酸性極弱（弱於H2CO3），有特臭，有毒，有強腐蝕性。室溫微溶於水，能溶於苯及鹼性溶液，易溶於乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有機溶劑中，難溶於石油醚。常用於測定硝酸鹽、亞硝酸鹽及作有機合成原料等．實驗室可用溴（生成白色沉澱2，4，6－三溴苯酚，十分靈敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-絡離子呈紫色）檢驗．
12. 氧化鎂，苦土;燈粉；煅苦土。在可見和近紫外光范圍內有強折射性。氧化鎂是鹼性氧化物,具有鹼性氧化物的通性
13.固態二氧化碳，又稱乾冰
14. 氯酸鉀, 分子式： KClO3,白葯粉, 健康危害： 對人的致死量約10g。口服急性中毒表現為高鐵血紅蛋白血症，胃腸炎，肝腎損害，甚至窒息。粉塵對呼吸道有刺激性。 燃爆危險： 本品助燃，具刺激性，與可燃物混合易發生爆炸。
15. 王水（aqua regia） 又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸(HNO3)和鹽酸(HCl)組成的混合物，其比例從名字中就能看出：王，一豎三橫故為1：3的比例，還是少數幾種能夠溶解Au和Pt的物質。這也是它的名字的來源。不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金屬如Ta不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
16. 石英化學式為SiO2，天然石英石的主要成份為石英,常含有少量雜質成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多種類型。

上層變無色的(r>1): 鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等

下層變無色的(r＜1) :低級酯、液態飽和烴(如己烷等)、苯及同系物、汽油 、

將乙炔通入溴水：溴水退去顏色。
將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至退去 。
苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色退色。
將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
還有就是比較籠統的：
醛基——銀氨溶液（銀鏡反應，出現光亮的銀鏡)或新制Cu(OH)2溶液（磚紅色沉澱）
酚羥基——FeCl3溶液（紫色反應）或溴水（白色沉澱）
碳碳雙鍵或三鍵——溴水（褪色）或KMnO4溶液（褪色

還有一個格里雅試劑