化學怎麼區分主軸還是副軸

Ⅰ 鏡面與主軸 結構化學

鏡面：分子結構內的對稱面，包括σh,σv,σd
主軸：分子的所有對稱軸中軸次最高的對稱軸

Ⅱ 結構化學分子對稱中如果有多條一樣的旋轉軸，以哪個為主軸

如果軸次相同, 如D2群和D2h群, 有3個相互垂直的二次軸, 一般選任意一個C2軸為主軸都可以, 因為其是等價的. 習慣上取原子數多的平面為水平面, 垂直於該軸的作為主軸(z方向)

Ⅲ 怎麼區分主族元素和副族元素

主族最外層電子只在s和p軌道;
副族都是過渡元素;
主族序數=最外層電子數=最高正價=8-|負化合價| ，副族不一定;
主族元素形成化合物不會失去除最外層以外的電子。

Ⅳ 結構化學中 σh和σv區別

σh和σv都是鏡面，σh垂直於主軸，σv包含主軸

如圖：

Ⅳ 化學鍵的主軸方向

為滿足軌道的最大重疊，原子間成鍵時，也就是有方向性了。比如Sp3軌道，各自有著一定的方向，單單看其中一個，另外一個想要和他成工價鍵，必須頭對頭，這就是方向性。

Ⅵ 化學里分子，離子，原子的半徑怎麼判斷然後各自的融點沸點怎麼判斷

原子：元素周期表同一主軸從上到，同一周期從左到右，粒子半徑從小到大
離子：（根據正離子、負離子電荷數來判斷）
例如，第三周期Na+ ，Mg2+， S2-，Cl-
1、比較陽離子
這個周期陽離子半徑跟第二周期的Ne差不多，Na離子電荷數為1，Mg離子電荷數為2，所以Mg原子核（帶正電）對電子的吸引力>Na原子核，電子雲密度Mg>Na，所以半徑Mg2+<Na+
2、比較陰離子
這個周期陰離子半徑跟同周期的Ar差不多，S離子電荷數為2，Cl電荷數為1，所以S原子核對電子的吸引力<Cl，電子雲密度S<Cl，所以半徑S2->Cl-
綜上，粒子半徑Mg2+<Na+<Ne<Cl-<S2-<Ar
其他周期的方法一樣，不過這個僅適用於主軸元素，副軸元素的判斷方法大學才會學的。

熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體
原子晶體是碳或者硅有關的晶體。像金剛石之類的是碳的晶體，硅膠之類的是硅的晶體。至於為什麼嘛，這個跟它的晶體結構有關的。

Ⅶ 請問:(化學)主族元素和副族元素怎麼區分(最好是從原子核外電子上分析)

根本的區別在於，主族元素的價電子全部來自最外層，而副族元素的價電子不僅僅來自最外層。更進一步說，主族元素的價電子都來自最外層的s軌道和p軌道，而副族元素的價電子可能來自最外層的軌道，也可能來自更內層的d、f等軌道。這是大學化學的內容，等你上了大學，並且學化學的話自然就明白了。

Ⅷ 變速器里什麼叫主軸、副軸主副軸分別是怎麼定義的

主軸：變速器輸入軸即一軸
副軸：變速器輸出軸即二軸

Ⅸ 摩托車發動機中怎樣區分主軸和副軸上一到五檔齒輪

一般來說騎士摩托車發動機大箱裡面的主副軸，對於主軸來說，從一檔到五檔，齒輪由小到大，也就是說，一檔最小，二檔第二大，三檔第三大，四檔第四大，五檔最大。對於副軸來說從一檔到五檔，齒輪由大到小，也就是說一檔最大，二檔第二小，三檔第三小，四檔第四小，五檔最小。

，主軸有紋路的朝向曲軸的右邊箱，而副軸與主軸相反，有紋路的朝向曲軸的左邊箱，撥叉凸輪軸沒有通洞的朝向曲軸左邊箱，撥叉塊左右塊插在副軸上，撥叉塊左邊塊插在副軸靠向曲軸左邊箱有光滑位置的空隙上，撥叉塊右邊塊插在副軸靠向曲軸右邊箱有光滑位置的空隙上，撥叉塊中心塊插在主軸中間有空隙位置上，撥叉塊中心塊與撥叉塊左邊塊有文字的朝向同一邊。