❶ 化學里怎麼判斷一個原子的化學性質活不活潑
根據原子示意圖判斷ca和h均可體現金屬性，而ca的原子半徑遠大於h的原子半徑，自然易失電子，也更活潑。
而且h是一個即可的電子又可失電子的原子，其實是可以拍在第四主族的。
如果學過電子亞層，可能更好理解這個問題。
❷ 怎麼判斷物質的化學性質活不活潑
這個沒有明確的劃分標准，主要看此物容不容易和其他物質反應，對反應條件要求高不高，能反應的物質多不多。就好像說人活不活潑一樣，帶有判斷者主觀性。
❸ 怎樣判斷哪個元素化學性質最不活潑
看它所屬主族。如果是第4主族的話，最外層電子有4個，不容易得電子，也不容易失電子，那就不活潑。還有零族，最外層剛好八個電子，是最不活潑的。
❹ 怎樣確定物質的化學性質是否活潑
最外層電子數等於4一般是比較穩定的,例如碳元素
大於4,由5到7越來越活潑,因為越來越容易得到電子,但到了8就是稀有氣體了,非常穩定
小於4,由3到1越來越活潑,因為越來越容易失去電子
❺ 告訴原子結構示意圖,如何判斷該物質化學性質或不活潑
原子結構示意圖是表示核電荷數和電子層排布的，因此可以根據它的最外層電子數來判斷得失電子的難易，通常最外層電子數小於等於4的易失電子，被氧化，表現還原性；而大於4則易得電子，被還原，表現氧化性。另外還可以根據電子層數判斷元素所在的周期，結合元素周期律進一步判斷即可。
❻ 如何判斷某一元素的化學性質是否活潑
那就是元素周期表的應用了
對周期表元素一般來說：同周期，自左向右，原子序數增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增大，導致原子的得電子能力增強，失電子能力減弱，從而原子的氧化性增強，還原性減弱；對於同族元素，自上而下，原子序數增加，電子層數增多，原子核對最外層電子的引力減小，原子得電子能力減弱，失電子能力增強，從而原子的氧化性減弱，還原性增強。
❼ 告訴原子結構示意圖,如何判斷該物質化學性質或不活潑
看它最外層或次外層的電子數，如果比較穩定就不容易得失電子，即化學性質不活潑。
❽ 怎麼看微粒或者物質的化學性質活不活潑
這個沒有明確的劃分標准，主要看此物容不容易和其他物質反應，對反應條件要求高不高，能反應的物質多不多。就好像說人活不活潑一樣，帶有判斷者主觀性。