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化學方程式怎麼判斷氧化性

發布時間:2022-07-26 16:32:04

『壹』 如何判斷氧化性的強弱

1 根據化學方程式判斷

(1)氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)。還原產物+氧化產物。氧化劑----還原產物。得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應。還原劑---氧化產物。失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應。氧化性:氧化劑>氧化產物。還原性:還原劑>還原產物。

(2)可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷。氧化性:氧化劑>還原劑。還原性:還原劑>氧化劑

2 根據元素周期表判斷

(1)同主族元素(從上到下)。非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱。

(2)同周期主族元素(從左到右)。單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強。陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。

3 根據元素酸鹼性強弱比較

根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。酸性越強,對應元素氧化性越強。鹼性越強,對應元素還原性越強。

4 根據原電池的電極反應判斷

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。其還原性:負極金屬>正極金屬

(1)化學方程式怎麼判斷氧化性擴展閱讀:

氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而處於低價態的物質一般具有還原性。

氧化性物質,是指本身未必燃燒,但可釋放出氧,可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有高價態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。

但如果遇到酸或受潮濕、強熱,或與其他還原性物質、易燃物質接觸,即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣,引起可燃物質的燃燒,有時還能形成爆炸性混合物。《國際海運危險貨物規則》將氧化性物質列為第5.1類危險貨物。

氧化反應是指物質與氧發生的化學反應,氧氣在此過程中提供氧。

物質失電子的作用叫氧化;相反的,得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合;還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高;還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物(分子、離子或原子)。

氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化;引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化,如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。

特徵:

1.物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種;氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合;還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高;還原時氧化值降低。

氧化、還原都指反應物(分子、離子或原子)。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化;引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化,如金屬銹蝕、生物呼吸等。

2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱,個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化,陰極發生還原。

3.根據氧化劑和氧化工藝的不同,氧化反應主要分為空氣(氧氣)氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點,在醫葯化工領域,由於產品噸位小,因此多用化學試劑氧化法。

4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑,無機氧化劑包括:高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等;有機氧化劑一般是緩和的氧化劑,包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。

5.物質所含元素化合價升高的反應,如氫氣中的氫元素,化合價為0,發生氧化反應時變成+1價的氫離子。

6.失去電子(化合價升高)的反應。

『貳』 如何判斷兩化學式中物質氧化性的強弱

看元素的化合價高低,比如高錳酸鉀 錳元素化合價+7 硫酸 硫的化合價為+6 高錳酸鉀就比濃硫酸氧化性強
還原性強弱就是看化合價哪個低
原因是,氧化性越強越容易得到電子,還原性越強,越容易失去電子
同物質一般是高的氧化性強,還原性反之
氧化性,還原性強弱的判斷方法
(1)氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
(2)可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷
氧化性:氧化劑>還原劑
還原性:還原劑>氧化劑

『叄』 給定一個化學方程式怎麼判斷是否有強氧化性

例如:離子方程式來分析:Fe+Cu2+═Fe2++Cu中,反應前後,鐵失電子作還原劑,銅離子得電子作氧化劑,氧化產物是亞鐵離子,所以氧化性Cu2+>Fe2+,2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中,反應前後,銅失電子作還原劑,鐵離子得電子作氧化劑,氧化產物是銅離子,所以氧化性Fe3+>Cu2+,所以Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性順序為Fe3+>Cu2+>Fe2+

『肆』 怎樣判斷氧化性、還原性的強弱

氧化性,還原性強弱的判斷方法
(一)根據化學方程式判斷
(1)氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應
氧化性:氧化劑>氧化產物
還原性:還原劑>還原產物
(2)可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷
氧化性:氧化劑>還原劑
還原性:還原劑>氧化劑
(二)根據物質活動性順序比較
(1)對於金屬還原劑來說,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致,即越位於後面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱。
還原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2)金屬陽離子氧化性的順序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
(3)非金屬活動性順序(常見元素)
F---Cl---Br---I---S
原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強
(三)根據反應條件判斷,當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易,該氧化劑氧化性就強。
如:16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)
4HCl(濃)+MnO2===(加熱)MnCl2+2H2O+Cl2(氣)
4HCl(濃)+O2==(加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2(氣)
氧化性:KMnO4>MnO2>O2
(四)根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如:
2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3
Fe+S==(加熱)FeS
氧化性:Cl2>S
(五)根據元素周期表判斷
(1)同主族元素(從上到下)
非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱
(2)同周期主族元素(從左到右)
單質還原性逐漸增強,氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。
(六)根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強,對應元素氧化性越強
鹼性越強,對應元素還原性越強
(七)根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。
其還原性:負極金屬>正極金屬
(八)根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性(或還原性)的物質濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之則越弱。
(九)根據元素化合價價態高低判斷
一般來說,變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。
參考資料:http://..com/question/9847521.html?fr=qrl3

『伍』 化學方程式中物質的氧化性或還原性由強到弱怎麼判斷

第一個方程式可判斷出 氧化性S>Fe2+ 因為S是氧化劑Fe2+是氧化產物
第二個方程式可判斷出 氧化性Cl2>Fe3+
第三個方程式可判斷出 氧化性Br2>Fe3+
根據的理論是 在氧化還原反應中 氧化劑的氧化性大於氧化產物 還原劑的還原性大於還原產物 只要分析出每個方程式中的成分 就不難比較關系了

『陸』 如何根據一個化學方程式判斷哪個元素的氧化性比另一個的強

氧化性的判斷:氧化劑>氧化產物
再來解釋一下什麼是氧化劑,氧化產物.
氧化劑在方程式左邊,他反映後化合價會降低.
氧化產物在方程式右邊,它的化合價(相對於反映前)是升高了的.
同樣,還原性的判斷:還原劑>還原產物
解釋:
還原劑在方程式左邊,他反映後化合價會升高.
還原產物在方程式右邊,它的化合價(相對於反映前)是降低了的.
不懂的可以再問,我是化學科代表~~~

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