① 分子晶體和原子晶體寫化學式是怎麼寫的分子晶體看晶胞，那原子晶體呢
分子晶體就寫組成晶體的分子的分子式，原子晶體就數一個晶胞中有多少個該種原子，化為最簡整數比即可。
② 怎麼樣才能根據晶胞圖判斷出化學式呢
先要確定面上的，頂點上的，棱上的和體心上的分別是什麼原子，這要根據題目提供的條件判斷
面上算1/2，頂點上的算1/8，棱上的算1/4，體心上的算一個
再數，比如有6個面上的，就是6*1/2=3，比如有8個頂點上的，就算8*1/8=1，再根據根據不同原子的個數比來確定化學式
③ 化學 根據晶胞結構示意圖寫化學式。 如圖二小問 麻煩詳細講解。謝謝
晶胞中有四個A
B: 8個頂點: 8* 1/8 =1
四個棱心: : 4* 1/4=1
兩個面心(底心):2* 1/2=1
一個中心
因此晶胞有四個B
即晶胞有四個A 四個B
因此化學式為:AB
④ 化學晶體怎麼找晶胞，比如給你一副結構圖，怎麼推化學式
首先看是什麼晶體，離子？分子？原子？這里單質的化學式從它對應晶胞很容易推出，不需解釋，這其中包括原子和分子晶體兩種，如遇到化合物所對應的晶胞三種都存在這時候要找到最小單位，如把正方體晶胞劃分成八個等大的小晶胞採取的方法是看其中一個A原子周圍有幾個B原子，就相應在B下面寫上序號，鑒於目前這個知識點要求不高，你只需要知道幾個簡單的即可，再者記住幾個常見的去進行類比如CO2！Si，CH4，NaCl等
⑤ 如何通過晶胞確定化學式
樓上的說的對於你們中學中離子晶體是木有問題的，是對滴！
以下我說的僅供你在素質教育的體系中作了解！！
化學式和分子式有還是有差別的，你先弄清楚你們中學階段的基本概念！！在「結構化學」的知識體系和高中以上的知識水平看來，這個不一定，要，看晶體具體的類型！比如遇到分子晶體和原子晶體的時候，你就要小心了！！（當然，大學前的東西，「老」教師怎麼教，你就怎麼學，在應對應試教育的時候，夠你用啦，呵呵）
⑥ 已知晶胞示意圖，怎麼寫化學式化學式的順序
一般是按照元素的字母順序排列的，然後將元素原子的個數右下標
⑦ 根據離子晶體的晶胞圖求化學式的方法
先要確定面上的，頂點上的，棱上的和體心上的分別是什麼原子，這要根據題目提供的條件判斷。
然後計算個數，面上算1/2個，頂點上的算1/8個，棱上的算1/4個，體心上的算1個。
比如有6個面上的，就是6*1/2=3個，比如有8個頂點上的，就算8*1/8=1個，
最後，再根據根據不同原子的個數比來確定化學式
⑧ 看晶胞寫化學式字母是按什麼規律排序的
簡單 比如立方或四方晶胞等 1、在晶胞裡面的原子記為一個 2、在面上的原子記為1/2個（因為這是一個原子被兩個晶胞共有,每個晶胞分一半） 3、在楞上的原子記為1/4個（這是一個原子被4個晶胞共有） 4、在頂角上的原子記為1/8個（這是一個原子被8個晶胞共有） 然後把它們都加起來,再把系數化成整數,就行了 如果是六方或單斜、三斜晶胞等 看面上、楞上、角上的原子被幾個晶胞所共有,就代表每個晶胞分得幾分之一,然後加在一起 再把系數化整就行了
七種晶系每種都不同， 以三斜晶系為例， 關鍵這種問題還是要看共用原子， 打比方說氯化銫晶體， 一個晶胞中八個立方體頂點都是氯原子 ，而立方體中心是一個銫原子 ，因為一個頂點被八個晶胞共用， 所以算八分之一 八個定點就是8乘以八分之一就是一， 而體心的銫原子是只屬於這個晶胞的， 沒有共用， 所以就算1， 因此氯原子與銫原子比例就是1：1了， 所是氯化銫的化學式是1：1， 以此類推 ，看一個原子被幾個晶胞共用 ， 頂點是八分之一 ，面心是二分之一， 棱的中點算四分之一， 體心算一。
⑨ 由晶胞 一般是三個原子 如Ni C Mg 寫化學式的時候 怎麼安排順序
先Mg,中間Ni,最後C.相當於Ni,C作密堆積,Mg填充空隙.
⑩ 如何通過晶胞結構圖得出晶體分子式
一個晶胞內的原子個數＝頂點原子個數×1/8＋棱心原子個數×1/4＋面心原子個數1/2＋體心原子個數，不同原子分別算出就可以了